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1、第一章 化学反应的热效应 测试题一、选择题1已知 则的值为ABCD2下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A三峡水利发电站B甘肃酒泉风电基地C大亚湾核电站D天津双港垃圾焚烧发电厂3某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列历程中属于放热过程的是ABCD4下列有关热化学方程式的叙述正确的是A表示氢气的燃烧热B等质量的固态硫比液态硫完全燃烧放出的热量多C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为D已知，则5下列说法不正确的是AB、C将煤转化为和后燃烧与煤
2、直接燃烧放出的热量一样多D将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失6已知：反应 ；反应 。在反应 中，1molC(s)成键释放的热量为709.6kJ，C-H的键能为，则H-H的键能为AB436kJCD872kJ7在下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热D化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数8“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得H4/(k
3、Jmol-1)为A+533B+686C+838D+11439下列说法中正确的是AHCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B甲烷的燃烧热，则CCO(g)的燃烧热，则D已知：500、30MPa下，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ10已知，其它相关数据如下表：物质HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是Aa=243B和的总能量小于2HCl(g)C完全反应放出183kJ热量D生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ11如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法
4、中合理的是A发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生BCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1C500 mL 2.0 molL 和500 mL 2.0 molL 的反应符合图2D固体与固体制备的反应符合图212通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应
5、为放热反应C反应使用催化剂，反应速率减小D反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 H= +74.8 kJmol113能正确表示该反应焓变示意图的是ABCD14燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=55.65kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-55.65kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H=-890.4kJ/molDCH42O2=CO22H2O；H=890.4kJ/mol15由金属单质和氯气反应得到CaCl2和
6、BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是AH1+H3H5CH2(Ba)”、“”或“”)。（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应H=_(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1_，E2_，(填增大、减小、不变)。19家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O，放出热量5105kJ，丁烷的燃烧热为_。20甲
7、烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol1相关化学键的键能数据如下：共价键HOCOHHCH键能/(kJmol1)4631076436413由此计算H1=_kJmol1，CH4超干重整CO2技术得到CO和H2的反应的热化学方程式为_。21回答下列问题：(1)合成氨一直是科学家研究的重要课题，已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：abcd则反应生成2mol所释放出的热量为_。(2)32.0 g
8、Cu 与 100 mL 10.0 molL-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为_。向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为_。若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为_。22已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：(1)在B与二
9、氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体_L（标准状况）。(2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_。(3)将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是_。D中含的化学键类型为_。(4)在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是_(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_23能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源
10、主要是化石燃料，而氢气、丙烷、乙硼烷等都是很有发展前景的新能源。（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是_(填字母)。石油煤天然气沼气太阳能氢能风能A B C D（2）25、101Pa时，11g丙烷C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_。（3）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H=+156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)H=+32.4kJ/mol则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ/mol。（4）某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验中改用20mL0.5mol/L的盐酸跟20mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相
