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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题一、选择题1某离子反应中涉及H+、Cl-、ClO-,N2、H2O六种粒子。其中ClO-有强氧化性,而N2的氧化性较弱,下列判断不正确的是A该反应物粒子只有两种B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D着生成1.4g氧化产物,则转移的电子数为1.80610242对于质量相同的CH4和O2,下列比较中正确的是A所含原子个数之比为5:1B二者物质的量相等C二者所含分子个数相等D二者摩尔质量的数值相等3同温同压下,相同体积的SO2和SO3气体,下列叙述中错误的是A质量比4:5B密度比4:5C质子数比2:3D原子数比3:44物质的量是联系宏
2、观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A摩尔是物质的量的单位B将固体溶于水,其浓度为C常温常压下,的体积为D溶液中取出溶液,其浓度为5下列物质的保存方法正确的是A新制氯水保存在无色细口瓶中,并放在阴凉处B碳酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识D在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶6下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是A氯气与铁可直接化合生成B家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的食醋C向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸,反应中生成的气体既有又有D次氯酸见光易分解,所以氯水应保存在棕色试剂瓶中7侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过
3、程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是A气体X为B氨盐水中通入气体X后,溶液中大量减少的阳离子是C悬浊液a中的不溶物主要是D操作b为过滤8生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是A可用于制药B可用于自来水消毒CNaOH固体可用作食品干燥剂D可在呼吸面具中作为供氧剂9设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A常温下,46g 含有的O原子数为2B6.72L 含有的分子数为0.6C18g 含有的电子总数为11D2的稀硫酸含有的数为410化学家维勒通过蒸发氰酸铵(,盐)的水溶液得到了尿素分子,下列说法错误的是A等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B含电子的物质的量为3.2molC组成氰酸铵的
4、元素中位于周期表第二周期的元素有3种D约含个氮原子11下列离子方程式中,正确的是A氢氧化铁与碘化氢的反应:B向中投入固体:C向溶液中滴加过量氨水:D工业上用、制备高铁酸钠:12下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,不正确的是A相同温度下,二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者的热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠C二者等质量时分别和足量盐酸反应,碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠D二者在一定条件下可以相互转化二、非选择题13水的硬度表示方法是:将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度,1L水中含有20mgCaO即为2度,以此类推。8
5、度以上为硬水,8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。(1)日常生活中,可用_检验某水样是硬水还是软水。(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物,请写出发生反应的化学方程式_。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2,饮用前可采取_的方法来降低水的硬度。(3)家用热水瓶一旦产生水垢,其保温性能会降低,用稀盐酸可除去上述水垢,发生反应的化学方程式为_。(4)取某水样1L,经实验测定,其中含Ca2+0.2g,此水样的硬度约为_,_(填“符合”或“不符合”)饮用水标准。14回答下列问题:(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中,可
6、以观察到金属钠浮在水面上,迅速熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的声音,并四处游动,直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象,可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可):_;_;_。(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请写出发生的所有反应的化学方程式:_。15下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题:(1)VC的化学式为_,摩尔质量为_。(2)VC中碳、氢元素的质量比为_,中含氧原子数为_。(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂,小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片,若1
7、00g西红柿含,则小王妈妈每天需食用西红柿_g才可达到服用上述VC片的效果。16完成下列填空:(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_,0.5mol的H2O中含有的电子数为_(用NA表示)。(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_,密度之比为_。(3)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,则Na2X的摩尔质量为_,X的相对原子质量为_。(4)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共6.72L,质量为12g,则两种气体的物质的量之比为_,混合气体的平均摩尔质量为_。17向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系
8、如图所示。(1)生成气体的物质的量是多少?_。(2)盐酸的物质的量浓度是多少?_。(3)原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少?_。18一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是多少_?所得溶液的质量分数_?19下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去):请回答以下问题:(1)B是_,D是_,G是_,H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉,该反应的化学方程式为:_。漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化
9、学方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。20室温下,单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体,且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下,它们可以按如图所示进行反应,且E溶液是无色的。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A_;B_;C_;D_。(2)写出下列反应的化学方程式:_;_;_。(3)实验室中保存少量单质A的方法是_。21根据如图转化关系以及实验现象填写空白。(1)固体X是_,固体Y是_,产物A是_。(填写化学式)。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。22下面是用36.5%的浓盐酸(=1.18g/c
10、m3)配制成1mol/L的稀盐酸500mL的操作,请按要求填空:(1)所需浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数)。(2)如果实验室应选用_mL 量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里,并不断搅拌。(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 _中,并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。(5)加水至距刻度 12cm 时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(6)误差分析:请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空定容时,观察液面俯视,则浓度_,定容时,水加多了,用滴管吸出,则浓度_。【参考答案】一、选择题1D解析:A根
11、据题意可知 N2为生成物,所以 NH为反应物,氮元素的化合价升高,NH为还原剂, 根据氧化还原反应原理可知 ClO-为氧化剂,Cl-为还原产物,其反应为 2NH+3ClO-=N2+3H2O+2H+3Cl-,故 A 正确;B反应生成 H+,溶液酸性增强,故 B 正确;C1molClO-得到 2mol 电子,1molNH失去 3mol 电子,由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 32,故 C正确;D氧化产物为 N2,生成1.4gN2则转移的电子数为 1.80610 23, 故 D 错误;故答案选D。2A解析:A假设CH4和O2的质量均为1g,物质的量分别为mol、mol,其原子个数之
12、比=(5):(2)=5:1,故A正确;B根据n=知,相同质量时,二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比,为32g/mol:16g/mol=2:1,故B错误;C根据N=nNA=NA知,相同质量时,二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比,为32g/mol:16g/mol=2:1,故C错误;D摩尔质量在数值上等于相对分子质量,CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32,故D错误;故选:A。3C【分析】同温同压下,相同体积的SO2和SO3气体,物质的量之比为1:1。解析:A同温同压下,物质的量相同的SO2和SO3气体,质量比为64:80= 4:5,A正确;B同温同压下,物质的量相同的SO2和SO3气
13、体,密度之比等于摩尔质量之比,密度比为64:80= 4:5,B正确;C同温同压下,物质的量相同的SO2和SO3气体,质子数之比为(16+28):(16+38)= 4:5,C错误;D同温同压下,物质的量相同的SO2和SO3气体,原子数之比为3:4,D正确;故答案为:C。4A解析:A“摩尔”是“物质的量”的单位,符号为mol,A正确;B氢氧化钠溶解后,溶液的体积不一定是1L,B错误;C标准状况下,的体积为,C错误;D溶液具有均一性,故取出溶液,其浓度为,D错误;故选A。5D解析:A氯水中的HClO见光易分解,所以新制氯水需保存在棕色细口瓶中,A错误;B碳酸钠溶液显碱性,应放在橡胶塞的磨口试剂瓶中,
14、B错误;C图示为易燃物的标识,NaOH不能燃烧,C错误;D钠性质活泼,放到废液缸中已发生危险,在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶,D正确;综上所述答案为D。6A解析:A氯气与铁反应生成FeCl3,A错误;B家庭中使用漂白粉漂白粉是混合物,主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2,食醋的主要成分为醋酸,发生Ca(ClO)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2HClO,B正确;C漂粉精的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙吸收了空气中的水蒸气以及溶入水中的CO2反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,则变质的漂粉精中含有Ca(ClO)2、CaCO3,加入浓盐酸后,盐酸与CaCO3生成CO2,与Ca(ClO)2因发生氧化还原生成Cl2,故C正确;D次氯酸见光易分解,2HClO2HCl+O2,氯水应保存在棕