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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试题一、选择题1某离子反应中涉及H+、Cl-、ClO-，N2、H2O六种粒子。其中ClO-有强氧化性，而N2的氧化性较弱，下列判断不正确的是A该反应物粒子只有两种B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D着生成1.4g氧化产物，则转移的电子数为1.80610242对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是A所含原子个数之比为5：1B二者物质的量相等C二者所含分子个数相等D二者摩尔质量的数值相等3同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，下列叙述中错误的是A质量比4：5B密度比4：5C质子数比2：3D原子数比3：44物质的量是联系宏
2、观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是A摩尔是物质的量的单位B将固体溶于水，其浓度为C常温常压下，的体积为D溶液中取出溶液，其浓度为5下列物质的保存方法正确的是A新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处B碳酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C氢氧化钠试剂瓶上应贴有标识D在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶6下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是A氯气与铁可直接化合生成B家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋C向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有又有D次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中7侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过
3、程如下图(部分物质已略去)。下列说法不正确的是A气体X为B氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是C悬浊液a中的不溶物主要是D操作b为过滤8生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是A可用于制药B可用于自来水消毒CNaOH固体可用作食品干燥剂D可在呼吸面具中作为供氧剂9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温下，46g 含有的O原子数为2B6.72L 含有的分子数为0.6C18g 含有的电子总数为11D2的稀硫酸含有的数为410化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是A等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B含电子的物质的量为3.2molC组成氰酸铵的
4、元素中位于周期表第二周期的元素有3种D约含个氮原子11下列离子方程式中，正确的是A氢氧化铁与碘化氢的反应：B向中投入固体：C向溶液中滴加过量氨水：D工业上用、制备高铁酸钠：12下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A相同温度下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者的热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性好于碳酸氢钠C二者等质量时分别和足量盐酸反应，碳酸钠生成的量多于碳酸氢钠D二者在一定条件下可以相互转化二、非选择题13水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8
5、度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。(1)日常生活中，可用_检验某水样是硬水还是软水。(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式_。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取_的方法来降低水的硬度。(3)家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低，用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为_。(4)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为_，_(填“符合”或“不符合”)饮用水标准。14回答下列问题：(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可
6、以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：_；_；_。(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式：_。15下图是已破损的维生素C(简写作VC)说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：(1)VC的化学式为_，摩尔质量为_。(2)VC中碳、氢元素的质量比为_，中含氧原子数为_。(3)小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若1
7、00g西红柿含，则小王妈妈每天需食用西红柿_g才可达到服用上述VC片的效果。16完成下列填空：(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_，0.5mol的H2O中含有的电子数为_(用NA表示)。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为_，密度之比为_。(3)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。(4)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_，混合气体的平均摩尔质量为_。17向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系
8、如图所示。（1）生成气体的物质的量是多少？_。（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_。（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_。18一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是多少_？所得溶液的质量分数_？19下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)：请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
9、学方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。20室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应，且E溶液是无色的。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_。(2)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。(3)实验室中保存少量单质A的方法是_。21根据如图转化关系以及实验现象填写空白。(1)固体X是_，固体Y是_，产物A是_。(填写化学式)。(2)反应的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。22下面是用36.5%的浓盐酸(=1.18g/c
10、m3)配制成1mol/L的稀盐酸500mL的操作，请按要求填空：(1)所需浓盐酸的体积为_mL(保留一位小数)。(2)如果实验室应选用_mL 量筒最好。(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200mL 水的烧杯里，并不断搅拌。(4)将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 _中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。(5)加水至距刻度 12cm 时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空定容时，观察液面俯视，则浓度_，定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_。【参考答案】一、选择题1D解析：A根
11、据题意可知 N2为生成物，所以 NH为反应物，氮元素的化合价升高，NH为还原剂， 根据氧化还原反应原理可知 ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物，其反应为 2NH+3ClO-=N2+3H2O+2H+3Cl-，故 A 正确；B反应生成 H+，溶液酸性增强，故 B 正确；C1molClO-得到 2mol 电子，1molNH失去 3mol 电子，由得失电子守恒可知氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 32，故 C正确；D氧化产物为 N2，生成1.4gN2则转移的电子数为 1.80610 23， 故 D 错误；故答案选D。2A解析：A假设CH4和O2的质量均为1g，物质的量分别为mol、mol，其原子个数之
12、比=(5)：(2)=5：1，故A正确；B根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故C错误；D摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32，故D错误；故选：A。3C【分析】同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，物质的量之比为1:1。解析：A同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质量比为64:80= 4:5，A正确；B同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气
13、体，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:80= 4:5，B正确；C同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质子数之比为(16+28):(16+38)= 4:5，C错误；D同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，原子数之比为3:4，D正确；故答案为：C。4A解析：A“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，A正确；B氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1L，B错误；C标准状况下，的体积为，C错误；D溶液具有均一性，故取出溶液，其浓度为，D错误；故选A。5D解析：A氯水中的HClO见光易分解，所以新制氯水需保存在棕色细口瓶中，A错误；B碳酸钠溶液显碱性，应放在橡胶塞的磨口试剂瓶中，
14、B错误；C图示为易燃物的标识，NaOH不能燃烧，C错误；D钠性质活泼，放到废液缸中已发生危险，在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，D正确；综上所述答案为D。6A解析：A氯气与铁反应生成FeCl3，A错误；B家庭中使用漂白粉漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，食醋的主要成分为醋酸，发生Ca(ClO)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2HClO，B正确；C漂粉精的有效成分是次氯酸钙,次氯酸钙吸收了空气中的水蒸气以及溶入水中的CO2反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，则变质的漂粉精中含有Ca(ClO)2、CaCO3，加入浓盐酸后，盐酸与CaCO3生成CO2，与Ca(ClO)2因发生氧化还原生成Cl2，故C正确；D次氯酸见光易分解，2HClO2HCl+O2，氯水应保存在棕
