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1、-1-第第 4 讲讲氧化还原反应氧化还原反应 考点一氧化还原反应概念辨析 题组训练考能 1(2014成都三诊)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe22S2O23O2xOH=Fe3O4S4O262H2O，下列说法中错误的是()。A每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 4 mol BFe2和 S2O23都是还原剂 C1 mol Fe2被氧化时，被 Fe2还原的 O2的物质的量为13mol Dx4 解析A 项，该反应的氧化剂是 O2，生成 1 mol Fe3O4，消耗 1 mol O2，转移的电子为 4 mol；B 项 Fe2和 S2O23都是还原剂；C 项 3 mol F
2、e2反应时，被氧化的只有 2 mol，此时反应的 O2为 1 mol，被 Fe2还原的 O2为12mol，所以当 1 mol Fe2被氧化时，被 Fe2还原的 O2的物质的量为14 mol；D 项根据电荷守恒可知 X4。答案C 2工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)=电解 2NaCl2 电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2 下列有关说法正确的是 ()。A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物 C若标况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等-2-D若消耗等质量的氯化钠，则反
3、应和中转移电子总数相等 解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A 错误；反应中氯气是氧化产物，B 错误；反应中，转移 2 mol 电子，生成 1 mol 气体；反应中，转移 2 mol 电子，生成 2 mol 气体，C 错误；反应和中，消耗 2 mol 氯化钠均转移 2 mol 电子，D 正确。答案D 3在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl266M。关于该反应的说法中错误的是()。A氧化剂是 H3AsO3 B每生成 0.1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 0.3 mol CM 为 OH DSnCl26是氧化
4、产物 解析H3A3 sO3A0 s，As 的化合价降低，故 H3AsO3是氧化剂，A 正确；由A 项分析可知，每生成 0.1 mol As 反应中转移电子的物质的量为 0.3 mol，B 正确，酸性环境中不可能生成 OH，C 错误；由 S2 nCl2 S4 nCl26可知，SnCl26是氧化产物，D 正确。答案C 4有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O 下列说法正确的是 ()。A反应中的氧化产物分别是 I2、Fe3、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3 C在反应中当 1 mo
5、l Co2O3参加反应时，2 mol HCl 被氧化 D可以推理得到 Cl2FeBr2=FeCl2Br2 解析中氧化产物分别是 I2、Fe3、Cl2，A 错误；从以上三个反应可知氧化性顺序为 Co2O3Cl2Br2Fe3，B 错误；由于还原性 Fe2Br，所以 D-3-错误。答案C 失分防范 正确理解氧化还原反应中的九个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 H3PO4、SO24；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2H2OHClHClO。(3)得
6、电子难的物质不一定易失电子，如A 族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如 Fe2Fe。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 中的 Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)浓 H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。(7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如 Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl。(8)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强 弱。如 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 和 Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 中氧化性：浓 HNO3稀 HNO3。
