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1、1 仿真卷仿真卷 3 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 120 分，考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127 第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1美国化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()ANH3是电解质 B该合成氨过程不属于氮的固定 C空气、水、太阳能均为可再生资源 D断裂 N2中的 NN 键会释放出能量 2下列化学用语表
2、述正确的是()AHCl 的电子式：BF的结构示意图：C二氧化碳分子的比例模型：D质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：4535Br 3下列有关物质性质与应用对应关系不正确的是()A氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁 B熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤 CAl(OH)3受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂 DKMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 2 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)11014的溶液：Fe2、K、HSO 3、ClO B0.1 molL FeCl3溶液：NH 4、H、
3、I、SCN C0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO 3、SO24 D使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO 3、Cl 5下列物质的转化在给定条件下能实现的是()ASiO2 C，高温 Si(粗)Cl2，SiCl4 H2，Si BFeS2 O2，煅烧 Fe2O3 HCl（aq）FeCl3(aq)NaOH（aq）Fe(OH)3(胶体)CAl(OH)3 HCl（aq）AlCl3(aq)煅烧 无水 AlCl3 DCu 稀H2SO4（aq）CuSO4(aq)过量NaOH（aq）葡萄糖，Cu2O 6下列实验装置正确，且能达到实验目的的是()A利用图 1 装置制备乙烯 B利用图 2 装置除
4、去 Cl2中的 HCl C利用图 3 装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚 D利用图 4 装置探究 NaHCO3的热稳定性 7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 NA B 标准状况下，2.24LCl2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA C0.1mol 的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为 0.4NA D在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32 g 转移电子数均为 NA 3 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANa2O2 溶于水
5、产生 O2：2O222H2O=O24OH B向氨水中通入足量 SO2：SO22NH3H2O=2NH 4SO23H2O C次氯酸钠与浓盐酸反应产生 Cl2：ClOClH2O=Cl2 2OH DNaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO 3=BaCO3CO232H2O 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X 与 W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 B元素 Y 的简单气态氢化物
6、的热稳定性比 Z 的强 C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D化合物 X2Z2与 W2Z2所含化学键类型完全相同 10.用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝。如图所示，在 一 定 条 件 下 进 行 电 解，总 反 应 可 表 示：Al H2O AlCl3 电解 Al2(OH)mClxmnH2(未配平)，则下面说法正确的是()ACu 电极与电源正极相连 B聚合氯化铝化学式中 x4 C电解时阴极的电极反应式为：2H2e=H2 D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池 不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11下列有关说法正确的是()A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连 B2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2在常温下能自发进行，则该反应的 H0 4 C由 PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O 可确定氧化性：PbO2Cl2 D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变 12伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得：下列有关这三种物质的说法错误的是()A雷琐苯乙酮有
8、两种含氧官能团 B苹果酸和伞形酮分子中均含有 1 个手性碳原子 C雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应 D1 mol 伞形酮与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 mol NaOH 13下列实验操作正确且能达到预期目的的是()选项 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 证明 CH2CHCHO 中含有碳碳双键 滴入 KMnO4酸性溶液 C 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度 NaCl 与CH3COONa 溶液的 pH D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤 14.H2C2O4水溶液中 H2C
9、2O4、HC2O 4和 C2O24三种形态的粒子的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示已知 Ksp(CaC2O4)2.3109。下列说法正确的是()A曲线代表的粒子是 HC2O 4 B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O24)c(H2C2O4)CpH5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：5 c(C2O24)c(H2C2O4)c(HC2O 4)D一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量 CaCl2固体，c(C2O24)将减小，c(Ca2)不变 15一定条件下存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图 1、图 2 表示起始时容器甲、丙体积都是
10、 V，容器乙、丁体积都是 V/2；向甲、丙内都充入 2a mol SO2和 a mol O2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a mol SO2和 0.5 a mol O2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是()A图 1 达平衡时，浓度 c(SO2)：甲乙 B图 1 达平衡时，平衡常数 K：甲乙 C图 2 达平衡时，所需时间 t：丙丁 D图 2 达平衡时，体积分数(SO3)：丙丁 第卷(非选择题共 80 分)16(12 分)某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：(1)粉碎后
11、的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_ _。(2)AlO(OH)与 NaOH 反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_；加 Al(OH)3晶核的目的是促进 Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。6(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。17(15 分)艾多昔芬(Iodoxifene)是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下(部分反应条件略去)：(1)化合物 I 中
12、含氧官能团的名称是_、_。(2)写出 FG 的化学反应方程式：_。(3)有机物 C 的结构简式为_。(4)写出同时满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；分子的核磁共振氢谱图中有 4 个峰；能发生水解反应且产物之一遇 FeCl3溶液能发生显色反应。(5)写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物 CH3COOCH2COCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 HBr CH3CH2Br NaOH溶液 CH3CH2OH 18(12 分)草酸合铁()酸钾晶体 KxFey(C2O4)znH2O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧
13、气干扰下进行如下实验：实验.草酸根含量的测定 称取 0.982 0 g 样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至 343358 K，用 0.200 0 molL1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成 CO2逸出反应容器，KMnO4转变成 Mn2。达到滴定终点时，共消耗 KMnO4溶液 12.00 mL。实验.铁含量的测定 7 将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。冷却后，调节溶液 pH并加入过量的 KI 固体，充分反应后调节 pH 至 7 左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用 0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3溶液
14、 8.00 mL。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为：I22S2O23=2IS4O26)请根据上述实验回答下列问题：(1)实验在滴定过程中发生的离子反应方程式为_ _。(2)MnO 4在酸性条件下，加热能分解为 O2，同时生成 Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的 Fe3的含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。19(15 分)草酸镍晶体(NiC2O42H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO47H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为 Al
15、2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1计算)：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1.1 3.2 Fe2 5.8 8.8 Al3 3.0 5.0 Ni2 6.7 9.5 8 Ksp(CaF2)1.461010，Ksp(CaC2O4)2.34109。(1)“粉碎”的目的是_。(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_(填字母)。a30、30 min b90
16、、150 min c70、120 min d90、120 min(3)证明“沉镍”工序中 Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_ _。(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 下烘干，得草酸镍晶体。用乙醇洗涤的目的是_。烘干温度不超过 110 的原因是_。(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第 1 步：取“浸出液”，_，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第 2 步：向所得滤液中加入适量 NH4F 溶液，充分反应后过滤，得“溶液 X”；第 3 步：_，充分反应后过滤；第 4 步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH 溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。第 2 步中加入适量 NH4F 溶液的作用是_ _。20(14 分)碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。9 图 1 (1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料(结构如右图 1)。下列
