《高考化学复习试题：专题二 离子反应与氧化还原反应 导航卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习试题：专题二 离子反应与氧化还原反应 导航卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题二专题二 离子反应与氧化还原反应离子反应与氧化还原反应 导航卷导航卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2015江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、Cl B.Kwc（H）11013 molL1的溶液中：NH 4、Ca2、Cl、NO 3 C
2、与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2、K、NO 3、SO24 D水电离的 c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO 2、CO23 2(2014江苏化学，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO 4、CO23 Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO 3 C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO 3、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH 4、SCN、SO24 3(2013江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙
3、变红色的溶液：Mg2、K、SO24、NO 3 B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO 3、NO 3 C0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO24、I D0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24 4(2012江苏化学，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的2 是()A0.1 molL1 NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23 B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO 3、Cl C0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH 4、I、SCN Dc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO 3 5(2015江
4、苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO BNa2CO3溶液中 CO23的水解：CO23H2O=HCO 3OH C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I6H=I23H2O DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO 3Ba2OH=BaCO3H2O 6(2014江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu 溶于稀 HNO3：Cu2HNO 3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaC
5、O3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D 向 NaAlO2溶 液 中 通 入 过 量 CO2制 Al(OH)3：CO2 AlO 2 2H2O=Al(OH)3HCO 3 7(2013江苏化学，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A MnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl=Mn22ClCl22H2O B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33H CNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 D Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO 3Ca2OH=CaCO3H2O 8(2012江苏化学，9)下列表示对应化学
6、反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO 33H2O=3I26OH B向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4OHNH3H2O C将过量 SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO 3NH 4 3 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO 3=AgNOH2O 9(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2O B该消毒液的
7、pH 约为 12：ClOH2OHClOOH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2O D该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO 10(2015上海化学，21)工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子 D相同条件下，每吸收 10 m3SO2就会放出 2.5 m3CO2 第
8、卷(非选择题共 30 分)二、非选择题(本题共 2 个小题)11(15 分)(2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClO2：4 电解时发生反应的化学方程式为_ _。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2
9、的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O23=2IS4O26)，指示剂显示终点时共用去 20.00mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_g。(4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸
10、盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 12(15 分)(2014江苏化学，20)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。5 (1)将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如上图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S(n1)SS2=S2n 写出电解时阴极的电极反应式_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。(2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有 1 mol H2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3的物质的量不变，需消耗 O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含 CuS，可采取的措施有_。(3)H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S 在高温下分解反应的化学方程式为_。6 答案地址：答案地址：http:/ 复制链接，粘贴到浏览器下载。
