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1、-1-1(1)元素的第一电离能：N_O(填“”或“(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al(4)平面三角形sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高来源:Zxxk.Com(6)1.6 21020r3 2氟在自然界中常以 CaF2的形式存在。(1)下列有关 CaF2的表述正确的是_。aCa2与 F间仅存在静电吸引作用 bF的离子半径小于 Cl，则 CaF2的熔点高于 CaCl2 c阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2晶体构型相同 dCaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含 Al3的溶液中，原因是_(用离子方程
2、式表示)。已知 AlF36在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如 ClF3、BrF3等。已知反应 Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，FF 键的键能为 159 kJmol1，ClCl 键的键能为 242 kJmol1，则 ClF3中ClF 键的平均键能为_kJmol1。ClF3的熔、沸点比 BrF3的_(填“高”或“低”)。-3-答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF36(3)V 形sp3(4)172低 3我国从国外进口
3、某原料经测定主要含有 A、B、C、D、E 五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素 A、B、C、D、E 的原子结构等信息如下：元素 元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层 P 轨道半充满 D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍 E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 A 的相同 请回答下列问题：(用 A、B、C、D、E 所对应的元素符号作答)(1)B、C、D 第一电离能由大到小为_。(2)E 的二价离子的电子排布式为_。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中 B 的杂化方式为_；1
4、mol A2B2D4分子中含有 键数目为_。(4)与化合物 BD 互为等电子体的阴离子化学式为_等。(5)B2A6、C2A4分 子 中 均 含 有 18 个 电 子，它 们 的 沸 点 相 差 较 大，主 要 原 因 是_。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含_个 D 原子。-4-(1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但 N 元素 2p 能级容纳 3 个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能 NOC。(2)E 为 Cu 元素，Cu2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂
5、，结构简式为 HOOCCOOH，分子中 C 原子形成 3 个 键，没有孤电子对，该分子中碳原子的杂化方式为 sp2，单键为 键，双键含有 1 个 键、1 个 键，故 HOOCCOOH分子中含有 7 个 键，1 mol A2B2D4分子中含有 键数目为 76.021023。(4)原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与化合物 CO 互为等电子体的阴离子化学式为 CN等。(5)C2H6、N2H4分子中均含有 18 个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是：N2H4分子之间存在氢键。(6)CO2在高温高压下所形成晶体的晶胞中小白球为 O 原子，均为晶胞内部，一个该晶胞中含 O 原子数目为 1
6、6。答案：(1)NOC(2)1s22s22p63s23p63d9(3)sp2 76.021023(4)CN(5)N2H4分子之间存在氢键(6)16 4原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族，F 的原子序数为 29。(1)F 原子基态的核外电子排布式为_。(2)在 A、B、C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号回答)。(3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A 的
7、简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_。(4)由 A、B、C 形 成 的 离 子 CAB与 AC2互 为 等 电 子 体，则 CAB的 结 构 式 为_。-5-(5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为_。(6)由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。(2)由于 N 原子的 2p 轨道处于半充满，第一电离能 NO，所以 C、N、O 的第一电离能由小到大的顺序是 CON。(3)NH3分子间有氢键，CH4分子之间没有氢键，所以沸点 NH3远高于 CH4。(4)OCN与CO2互为等电子体，其价键结构相似，其结构式为NCO。(5)C
8、与 S 形成的常见化合物是 CS2，C 原子轨道的杂化类型为 sp。(6)N、O、Na 三种元素形成的化合物的晶胞中，大黑球应为 Na，顶点上的三原子离子应为 NO 2，该化合物的化学式为 NaNO2。答案：(1)Ar3d104s1(2)COCO2-7-B电负性顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F 离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向 F 的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形 成 的 气 体X可 生 成 F(X)42，该 离 子 的 结 构 式 为_(用元素符号表示)。(4)某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成图 1 所示的离子，该离子中碳原
9、子的杂化方式有_。(5)B 单质的一种同素异形体的晶胞如图 2 所示，则一个晶胞中所含 B 原子数为_。(6)D 与 F 形成离子个数比为 11 的化合物，晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 a pm，F 离子的半径 b pm，求该晶胞的空间利用率_。(1)D 为 O 元素，基态原子的价层电子排布图：；F 为 Cu 元素，基态原子的价电子排布式为：3d104s1。(2)沸点：SiO2CO2，是由于二氧化硅属于原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，A 错误；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性顺序：CNH2S，是因为非金属性 OS，与分子之间存在氢键无关，D 错误。-8-(3)C 与 A
10、 形成气体 X，则 A 为 H 元素，X 为 NH3，F 的硫酸盐为 CuSO4，向 CuSO4溶液中通入过量的 NH3可生成Cu(NH3)42，该离子的结构式为。(4)杂环上的 C 原子含有 3 个 键，没有孤电子对，采用 sp2杂化，亚甲基上 C 原子含有 4 个共价单键，采用 sp3杂化。(5)由 B 单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B 原子有 4 个位于晶胞内部，其余 B 原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含 B 原子数为 48186128。(6)O 与 Cu 形成离子个数比为 11 的化合物为 CuO，晶胞与 NaCl 类似，其晶胞结构为，晶胞中铜离子数目阳离子数目8186124
11、，O2离子的半径为 a pm，Cu2离子的半径 b pm，则晶胞中原子总体积4(43a343b3)pm3，晶胞棱长2(ab)pm，故晶胞体积8(ab)3pm3，故该晶胞的空间利用率4(43a343b3)8ab32a3b33ab3。来源:学#科#网 答案：(1)3d104s1(2)AD(3)(4)sp2、sp3(5)8(6)2a3b33ab3 7(1)Cu 元素基态原子的外围电子排布式为_。元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的排列顺序为_。(2)下列说法正确的是_(填序号)。A第一电离能：AsGa-9-B电负性：AsGa C原子半径：AsGa(3)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子
12、的外围电子排布式为_。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ga 与 B 同主族，Ga 的基态原子的核外电子排布式为_，B、C、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。解析：(1)Cu 是 29 号元素，其原子核外有 29 个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于 N 元素原子的 2p 能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以 C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是 NOC。来源:学。科。网 答案：(1)3
13、d104s1NOC(2)AB(3)4s24p23(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1OCB 8(1)乙酸的沸点明显高于乙醛的主要原因是_。(2)已知元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2，元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，元素 Z 的最外层电子数是其内层的 3 倍。则与 YZ24互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。Z的 氢 化 物(H2Z)在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于H2Y，其 原
14、 因 是_。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。解析：(1)因乙酸分子间能形成氢键，故乙酸的沸点明显比乙醛高。(2)SO24中 S 原子采取 sp3-10-杂化，SO24空间构型为正四面体。与 SO24互为等电子体的分子有 SiCl4或 CCl4等。在Zn(NH3)4Cl2中每个 NH3分子中的 3 个 NH 键均为 键，中心离子 Zn2与 4 个 NH3分子结合的配位键也为 键。故 1 mol 配合物中的 键数目为 43416(mol)即 16NA个 键。Z 为氧元素，H2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S，是因为水分子与乙醇分子间形成氢键，而 H2S 不能。答案：(1)CH3COOH 存在分子间氢键(2)CCl4或 SiCl4等 16NA或 166.021023个 水分子与乙醇分子之间存在氢键(3)中形成分子内氢键，使其更难电离出 H
