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1、1 仿真卷仿真卷 2 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 120 分，考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56I127 第卷(选择题共 40 分)单项选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()A具有良好的导电性 B属于高分子化合物 C与金刚石互为同位素 D不能与氧气发生反应 2下列有关化学用语表
2、示正确的是()ACH2F2的电子式：B质子数为 53、中子数为 72 的碘原子：C16O 的原子结构示意图：D间羟基苯甲醛的结构简式：3下列物质性质与应用对应关系正确的是()A铝合金熔点低，可用来制造门窗 2 B二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 C过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂 D硫酸铜溶于水呈酸性，可用来作杀菌剂 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在 0.01 molL1Ba(OH)2溶液中：Al3、NH 4、NO 3、HCO 3 B在加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2、Fe2、Cl、NO 3 C在含有苯酚的溶液中：K、NH 4、Br、Fe3 D在 0.01
3、molL1盐酸中：K、Na、I、SO24 5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图 1 所示配制一定浓度的稀硫酸 B用图 2 装置实验室制取氨气 C用图 3 装置蒸发饱和食盐水 D用图 4 装置制取、收集乙炔气体 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下 0.1 mol Na2O2与足量水反应时，转移电子的数目为 0.2 NA B在某温度时，1 L pH7 的纯水中含有的 H离子的数目为 107NA C标准状况下，22.4 L Cl2与足量 Fe 反应时，转移电子的数目为 3NA D1 L 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中含有的 Na和 CH3
4、COO的总数为 0.2NA 7下列指定反应的离子方程式正确的是()A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO232H=H2SiO3 BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 3 C用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2HNO 3=AgNO2H2O DFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2 4Cl 8已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C若 A
5、是 AlCl3溶液，E 可能是氨水 D若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 9短周期主族元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。Z 原子的最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，也是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。X 与 Y、Z 位于相邻的周期。下列说法正确的是()AX 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B元素 Z 位于元素周期表的第 3 周期族 CY 形成的单质能在二氧化碳中燃烧 D原子半径的大小顺序：r(Z)r(Y)r(X)10工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的 CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2
6、OH=CNOH2O 2Cl2e=Cl2 3Cl22CNO8OH=N26Cl2CO234H2O 下列说法正确的是()A铁电极上发生的反应为 Fe2e=Fe2 B通电过程中溶液 pH 不断增大 4 C为了使电解池连续工作，需要不断补充 NaCl D除去 1 mol CN，外电路至少需转移 5 mol 电子 不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分)11下列有关说法正确的是()A为
7、减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的 c(H)增大 C已知 NaAlO2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 NaAlO2 D由 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知 100 mL 0.1 molL1 的盐酸与 100 mL 0.1 molL1 的氨水混合，放出的热量等于 0.573 kJ 12阿维 A 酯是一种皮肤病用药，可由原料 X 经过多步反应合成：下列叙述正确的是()A有机物 X 与 Y 互为同系物 B有机物 Y 与阿维 A 酯均能与 NaOH 溶液反应 C一定条件下 1 m
8、ol 阿维 A 酯能与 8 mol H2发生加成反应 DX 中有 6 种化学环境不同的氢原子，Y 中有 1 个手性碳原子 13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸 B向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚 C向 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，说明 SO2具有还原性 5 D 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有 SO24 14.25 时，2a molL1次氯酸水溶液中，用 NaOH 溶液调节其 pH(忽略溶液体积的变化)，得到 c(HClO)、c
9、(ClO)与溶液pH 的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A当 pH2 时，溶液中 c(ClO)c(Na)B当 c(ClO)c(HClO)时，溶液一定呈碱性 C当 pH3.45 时，所加 NaOH 溶液恰好与 HClO 完全反应 D当 pH5 时，溶液中：c(HClO)c(Na)c(H)c(OH)2a mol L1 15一定温度下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 6 mol CO2和 8 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得 n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是()A该反应在 08 min 内 CO
10、2的平均反应速率是 0.375 molL1min1 B若起始时向上述容器中充入 3 mol CO2和 4 mol H2，则平衡时 H2的体积分数大于 20%C若起始时向上述容器中充入 4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH 和 1 mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行 D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气 第卷(非选择题共 80 分)16(12 分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀6 法获得草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)酸浸时发生反应的离子方程式为_；为提高
11、BaCO3的酸浸率，可采取的措施为_(任答一点)。(2)配制 TiCl4溶液时，通常将 TiCl4溶于浓盐酸，目的是_。(3)加入 H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为_；可循环使用的物质 X 是_。(4)煅烧得到 BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有 CO、_和_。17(15 分)化合物 G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成 G 的路线如下：(1)写出化合物 G 中含氧官能团的名称_。(2)反应的类型为_。(3)反应还会得到另一产物 H，其分子式为 C8H14O2，写出 H 的结构简式_。(4)反应生成的 G 会部分转化为另一产物 I，I 为链状结构，分子式为 C10H1
12、8O4，写出 I 的结构简式：_。(5)一分子 G 消去一分子水可得物质 J，写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有 2 个峰。7(6)以 CH3OH、CHCH 为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：CH2=CH2 HBr CH3CH2Br NaOH溶液 CH3CH2OH 18(12 分)高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的
13、下列实验步骤：取含杂质的硝酸锶样品，_，搅拌。_。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使 Ba2沉淀，静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原，调节 pH78，过滤。将滤液用硝酸调节 pH23，_，过滤，洗涤。将得到的 Sr(NO3)22H2O 晶体在 100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。(2)Sr(NO3)2受热易分解，生成 Sr(NO2)2和 O2；在 500 时 Sr(NO2)2进一步分解生成 SrO 及氮氧化物。取一定质量含 Sr(NO2)2的 Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到 5.20 g SrO 固体和 5.08 g 混合气体。计算该样品中 Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程
14、)。19(15 分)绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：8 查询资料，得 25 时有关物质的数据如下表：饱和 H2S 溶液 SnS 沉淀完全 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 pH 3.9 1.6 3.0 5.5(1)操作中，先通入硫化氢至饱和，目的是_；后加入硫酸酸化至 pH2 的作用是_。(2)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。(3)工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中 Fe2含量，测定步骤如下：a称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 m
15、L 容量瓶中定容；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL。已知酸性 KMnO4被 FeSO4还原时生成 Mn2。写出该测定过程的离子反应方程式：_；滴定时盛放 KMnO4溶液的仪器为_(填仪器名称)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。若实验操作无失误，测得上述样品中 FeSO47H2O 的含量仍偏低，则可能的原因是：_。20(14 分)氮及其化合物的转化是资源利用和保护环境的重要研究课题。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化。(1)向绝热恒容密闭容器中通入 SO
16、2和 NO2，在一定条件下发生反应 SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，其正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。反应在 c 点_(填“达”或“未达”)到平衡状态。该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。9(2)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物能够生成 NaNO2、NaNO3的混合液，将此混合液和 NaOH 溶液分别加到下左图所示的电解槽中用惰性电极进行电解，A 室产生了 N2。B 室中产生的气体是_。A 室中 NO 2发生反应的电极反应式是_。(3)利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如上右图所示(R1、R2代表烃基)。在图示的转化中，化合价不变的一种元素是_。反应中当有 1 mol NH3转化为 N2H4时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗 O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入 NH3、O2混合气体，并充分搅拌。欲使生成的 N2H4中不含 NH3，可采取的措施有_。21(12 分)【选做题】(本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。)A物质结构与性质 元素 X 基态原子的 p 电子比 s 电
