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1、1 第四章第四章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 第一课时 化学反应速率【考纲要求考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案教与学方案 【自学反馈自学反馈】一.化学反应速率 1、概念：；公式：=Ct （C浓度变化量；t反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA +nB
2、 pC +qD 有：(A)(B)(C)(D)mnpq 4、影响反应速率因素：浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论 1.有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ;3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的;(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ;(3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)。【例题解析】例例 1在 2A+B3C+4D
3、 反应中，表示该反应速率最快的是（）A VA=0.5 molL-1S-1 B VB=0.3 mol L-1S-1 C VC=0.8 molL-1S-1 D VD=1 mol L-1S-1 ABC2 例例 2 右图表示 800 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学反应方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是 2 分钟，A 物质的平均反应速率为_。【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1、资*源%库用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （）A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，
4、改用 98%的浓硫酸 C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉 2、设反应 C+CO2 2CO 1 0 反应速率为 V1；N2+3H2=2NH32 0。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 0.8mol/L 需要 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需要反应时间为 （）A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、无法判断 2.反应 2A（气）2B（气）+C（气）；0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，B减小，应采用的措施 （）A、升温 B、增大反应器体积 C、增大A D、降温 3.某温度时，浓度都是 1mol/L 的两
5、种气体 X2和 Y2在密闭容器中反应生成气体 Z，达到平衡后 C（X2）为 0.4mol/L，C（Y2）为 0.8mol/L，生成 C（Z）为 0.4mol/L，则该反应式可表示为（）A、X2+2Y22XY2 B、2X2+2Y2 2X2Y C、X2+3Y2 2XY3 D、3X2+Y2 2X3 Y 4.在一定条件下,可逆反应 N2+3H2 2NH3 0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()A.加催化剂 V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;B.加压 V正V逆都增大,且 V正增大的倍数大于 V逆增大的倍数;C.降温 V正V逆都减小,且 V正的减小倍数大于 V逆减小的倍数;3 D.D.
6、加入氩气,V正V逆都增大,且 V正增大的倍数大于 V逆增大的倍数.第四章第四章 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡 第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件【考纲要求考纲要求】1.会对化学平衡状态进行判断;来源:Zxxk.Com 2.会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;3.能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4.会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案教与学方案 【自学反馈自学反馈】一.化学平衡 1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分
7、的质量分数 的状态。3、化学平衡的特征：动动态平衡；等正逆反应速率相等；定各物质含量保持不变；变条件改变，平衡移动。4、平衡状态的标志：以 mA +nB pC +qD 为例：(1)速率关系：(a).V(B 耗)=V(B 生)(b).V(C 耗):V(D 生)=p:q (c).V(A 耗):V(C 耗)=m:p(2)各成分含量保持不变 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5、化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度
8、,平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度,平衡 移动.（2）温度:升温,平衡向 方向移动;降温,平衡向 方向移动.（3）压强:加压,平衡向气体体积 方向移动;减压,平衡向气体体积 方向移动.（4）催化剂:对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时,A 的物质的量的变化为 mx mol 例:mA +nB pC +qD 起始:a b 0 0 转化:资*源%库 平衡:注意:转化量与方程式中各物质的系数成比例;4 这里 a、b 可指 物质的量、浓度、体积等。对反应物：平=始转 对生成物：平=始+转 7、解答图象题常用的几条重要规律：定点分析;(固定某一
9、条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时)压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时)使用催化剂 到达平衡所需时间就越短;8、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍)10、惰气对化学平衡的影响：（1）压强不变，充入惰气,(实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；（2）体积不变，充入
10、惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动；体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。【例题解析】【例题解析】例例 11在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入 amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入 a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是 A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的 2 倍 D、颜色变浅 解题思路解题思路:。易错点易错点:。例例 22将装有 1molNH3的密闭容器加热，部分 NH3分解后达到平衡，此混合气体中 NH3的体积分数为 x%；若在同一容器中最初充入的
11、是 2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中 NH3的体积分数为 y%。则 x 和 y 的正确关系是（)、=、课堂反馈课堂反馈 1、在恒温下的密闭容器中，有可逆反应 2NO（气）+O2（气）2NO2（气）;0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大氢气浓度 3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2+2OH-加入以下溶液,可使 Ca(OH)2减小的是（）A、Na2S B、AlCl3溶液 C、NaOH 溶液 D、CaCl2溶液 4、在 t1时 2A(气)B(气)=Q
12、；达到平衡时混合气体的平均分子量为 M1,t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为 M2,当平衡从 t1升温至 t2时,下列说法中正确的是（）A、若 M1M2，平衡右移，Q0B、若 M1M2，平衡左移，Q0 C、若 M1M2，平衡左移，Q0D、若 M1M2，平衡右移，Q0 5、在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的 1/2，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的 1.9 倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是（）A、m+n p B、A 的转化率降低 C、平衡向逆反应方向移动 D、C 的体积百分含量增加 第四章第四章 化学反应速
13、率化学反应速率 化学平衡化学平衡 第三课时 合成氨工业 有关化学平衡的计算【考纲要求考纲要求】1.了解合成氨工业的反应原理和生产阶段、主要设备；2.理解合成氨适宜的条件；3.掌握有关化学平衡的计算 教与学方案 6【自学反馈】一 合成氨的原理 资*源%库 二.合成氨工业 1.合成氨适宜的条件(1)温度 ;理由 (2)压强 ;理由 (3)浓度 ;理由 (4)催化剂 2合成氨工业简述（1）.原料气的制备 净化和压缩 N2来源于空气:方法一 ;方法二 .H2来源于 ;相关的化学方程式是 除去杂质的混合气体用压缩机压缩至高压,送入合成塔.(2)氨的合成:(3)氨的分离:3工业流程 原料气的制取 净化 压
14、缩 合成 分离 液氨【例题解析例题解析】例例 1在 673k，1.01105帕的条件下，有 1 摩某气体 A 发生如下反应：2A(气)xB(气)+C(气)，在一定条件下已达平衡，在平衡混合气中，A 在混合气中的体积百分比为 58.84，混合气的总质量为 46 克，密度为 0.72gL1，求：（1）达平衡后，混合气的平均分子量（2）A 的平衡转化率（3）x=？（4）相同条件下，反应前 A 气体的密度是平衡混合气密度的几倍？例例 2.将 2mol SO2 和 2mol SO3气体混和于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应。2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)平衡时 SO3为 n mol，相
15、同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达平衡时，SO3的物质的量大于 n mol 的是（）A.2 mol SO2+1 mol O2 B.4 mol SO2+1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3来源:Zxxk.Com D 3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 【巩固练习巩固练习】课堂反馈课堂反馈 1.在一定温度下，反应 A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是（）来源:Zxxk.Com A.单位时间内生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 AB B.容器内总压不随时间变化 C.单位时间内生成 2n
16、mol AB 同时生成 n mol B2 D.单位时间生成 n molA2的同时生成 n mol 的 B2 2.在一固定体积的密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达平衡时，C 的浓度为 WmolL-1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C 的浓度仍为 WmolL-1的是（）A.4molA+2 molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB 7 D.3molC+1molD 3.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固)NH3(气)+HI(气)2HI(气)H2(气)+I2(气)当反应达平衡时，H2=0.5 molL-1HI=4 molL-1则 NH3的浓度为（）A.3.5 molL-1 B.4 molL-1 C.4.5 molL-1 D.5 molL-1 4.下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（）A.往硫化氢水溶液中加碱有利于 S2-的增多 B.加入催化剂有利于氨氧化的反应 C.高压有利于合成氨的反应 D.5
