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1、-1-1常温下，浓度均为 1.0 molL1的 NH3H2O 和 NH4Cl 混合溶液 10 mL，测得其 pH 为 9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的 NaCl，可使 c(NH 4)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH 4)减小 C滴加几滴浓盐酸，cNH 4cNH3H2O的值减小 D1.0 molL1的 NH4Cl 溶液中 c(NH 4)比该混合溶液中的大 2有 0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是()A溶液中，c(CH3COO)c(H)B溶液等体积混合，混合液中 c(CH3COO)等于溶液中的 c(CH3COO)C溶液等体积混
2、合，混合液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D溶液等体积混合，混合液中 c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选 C。A 项，CH3COOH 溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)，所以 c(H)c(CH3COO)，错误；B 项，溶液等体积混合后得到浓度为 0.05 molL1的 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COO)比溶液中 c(CH3COO)小，错误；C 项，CH3COONa 溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，正确；D 项，CH3COOH 和 CH3COONa 等浓度的混合溶液呈酸性，
3、c(H)c(OH)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以 c(CH3COO)c(Na)，错误。3部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平 衡常数(25)K1.77104 K4.91010 K14.3107 K25.61011 下列选项正确的是()-2-A2CNH2OCO2=2HCNCO23 B中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者大于后者 C物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)4常温下，若 HA 溶液和
4、NaOH 溶液混合后 pH7，下列说法不合理的是()A反应后 HA 溶液可能有剩余 B生成物 NaA 的水溶液的 pH 可能小于 7 CHA 溶液和 NaOH 溶液的体积可能不相等 DHA 溶液的 c(H)和 NaOH 溶液的 c(OH)可能不相等来源:学科网 解析：选 B。A.若 HA 是弱酸，则二者反应生成 NaA 为碱性，所以 HA 过量时，溶液才可能呈中性，正确；B.若二者等体积混合，溶液呈中性，则 HA 一定是强酸，所以 NaA 的溶液的 pH 不可能小于 7，至少等于 7，错误；C.若 HA 为弱酸，则 HA 的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以 HA 溶液和
5、 NaOH 溶液的体积可能不相等，正确；D.HA 溶液的 c(H)和 NaOH 溶液的 c(OH)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确，答案选 B。5常温下，向 10 mL b molL1的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1的 NaOH 溶液，充分反应后溶液中 c(Na)c(CH3COO)，下列说法不正确的是()Ab0.01 B混合后溶液呈中性 CCH3COOH 的电离常数 Ka109b0.01 molL1 D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析：选 D。因为 CH3COOH 为弱酸，NaOH 为强
6、碱，反应生成 CH3COONa，根据电荷守恒可得 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为 c(Na)c(CH3COO)，可得 c(H)c(OH)，则混合后溶液呈中性，因为 CH3COONa 水解呈碱性，所以 CH3COOH 应过量，使溶液呈中性，所以 b0.01，故 A 项、B 项正确；反应后溶液呈中性，c(H)107molL1，c(CH3COO)c(Na)1/20.01 molL10.005-3-molL1，c(CH3COOH)1/2(b0.01)molL1，所以 CH3COOH 的电离常数 Ka109b0.01 molL1，故 C 正确；向 CH3COOH 溶液中滴加 NaO
7、H 溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH 完全反应后，再滴加 NaOH 溶液，水的电离程度减小，故 D 项错误。6下列说法正确的是()A水的离子积 Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C常温下，在 0.10 molL1的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH 减小，c(NH 4)/c(NH3H2O)的比值增大 D室温下，CH3COOH 的 Ka1.7105，NH3H2O 的 Kb1.7105，CH3COOH 溶液中的 c(H)与 NH3H2O 中的 c(OH)相
8、等 7下列图示与对应的叙述相符的是()-4-A图 1 表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强 B图 2 中纯水仅升高温度，就可以从 a 点变到 c 点 C图 2 中在 b 点对应温度下，将 pH2 的 H2SO4与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 D用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl、Br及 I的混合溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl V碱，n(H)n(OH)所以溶液显中性，正确；D.根据图示可知，AgCl 的溶解度最
9、大，AgI 的溶解度最小，所以用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl、Br及 I的混合溶液，可确定首先沉淀的是 I，错误。8常温下，现有 0.1 mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是()ANH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4)c(NH3H2O)c(HCO 3)c(CO23)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH 4和 HCO 3浓度逐渐减小 C通过分析可知常温下 Kb(NH
10、3H2O)Ka1(H2CO3)-5-D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO 3)c(NH 4)c(NH3H2O)c(CO23)9T 时，AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在该温度下，下列说法中不正确的是()Aa 点和 b 点对应的 Ksp(AgCl)相等 BKsp(AgCl)21010 C可采取蒸发溶剂的方法使溶液从 c 点变到 b 点 D已知 Ksp(AgI)8.51017，向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中cIcCl4.25107 解析：选 C。难溶电解质的 Ksp只与温度有关，温度一定时，沉淀溶解平衡曲线上
11、任意一点的 Ksp均相等，A 项不符合题意；由图可知，当 c(Ag)1105molL1时，c(Cl)2105molL1，Ksp(AgCl)1105210521010，B 项不符合题意；蒸发溶剂时，c(Ag)和 c(Cl)同时增大，而图中 c 点到 b 点是 c(Ag)增大，c(Cl)不变，C 项符合题意；向含 KI 和 KCl 的溶液中滴加 AgNO3溶液，先产生AgI 沉淀，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中存在 2 个沉淀溶解平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)，AgCl(s)-6-Ag(aq)Cl(aq)，故cIcClcI cAgcCl cAgKspAgIKspAgCl8.5 1017
12、2 10104.25107，D 项不符合题意。10已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()来源:学,科,网 Z,X,X,K AT1T2 B加入 AgNO3固体，可从 a 点变到 c 点 Ca 点和 b 点的 Ksp相等 Dc 点时，在 T1、T2两个温度条件下均有固体析出 11(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O23I2=S4O262I-7-滴定至
13、终点时，溶液颜色的变化：_。测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M)_。(2)利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3，然后用一定浓度 的 I2溶 液 进 行 滴 定，所 用 指 示 剂 为 _，滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。解析：(1)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。起始读数为 0.00 mL，终点读数为 18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为 18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据 2Na2S2O35H2O
14、2S2O23I2，得 n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.100 0 molL118.10103L3.620103mol，则产品的纯度3.620 103mol M g/molW g100%3.620 103MW100%。12现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是某同学用 0.1 molL1KOH 溶液滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL1的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液过程 中溶液电导率变化示意图。(1)曲线代表 0.1 molL1KOH 溶液滴定_溶液的滴定
15、曲线。(2)A 点溶液的 pH_(填“”、“”或“”)C 点溶液的 pH。(3)B 点的溶液中离子浓度大小顺序是_。来源:Zxxk.Com-8-(4)对照上述溶液电导率变化示意图，下列能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是_(填字母)。解析：(1)溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH 溶液后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。HCl 是强电解质，随着 KOH 溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小；继续加入 KOH溶液，离子浓度又增大，溶液
16、导电能力增强。根据图知，曲线代表0.1 molL1KOH 溶液滴定 HCl溶液的滴定曲线，曲线代表 0.1 molL1KOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线。(2)A 点溶液中溶质为 CH3COOK，为强碱弱酸盐，水解显碱性，而 C 点溶液中溶质是 KCl，为强碱强酸盐，溶液显中性。(3)B 点时，混合溶液中含等物质的量浓度的 KOH 和 CH3COOK，溶液呈碱性，CH3COO水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)。(4)氯化氢是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续与弱电解质 CH3COOH反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；CH3COOH 完全反应后，继续滴加氨水，溶液被稀释，电导率有下降趋势。答案：(1)HCl(2)(3)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)(4)D 13.已知常温下，H2SO3的电离常数为 Kal1.54102，Ka21.02107，H2CO3的电离常数为
