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1、-1-专题四金属元素及其化合物 课时21钠及其化合物碱金属 一、单项选择题 1.(2012中山六校联考改编)下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 钠的焰色为黄色,钾的焰色透过蓝色的钴玻璃呈紫色 A.B.C.D.2.(2012潮州金山实验中学)将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比
2、为()A.111 B.121 C.231 D.321 3.(2013潮州一模)下列有关化学反应过程的叙述,错误的是()A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 4.(2012中山模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是()A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强 B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3 C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解 D.将
3、澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀-2-5.(2012普宁中学)在体积为250mL的锥形瓶内装有20mLH2O,同时收集满CO2气体。当在锥形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞,一段时间后发现气球瘪凹,则锥形瓶内的溶质是()A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3与NaHCO3 D.NaOH与Na2CO3 6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()二、双项选择题 7.(2011汕头二模)下列说法正确的是()A
4、.Na和Cs属于A族元素,Cs失去电子能力比Na强 B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱-3-C.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 8.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生
5、白色沉淀 D.等物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性 三、非选择题 9.(2011揭阳一模)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:实验将燃烧的钠迅速伸入到装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。提出假设 假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:(请你写出)。设计实验方案、验证假设 该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究:实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色
6、物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液。溶液变成红色。白色物质为Na2O。取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液。出现白色沉淀。方案2 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液。无明显现象。思考与交流-4-(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是。(2)通过方案1和方案2的实验,你认为上述3个假设中,假设成立。你的理由是 。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点,并简述理由:。10.化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二
7、氧化硫的反应。小组同学改进了如右图所示的装置进行实验。充分反应后,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。试回答下列问题:(1)请你完成装置改进的措施和理由:措施:在A、B之间加一个干燥管;理由:。措施:;理由:。(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体成分的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹;3molL-1HCl、6molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1molL-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶
8、液。提出合理假设。假设1:白色固体为Na2SO3。假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物。假设3:。设计实验方案证明以上三种假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。-5-实验操作 预期现象和结论 步骤1:步骤2:11.(2013汕头金山中学)根据Mg与CO2的反应推测,Na也能在CO2中燃烧,且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置进行实验探究。实验 操作步骤为:按图连接装置,检验装置气密性,并往各装置中加入试剂。打开装置a上活塞一段时间。点燃d处酒精灯,使CO2与Na充分反应。停止加热,继续通气体使双通管冷却。(1)装置b中装有
9、溶液。(2)步骤中,当观察到 时,才能进入步骤。实验探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验:将固体溶于足量的水并过滤、洗涤,得到1.8g滤渣(干燥)。将滤液加水稀释配成250mL的溶液。取25.00mL步骤的溶液,滴加足量BaCl2溶液,将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥,称量得固体质量为3.94g。另取25.00mL步骤的溶液,滴加甲基橙作为指示剂,用3.0molL-1盐酸滴定,消耗盐酸体积为20.00mL。(3)步骤中固体溶于水后过滤,不溶物必须经过洗涤,洗涤的具体操作是。(4)通过实验数据分析29.2g残留固体中,含有哪几种固体?。其中,-6-固体质量最大,
10、为g。(5)该探究条件下,钠与二氧化碳反应的化学方程式为。12.(2013东莞一模)发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验。提出假设(1)假设1:由小苏打和臭粉组成。假设2:由小苏打和明矾组成。假设3:由组成。方案与流程为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如右图实验,得到右图所示现象。(2)结合步骤分析,气体A为,该发酵粉的成分为(填化学式)。(3)若步骤和操作不变(现象也相同),将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,能否确定发酵粉的成分并说明理由:。(4)乙品牌的发酵粉的化学组成
11、可能为假设2中的情况,请你设计实验验证,写出实验操作、预期现象和结论。实验仪器和用品任选。限选试剂:稀盐酸、0.1molL-1NaOH溶液。实验操作 预期现象和结论 步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶液分成两份,分别装入A、B试管中。步骤2:_,证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3。步骤3:。结合步骤2中的结论,假设2成立。-7-课时21钠及其化合物碱金属 1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 8.AC 9.提出假设白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 思考与交流(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红(2)2方案2的中出现的白色沉淀是CaCO3,所以燃烧后的白色物质中
12、有Na2CO3存在;方案2的中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色物质中没有Na2O存在(3)4Na+3CO22Na2CO3+C(4)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)10.(1)产生的二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶除去SO2气体,防止污染空气(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 白色固体为Na2SO4 实验操作 预期现象和结论 步骤1:取少量白色固体于试管中,加入足量的稀盐酸,塞上单孔胶塞,将生成的气体通入品红溶液。若有能使品红溶液褪色的无色气体生成,说明白色固体中含有Na2SO3。步骤2:在步骤1反应
13、后的溶液加入足量的氯化钡溶液。若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4。若步骤1现象明显,而步骤2无明显现象,则说明白色固体为Na2SO3,假设1成立;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4,假设3成立;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体既含有Na2SO3又含有Na2SO4,假设2成立。-8-11.(1)饱和碳酸氢钠(2)e处澄清石灰水变浑浊(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中,至刚好浸没沉淀,静置待水滤出,重复上述操作23次(4)C、Na2O和Na2CO3Na2CO321.2(5)12Na+7CO23C+2Na2O+4Na2CO3 12.(1)臭粉和明矾(2)氨气(或NH3)NaHCO3、NH4HCO3(3)不能;因为加热NaHCO3分解成Na2CO3,Na2CO3和明矾都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(4)实验操作 预期现象和结论 步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色。焰色呈黄色【方法1】向B试管中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液。看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾 步骤3:【方法2】再蘸取A中的溶液(或蘸取B溶液),在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察。焰色呈紫色,证明发酵粉中含有明矾
