《高考化学复习试题：专题九 金属元素及其化合物 导航卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习试题：专题九 金属元素及其化合物 导航卷（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题九专题九 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 导航卷导航卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共 60 分，考试时间 50 分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Mn55Fe56 第卷(选择题共 30 分)一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1(2014江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色
2、涂料 2(2012江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 BFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3(2015江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅 Cl2 高温SiCl4 H2 高温Si BMg(OH)2 盐酸 MgCl2(aq)电解 Mg CFe2O3 盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水 FeCl3 DAgNO3(aq)NH3H2O Ag(NH3)2OH(aq)蔗糖 Ag 4(2
3、012江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()2 Al2O3 NaOH（aq）NaAlO2(aq)CO2 Al(OH)3 S O2/点燃 SO3 H2O H2SO4 饱和 NaCl(aq)NH3，CO2 NaHCO3 Na2CO3 Fe2O3 HCl（aq）FeCl3(aq)无水 FeCl3 MgCl2(aq)石灰乳 Mg(OH)2 煅烧 MgO A B C D 5(2015上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚 6(2015上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3
4、)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2 7(2014课标全国，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过 Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液 8(2014安徽理综，13)室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为：Al33OHAl
5、(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀 3 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 9(2015北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤 现象 Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法不正确的是()A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2 B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反应 C对比、中的现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对中的现象，在 Fe、Cu
6、之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 10(2015浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B固体 1 中一定有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3转化为 Al(OH)3进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O 第卷(非
7、选择题共 30 分)二、非选择题(本题共 2 个小题)4 11(15 分)(2015江苏化学，16)以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质 CaCO3。(1)匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO24)随时间变化如图。清液 pH11 时 CaSO4转化的离子方程式为_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。A搅拌浆料 B加热浆料至 100 C增大氨水浓度 D减小 CO2通入速率(2)当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离 子 为 _ 和 _(填 化 学 式)；检 验 洗 涤 是 否 完 全 的
8、方 法 是_。(3)在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2)增大的原因是_ _。12(15 分)(2013江苏化学，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：5(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入 H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_ _。(3)滤渣 2 的成分是_(填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C=800 2MgO2SO2CO2 MgSO4C=800 MgOSO2CO MgSO43C=800 MgOS3CO 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中收集的气体可以是_(填化学式)。B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。答案地址：答案地址：http:/ 复制链接，粘贴到浏览器下载。
