高考化学二轮复习专题03 氧化还原反应

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1、-1-1NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 mol CClO2中的氯元素被氧化 DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的 H、Al3的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3 B含有等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2 C含有等物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3溶液：NaCl、Na

2、2S D含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3 解析：选 A。酸性由强到弱为 H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入 NaOH 溶液，反应先后顺序为 H、Al3、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到弱为 I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为 I、Fe2、Br，B 错误；溶度积为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C 错误；氧化性为 Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3、Cu2，故 D 错误。3已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2

3、IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO244H BI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO4 解析：选 C。对于 A 项 SO2是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为 SO2Fe2，A 项能发生；B项中 SO2是还原剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2I，B 项正确；C 项中 Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为 Fe2I，与已知信息矛盾，故 C 项错；D 项中 SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为 SO2H2O2，D 项正确。4已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce

4、4Fe2Fe3Ce3-2-Sn22Fe32Fe2Sn4 由此可以确定 Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3 解析：选 A。在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2Ce3；Sn2Fe2。5铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32AgTl2Ag(2)AgFe2AgFe3(3)Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlA

5、gFe2 DTl3AgFe2 6已知 SO23的还原性大于 I的还原性，某无色溶液中可能含有 I、NH 4、Cu2、SO23，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含 I肯定不含 Cu2肯定含有 SO23可能含有 I A B C D 解析：选 D。Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有 Cu2；因为 SO23的还原性大于 I的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2H2OSO23SO242H2Br，溶液仍呈无色。则可能不含有 I，也可能含有 I。但因为未发生反应 Br22II22Br，产生 I2，所以溶液仍然为无色。因

6、此正确的说法为。故选项为 D。7在一种酸性溶液中，可能存在 NO 3、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子 解析：选 B。溴单质能氧化的离子只有 I，一定有碘离子，而 Fe3和 NO 3(H)能氧化 I，故一定不含 Fe3和 NO 3，可能含有 Cl。8已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列说法中不正确的是()A该未知物 X 为 Na2SO4 B该反应的氧化剂是 KIO3-3-C该反应中，发生氧化反应

7、的过程是 KIO3I2 D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2 解析：选 C。Na2SO3是反应物，H2O 是生成物，根据原子守恒，知硫酸是反应物，硫酸钠是生成物，根据化合价的变化判断亚硫酸钠是还原剂；另一种反应物是氧化剂，化合价的变化是由高变低，所以 KIO3是氧化剂，还原产物是 I2；2KIO35Na2SO3H2SO4=5Na2SO4I2K2SO4H2O；根据化合价变化知，还原剂是 Na2SO3，发生氧化反应，故 C 错误。9已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于 Br。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl

8、2。下列叙述不正确的是()A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32Cl B当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl C若溶液中 Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113 D当 0a0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)10 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2ROn43Cl5H2O。则 ROn4中 R 的化合价是()A3 B4 C5 D6 解析：选 D。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得 342n3，解得 n2。所以 RO24中 R

9、元素的化合价为6 价。11(1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO2、K、SO24等。写出该反应的化学方程式_。向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO 2、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(2)将酸性条件下，铁与 NO 3反应的离子方程式补充完整：Fe1NO 3_=Fe21NH 4_(3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的 Cr2O27常用铁氧磁体法除去，即把过量的 FeSO47H2O 加入含 Cr2O27的废水中，调节 pH4，Fe2将 Cr()还原为 Cr3。写 出

10、上 述 Fe2 还 原 Cr2O27的 离 子 方 程 式，并 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目：-4-_。答 案：(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O (2)410H43H2O(3)14H=6Fe32Cr37H2O 12化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 K

11、MnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O (1)e 处发生反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_。(3)c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断，反应中的

12、氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21015。(2)b 处发生的反应为 2KICl2=2KClI2，淀粉-5-遇 I2变蓝色；d 处发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和 SCN反应使溶液变红。(3)Cl2与 NaOH溶液发生反应：，当有 0.01 mol Cl2被吸收时，转移 0.01 mol电子。(4)e 处实验说明氧化性 KMnO4Cl2，d 处实验说明氧化性 Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO 416H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变

13、为蓝色溶液变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3 13已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_(填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了 0.4 mol 电子，则参加反应的 H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到 H2C2O4，再用

14、 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了 1.0104 molL1的 KMnO4溶液 20.00 mL，则 100 mL 该血液中含钙_ g。答 案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.01 14为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH 的混合溶液中进行化学处理-6-使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密

15、的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3 Na2FeO2NaNO2H2ONa2Fe2O4NH3NaOH Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH 请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有 1 mol Na2FeO2生成，则反应中有_mol 电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为 NaNO2(4)当 混 合

16、溶 液 中 NaOH 浓 度 过 大，“发 蓝”的 厚 度 会 变 小，其 原 因 是_ _。解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是 6,1,5,3,1,7。(2)反应中还原剂是 Fe，被还原的是 NaNO2，若有 1 mol Na2FeO2生成，则反应中有 2 mol 电子发生转移。(3)反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故 A 项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应生成的 Fe3O4具有抗腐蚀性，B 项正确；不是氧化还原反应，C 项错误；反应中的氧化剂均为 NaNO2，D 项正确。(4)反应为可逆反应，混合溶液中氢氧化钠浓度过大时，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)615317(2)FeNaNO22(3)BD(4)反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动