《河南省部分名校2022届高三上学期8月开学考巩固卷化学Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省部分名校2022届高三上学期8月开学考巩固卷化学Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42
2、分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关，下列表述错误的是A.使用煤液化技术可减少CO2的排放B.一次性医用外科口罩使用后必须进行集中处理C.ClO2泡腾片和75%的乙醇溶液均可杀灭新型冠状病毒D.生活中可用肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂2.2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是A.测定出土文物年代的14C与12C互为同位素B.“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术C.青铜属于铜合金，其强度比纯铜大、而熔点低于纯铜D.铜像表面的铜绿Cu2(OH)2CO3不能在空气中
3、稳定存在3.下列化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.S2结构示意图为C.NaHSO3在水溶液中的电离：NaHSO3NaHSO32D.HClO的结构式为HClO4.下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是A.Na2O2属于碱性氧化物，可用作呼吸面具供氧剂 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2C.Al(OH)3难溶于水，可用于中和过多胃酸 D.CuSO4易溶于水，可用于泳池消毒5.利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是A.图用于配制100 mL一定浓度H2SO4溶液B.图用于除去氯气中的氯化氢C.图用于将干海带灼烧成灰D.图用于验证铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀6.
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.46 g Na与足量水反应生成的H2分子数目为NAB.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.常温下，pH7的醋酸铵(CH3COONH4)溶液中c(CH3COO)c(NH4)D.15 g甲基(CH3)中含有的电子数为9NA7.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性；Z、W为金属元素，且W原子最外层电子数等于其K层电子数；若往M单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是A.X的氢化物常温下一定为气态 B.简单
5、离子半径大小顺序为MYZWC.工业上电解熔融的W氧化物来获得W单质 D.M的氧化物对应的水化物一定为强酸8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2HFe2H2OB.NaHCO3溶液与KAlO2溶液混合：HCO3AlO22H2OAl(OH)3CO22OHC.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2SO422H2OH2H2OBaSO4D.Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O9.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是10.水溶液中可能存在等物质的量的Na、Al3、Fe2、NH4、NO3、CO32、SO42中的几种离子，为确定溶液的组
6、成，某实验小组对该溶液进行如下实验：下列判断错误的是A.气体A是NO，气体B是NH3 B.白色沉淀可能是Al(OH)3C.溶液中一定存在Fe2、SO42、NO3、NH4 D.溶液中一定不存在Na11.一种昆虫信息素的分子(M)结构简式如图所示，下列说法错误的是A.该有机物M的分子式为C12H20O2 B.1 mol该分子最多能与2 mol H2发生加成反应C.该有机物属于酯类 D.M可以发生取代反应12.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A.放电过程中，a电极为负极B.放电过程中，转移0.4 mol e时
7、，a电极消耗0.4 mol HC.充电过程中，b电极反应式为Zn(OH)422eZn4OHD.充电过程中，SO42向b级迁移13.丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl进攻碳正离子。其中丙烯加H的位能曲线如图所示。下列说法正确的是A.催化剂可以改变反应的焓变B.过渡态(I)比过渡态(II)稳定C.生成的过程所需的活化能较低，速率快D.丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH314.室温下，H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2107、5.61011，pBalgc(Ba2)。向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中p
8、Ba与lg的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.ab过程中对应溶液pH逐渐变小B.a点对应溶液的c(H)4.2107 molL1C.ab过程对应的溶液中增大D.a点对应的溶液中一定存在：2c(Ba2)c(Na)c(H)3c(HCO3)c(Cl)c(OH)二、非选择题：共58分，第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(15分)工业上以铬铁矿(主要成分FeCr2O4，含Al2O3、SiO2等少量杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是将FeCr2O4转化
9、为Na2CrO4、和Fe2O3，并将Al2O3、SiO2转化为可溶性钠盐。写出将FeCr2O4转化为Na2CrO4和Fe2O3反应的化学方程式： ；该过程中将气体与矿料逆流而行，目的是 。(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶组分浓度c1.0105 molL1时，可认为已除尽。滤渣I为 ；“中和”时pH的理论范围为 ；“酸化”的目的是 。(3)根据图2中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线分析，副产品X为 。“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 (除H2O外)。(4)称取红矾钠样品1.8
10、000 g配成250 mL溶液，量取20.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL2 molL1 H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3)，放于暗处5 min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(I22S2O322IS4O62)，判断达到滴定终点的现象是 。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL，则Na2Cr2O72H2O的纯度为 %(设整个过程中其他杂质不参与反应，保留小数点后一位)16.(14分)水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸
11、甲酯并计算其产率。装置示意图和有关数据如下：反应原理：实验步骤：I.在三颈烧瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5h；II.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5% NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；III.将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯4.5 g。请根据以上
12、信息回答下列问题：(1)仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。(2)本实验甲醇要过量，其目的是 。(3)反应结束后，分离甲醇的操作是 。(4)洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。(6)本实验的产率为 %(保留小数点后一位)。17.(14分)二氧化碳的高值化利用，不但可以防止造成温室效应，还可以实现资源化利用。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141.2 kJmol1反应II：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)
13、H2128.1 kJmol1(1)反应2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g) H kJmol1。(2)对于反应I：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，v正k正p(CO2)p(H2)，v逆k逆p(CO)p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。降低温度， (填“增大”、“减小”或“不变”)。在T K、101 kPa条件下，按照n(CO2)：n(H2)1：1投料，CO2转化率为50%时，气体分压表示的平衡常数Kp 。(3)543 K时，CO2的平衡转化率、投料比m与压强的关系如图甲所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为 。(4)对于反应II：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)，理论计算表明，当原料初始组成n(CO2)：n(H2)1：3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图乙所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。(5)为同时提高CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压(二)选考题：共15分。请考生从18、19两题中任选一题作答，在答题卡上把作答的题号用2B铅笔涂去。
