《高三化学二轮复习高考周测卷 水解与电离综合1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习高考周测卷 水解与电离综合1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2016 万卷周测卷（万卷周测卷（水解与电离综合水解与电离综合 1）可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 一一、选择题选择题（本大题共本大题共 15 小题小题，在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目只有一个选项是符合题目要求的）要求的）1.已知电离平衡常数:233H COHClOHCO-,氧化性:3222HClOClBrFeI+。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()A.能使 pH 试纸显深红色的溶液中3FeCl
2、BaBr+-+-、能大量共存 B.向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C.向 NaClO 溶 液 中 通 人 少 量 二 氧 化 碳 的 离 子 反 应 方 程 式:22232ClOCOH O2HClOCO D.向 Fel2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为232FeCl2Fe2Cl 2.下列叙述不正确的是 A.在稀盐酸中 c(H+)c(Cl-)c(OH-)B.常温下，在 0.1mol/L 的 HNO3溶液中由水电离出的 c(H+)C.将 Na2CO3水溶液加热.蒸干，最后得到 NaOH 固体 D.酸与碱完全中和，所得溶液的 pH 可能大于 7 3.将一定量的醋酸与一定量的 Na
3、OH 溶液混合，下列说法中不正确的是 A 若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B 若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在 c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 4.（2013浦东新区二模）一定温度下，水存在 H2O
4、H+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B 将水加热，Kw增大，pH 减小 wK2 C 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变 5.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A 中和时所需 NaOH 的量 B 电离程度 C H+的浓度 D CH3COOH 的物质的量 6.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000m
5、olL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 PH 由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 7.（2015北京校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号 操作及现象 结论 A 将 0.1 molL1氨水稀释成 0.01 molL1，测得 pH 由11.1 变成 10.6 稀释后 NH3H2O 的电离程度减小 B 常温下，测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3溶液 常温下水解程度：CO
6、32HCO3 C 向 25 mL 冷水和沸水中分别滴入 5 滴 FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 D 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入 KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 A A B B C C D D 8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）pH=0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液 pH=11 的 NaOH 溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3 9.下列说法正确的是（）A以铜作阴
7、极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C由反应,可得出C的非金属性强于Si DpH=9 的醋酸钠溶液和 pH=9 的氨水中水的电离程度相同 10.已知 c(NH4Cl)5.1，现用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 3 A10 mL B5 mL C大于 5mL D小于 5mL 11.室温下向 10mL0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Aa 点所示溶液中 c(Na+)c
8、(A)c(H+)c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7 时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db 点所示溶液中 c(A)c(HA)12.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 50mL 1 molL1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 13.已知 0.1 molL1的二元酸
9、H2A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 A 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有：cNa+cH+cHAcOH2 cA2 D在 Na2A 溶液中一定有：cNa+cA2cH+cOH 14.pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1L（其 pH 与溶液体积 V 的关系 如图所示），下列说法正确的是 a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸；若 A、B 都是弱酸，则 5a2；稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强；A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A B C
10、 D 15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 4 A甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的 CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-二、填空、填空 16.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取 10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变
11、)，待固体溶解后，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。来源:学科网 ZXXK(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)的大小
12、关系为：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。来源:Zxxk.Com 17.某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%来源:Zxxk.Com 甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象：（2）若洗气瓶 a 中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶 a 在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填 A、B、C、D、E 等导管口
13、），则洗气瓶 a 中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率 通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率 一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接（填装置中接口的字母）另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 5 。丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解 150mL 饱和食盐水一段时间，测得溶液的
14、为 pH 为 14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为 133 g/mL，溶解度为 36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体 2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：18.某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）气密性检验的操作过程是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填写编号)；a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的 Fe2O3全部变为黑色固体(M
15、)，充分反应后停止加热。为了检验 M 的组成，进行下列实验。M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_；关于 M 中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号)。a一定有+3 价和+2 价铁，无 0 价铁 b一定有+3 价、+2 价和 0 价铁 c一定有+3 价和 0 价铁，无+2 价铁 d一定有+3 价，0 价和+2 价铁至少有一种（4）若 M 的成份可表达为 FeXOY，用 CO 还原法定量测定其化学组成。称取 a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液
16、漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_(填写编号)a b c d（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后 M 样品质量减小 b g，则 FeXOY中yx=_。6 7 0.2016 万卷周测卷（万卷周测卷（水解与电离综合水解与电离综合 1）答案解析）答案解析 一一、选择题、选择题 1.【答案】A【解析】使 pH 试纸显深红色的溶液为强酸性液,32FeBa、ClBr 、能大量共存,A 对;根据氧化性:32FeBr,溴水中加入适量2FeCl溶液,得到3FeCl和3FeBr的混合溶液,溶液显黄色,B 错;根据酸性:233H COHClOHCO,可知 C 错;根据氧化性23IFe,可知还 原 性:2IFe,2FeI溶 液 中 加 入 少 量 氯 水,I先 被 氧 化,离 子 反 应 为222ICl2ClI,D 错。2.【答案】C 3.【答案】D 解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH3COO)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO)=c(CH3COOH)，则 D 正确，但是c(CH3COO)与c(CH3COOH)不一定相等，因此 D 错误。【思路点拨】电
