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1、1 第三课时第三课时物质的量浓度物质的量浓度 课标要求课标要求 1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。,1物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号符号 cB，常用单位为常用单位为“molL1”。2计算物质的量浓度的公式为计算物质的量浓度的公式为 cBnBV，V 指的是溶液的体积，常用单位指的是溶液的体积，常用单位“L”。3物质的量浓度与质量分数的换算关系：物质的量浓度与质量分数的换算关系：c1 000wM。物物质质的的量量浓浓度度 1概念：概念：溶质溶质 B 的
2、物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质 B 的的物质的量物质的量。2符号：符号：cB 3单位：单位：molL1。4溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积、溶液的体积(V)之间的关系：之间的关系：cBnBV。5有关物质的量浓度的有关物质的量浓度的“五点五点”注意事项注意事项(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。应根据有关公式换算为物质的量。(2)V 表示溶液的
3、体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积而不是溶剂的体积，单位一般用单位一般用“L”，也可用其他单位也可用其他单位，但要注但要注意单位的换算和统一。意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：整体与部分的关系：如如 0.1 molL1 AlCl3溶液中，溶液中，c(Al3)0.1 molL1，c(Cl)0.3 molL1。2(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其带有结晶水的物
4、质作为溶质时，其“物质的量物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如如 a g 胆矾胆矾(CuSO45H2O)溶于水得到溶于水得到 V L 溶液，其溶液，其物质的量浓度为物质的量浓度为 c(CuSO4)a g250 gmol1V La250V molL1。11 molL1 NaCl 溶液表示溶液表示()A1 mol NaCl 溶于溶于 1 L 水中水中 B58.5 g NaCl 溶于溶于 941.5 g 水中水中 C溶液中含溶液中含 1 mol NaCl D1 L 溶液里含溶液里含 NaCl 58
5、.5 g 解析：解析：选选 D公式公式 cBnBV中中 V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是水是 1 L，溶液的体，溶液的体积不一定是积不一定是 1 L，A 错误错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误错误；仅知仅知道物质的量浓度道物质的量浓度，溶液的体积不确定溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量不能计算溶质的物质的量，C 错误错误；ncV1 molL11 L1 mol，mnM1 mol58.5 gmol158.5 g，D 正确。正确。2下列溶液中溶质的物质的量浓度为下列溶液中溶质的物质的量浓度为
6、 0.1 molL1的是的是()A含含 4 g NaOH 的溶液的溶液 1 L B含含 0.1 g NaOH 的溶液的溶液 1 L C含含 0.2 mol H2SO4的溶液的溶液 0.5 L D含含 98 g 的的 H2SO4倒入倒入 1 L 水中水中 解析：解析：选选 AA 中中 n(NaOH)4 g40 gmol10.1 mol，则则 c(NaOH)n NaOH VNaOH aq 0.1 mol1 L0.1 molL1，同理可计算出同理可计算出 B、C 的浓度分别为的浓度分别为 0.002 5 molL1，0.4 molL1，B、C 错误；错误；D 项溶液的体积不是项溶液的体积不是 1 L
7、，错误。，错误。物物质质的的量量浓浓度度的的相相关关计计算算 1由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度(1)若已知溶质质量若已知溶质质量 3 (2)若已知溶液中某粒子的个数若已知溶液中某粒子的个数 2由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度(1)若已知溶液的体积若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度若已知溶液的密度 假定气体的摩尔质量为假定气体的摩尔质量为 M gmol1，V L(标准状况下标准状况下)该气体溶于该气体溶于 1 L 水中所得溶液的水中所得溶液的密度为密度为 gcm3 计算过程：计算过程：先计算溶
8、质的物质的量：先计算溶质的物质的量：nV22.4 mol；再计算溶液的体积：再计算溶液的体积：Vm 溶溶液液 溶溶液液 V22.4 mol M gmol11 000 g gcm31103 LmL1 M V22 40022 400 L；最后计算溶质的物质的量浓度：最后计算溶质的物质的量浓度：cnVV22.4 molMV22 40022 400 L1 000V22 400MV molL1。3溶液的稀释与混合溶液的稀释与混合(1)稀释时稀释时 溶质质量不变：溶质质量不变：m1w1m2w2；溶质的物质的量不变：溶质的物质的量不变：c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)。(2)混合时混合时 c(混混)
9、V(混混)c1V1c2V2。4物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 4 cBnVm 溶溶质质/MVm 溶溶液液 wMV1 000wM；wcBM1 000。5溶液中的计量关系溶液中的计量关系(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比化学组成中离子个数之比。比。(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数阴离子所带的负电荷数。如如Na2SO4溶液中：溶液中：c(Na)c(SO24)21(固定组成固定组成)，即即 c(
10、Na)2c(SO24)(电荷守恒电荷守恒)。Na2SO4和和 NaCl 的混合溶液中：的混合溶液中：c(Na)2c(SO24)c(Cl)(电荷守恒电荷守恒)。1下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A将将 322 g Na2SO410H2O 溶于水中制得溶于水中制得 1 L 溶液，则溶液，则所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1 B将将 1 L 2 molL1H2SO4溶液加水稀释到溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1 C将将 1 L 18.4 molL1的的 H2SO4溶液加入到溶液加入到 1 L 水中，水中，所
11、得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1 D将将 336 mL HCl 气体溶于水，气体溶于水，配成配成 300 mL 溶液，溶液，所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1 解析：解析：选选 ABC 项溶液的体积不确定；项溶液的体积不确定；D 项未指明气体所处状况。项未指明气体所处状况。2 在某在某 K2SO4和和 Fe2(SO4)3的混合溶液中的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.1 molL1，SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.3 molL1，则则 K的物质的量浓度为的物质的量浓度为()A0.6 molL
12、1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.15 molL1 解析解析：选选 BK2SO4和和 Fe2(SO4)3的混合溶液的混合溶液，Fe3的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.1 molL1，SO24的物质的量浓度为的物质的量浓度为 0.3 molL1，根据电荷守恒有根据电荷守恒有 3c(Fe3)c(K)2c(SO24)，即即 30.1 molL1c(K)20.3 molL1，解得解得 c(K)0.3 molL1。三级训练三级训练节节过关节节过关 1小明体检血液化验单中小明体检血液化验单中，葡萄糖为葡萄糖为 5.9103 molL1，表示该体检指标的物理量是表示该体检指标的物理量
13、是()5 A溶解度溶解度(S)B物质的量浓度物质的量浓度(c)C质量分数质量分数(w)D摩尔质量摩尔质量(M)解析解析：选选 BmolL1是物质的量浓度的单位是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度故该体检指标的物理量是物质的量浓度。2下列溶液中氯离子浓度与下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中溶液中 Cl浓度相等的是浓度相等的是()A150 mL 1 molL1的的 NaCl 溶液溶液 B75 mL 2 molL1的的 NH4Cl 溶液溶液 C150 mL 3 molL1的的 KCl 溶液溶液 D75 mL 1 molL1的的 FeCl3溶液溶液
14、 解析：解析：选选 CD1 molL1的的 AlCl3溶液中溶液中 c(Cl)3 molL1，A 项项 c(Cl)1 molL1，B 项项 c(Cl)2 molL1，C 项项 c(Cl)3 molL1，D 项项 c(Cl)3 molL1。3 将将 50 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中稀释后溶液中 NaOH 的物质的物质的量浓度为的量浓度为()A0.5 molL1 B0.05 molL1 C0.04 molL1 D0.03 molL1 解析：解析：选选 B根据根据 c(浓浓)V(浓浓)c(稀稀)V(稀稀)，得稀释后得稀释后 NaOH
15、溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为50 mL 103 LmL1 0.5 molL1500 mL 103 LmL10.05 molL1。4将将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成固体溶于水配成 100 mL 溶液，溶液，其密度为其密度为 1.219 gmL1。(1)该溶液中该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。(2)该溶液中该溶液中 NaOH 的质量分数为的质量分数为_。(3)从该溶液中取出从该溶液中取出 10 mL，其中其中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，NaOH 的质量分的质量分数为数为_，溶液的密度为溶液的密度为_，含含 NaOH 的质量为的质量
16、为_，含含 NaOH 的物质的物质的量为的量为_。(4)将取出的将取出的 10 mL 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。解析：解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL NaOH 溶液的质量为溶液的质量为 100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH 的质量分数的质量分数为为24.4 g121.9 g100%20%。(3)因为溶液是均匀的，因为溶液是均匀的，所以这所以这 10 mL 溶液与原溶液与原 100 mL 溶液相比，溶液相比，NaOH 的质量分数的质量分数和溶液的密度均相同，和溶液的密度均相同，但但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的的质量和物质的量均为原来的110。6(4)这这 10 mL 溶液中溶液中 NaOH 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 6.1 molL1，稀释到稀释到 100 mL 后后，NaOH的物质的量浓度减小为的物质的量浓度减小为6.1 molL11
