《九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 海水中的化学海水中的化学 单元教材 地位 本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔 的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如 Mg 的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不 饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解
2、性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯 碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。单元 目标 难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。学法 建议 学习要与生产、生活密切联系。善于提取、加工、整理信息。设计制备物质的方案，评价方案优劣。节次 课时 主要知识点 探究活动 第 1 节 1 海洋中的资源；保护海洋环
3、境；利用海洋资源；海水的淡化 海水的 淡化；开发利用海底矿物。第 2 节 3 海水“晒盐”的过程；饱和溶液；结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯。第 3 节 3 氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；纯碱的性质；盐类。用食盐制纯碱；纯碱的性质。单元教学 计划 单元 复习 第二节 海水“晒盐”1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
4、3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。学 习 目 标：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的 方法；“饱和溶液”、“溶解度”、2“结晶”等 概念 难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。相关 知识：溶液、溶质、溶剂的概念 在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。有 些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点 规律 1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如 NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)
5、2。2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。思考 误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于 Ca(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点 3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。知识点 教师活动 学生活动 3 知识点 教师活动 学生活动 影响固体物质在溶剂中的溶解限量的因素 引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？设疑
6、：我们同样需要思考的是哪 些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质 学生按照给定的步骤进行实验，记录现象，推断结论，然后自己设计实验方案，独立地进行探究并作出结论，进行交流反思 一、海水晒盐的过程 海水晒盐的原理 海 水 蒸 发池结晶池 饱和溶液和不饱和溶液 定义 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 小结：3 结晶：晶体：是有规则几何 外形的固体 蒸发结 创设情景 我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究，指导学生阅读教材 P9内容并完成下面的题目：先将海水引入池
7、，经日晒蒸发水 分 到 一 定 程 度 时，再 导 入 _池，继续日晒，海水成为食盐的_溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。实验探究：饱和溶液的配制和结晶 饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定质量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。理解饱和溶液和不饱 和溶液的时应注意：首先，应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化其次应明确“某一物质”的饱和溶液，例如在一定条件下，不能再溶解 NaCl，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是 NaCl 的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液
8、了。饱和溶液增加溶质降低温度、蒸发溶剂、增加溶剂或升高温度不饱和溶液 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。总结 阅读教材 P9 完成思考题 学生自行总结出不饱和溶液的概念 讨论如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念 讨论：饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有、。理解结晶的含义 阅读“多识一点 4 固体物质的溶解度 定义：溶解度的含义 影响固体物质溶解度的因素 固体物质溶解度 的表示方法：溶解度曲线 溶解度曲线的意义 溶解度曲线的变化规律 固体物质溶解度与溶解性的关系 在水中的溶解限量 溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质
9、种类 要保持不变的因素是：温度和水的质量 温度的影响 在实验中要改变的因素是：温度 要保持不变的 因素是：溶质 的种类和水的质量 实验证明：影 响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同 同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 同一种物质在同一种 溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱 活动天地：认识溶解度 在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：条件：在一定温度下 标准：在 100g 溶剂中 状态：达到饱和时 单位：以克为单位，因为溶解度实
10、质上是溶质的质量 指该物质在 此温度下，在 100g 溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数 内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度。活动天地：绘制溶解度曲线 从 曲 线 图 上，我 们 可 以 查 得0100 之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。指导学生仔细观察几种物质的溶解度曲线图 比一比：看谁能从图中找到更多的信息。学生仔细观察该图，查出 20及 60时 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量。试着用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度 理解、记忆 理解溶解度的含义 讨论：影响固体物质溶解度的因素有哪些？学生动手绘制溶解度曲线 讨论：从溶解度曲线
11、图上能得到哪些信息？通过绘制溶解度曲线有哪些体会和收获？认真读图找信息，并分析信息的用途 理解记忆溶解度曲线的含义及变化规律 阅读“多识一点”总结结晶的途径 在线测试 5 结晶的途径：小结：溶解度曲线的意义 表示某物质在不同温度下的溶解度 溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”如：KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”如：NaCl 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解 性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：注：绝对不溶的物质是不存在的。蒸发结晶和降温结晶 总结：巩固练习 溶解度/g（20）10 溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶 6 教后记：
