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1、高考精品文档高考全国乙卷高考全国乙卷化学科目2018 年考试真题与答案解析化学科目2018 年考试真题与答案解析同卷省份河南、山西、江西、安徽甘肃、青海、蒙古、山西吉林、宁夏、新疆、黑龙江 1/13高考全国乙卷：化学2018 年考试真题与答案解析高考全国乙卷：化学2018 年考试真题与答案解析一、选择题一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸
2、亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案：D2下列说法错误的是（）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖答案：A 2/133在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.答案：D4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A16.25 g FeCl3水解形成的 Fe（
3、OH）3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA 3/13D1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案：B5环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H2答案：C6主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与
4、 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价答案：B7最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：4/13EDTA-Fe2+e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A阴极的电极反应：CO
5、2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性答案：C二、非选择题二、非选择题第 810 题为必考题，考生都必须作答；第 1112 题为选考题，考生任选一题作答。第 810 题为必考题，考生都必须作答；第 1112 题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题（一）必考题8醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为 5/
6、13二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a 的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点_。答案：（1）去除水中溶解氧；液（或滴液）
7、漏斗（2）Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+；排除 c 中空气（3）c 中产生 H2使压强大于大气压；（冰浴）冷却；过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 6/139焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为：pH=4.1 时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液
8、中含有NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL1（以 SO2计）。答案：（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O 7/13（2）NaHSO3得到 NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2；a（4）+2I2+3H2O 2+4I+6H+；
9、0.12810采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5
10、（g）2N2O4（g）+O2（g）H1=4.4 kJmol12NO2（g）N2O4（g）H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的 H=_ kJmol1。2-25S O2-4SO12 8/13研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v=2103（kPamin1）。t=62 min 时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=_kPa，v=_ kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 p（35）_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 Kp=_kPa（
11、Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步：N2O5NO3+NO2；快速平衡第二步：NO2+NO3NO+NO2+O2；慢反应第三步：NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高答案：（1）O2（2）53.130.0；6.0102大于；温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，
12、平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4（3）AC25N Op2Op25N Op 9/13（二）选考题（二）选考题35 化学选修 3：物质结构与性质Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。A BC D（2）Li+与 H具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H），原因是_。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_（填标号）。A离子键 B 键
13、 C 键 D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 BornHaber 循环计算得到。10/13可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol1，O=O 键键能为 kJmol1，Li2O 晶格能为kJmol1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_gcm3（列出计算式）。答案：（1）D；C（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体；sp3；AB（4）520；498；2908（5）36化学选修 5：有机化学基础化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下。73A874 16(0.4665 10)N 11/13回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）反应所需试剂、条件分别为_、_。（4）G 的分子式为_。（5）W 中含氧官能团的名称是：_。（6）写出与 E 互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，锋面比例为 1:1）_。答案：（1）氯乙酸（2）取代反应 12/13（3）乙醇/浓硫酸；加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、
