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1、考研真题：暨南大学 2019 年普通化学考试真题考研真题：暨南大学 2019 年普通化学考试真题一、选择题一、选择题1.某一元弱酸 HB 的 Ka=1.010-9，其浓度为 0.1molL-1 的水溶液的 pH 值为()A.3.0B.5.0C.9.0D.11.02.用纯水将下列溶液稀释 10 倍时，pH 值变化最小的是()A.1.0molL-1 的氨水溶液B.1.0molL-1 的醋酸溶液C.1.0molL-1 的盐酸溶液D.1.0molL-1HAc+1.0molL-1NaAc3.磷酸 H3PO4 的 pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则 HPO42-的 pKb为(
2、)A.6.79B.11.84C.1.68D.1.04.根据酸碱质子理论，下列各组物质中都可以作为酸的有()A.HCl,S2-,CO32-B.NH4+,HSO+4-,H2OC.HS-,HPO4-,CO32-D.NH3,H2S,H2O5.反 应 N2O4(g)2NO2(g)K1;1/2N2O4(g)NO2(g)K2;2NO2(g)N2O4(g)K3;它们的标准平衡常数之间的关系正确的是()A.K1=K2=K3B.K1=2K2=1/K3C.K1=(K2)2=1/K3D.K1=(1/2)K2=1/K36.已知反应 A(g)2B(g)+C(g)，T、V 一定，开始时 P(A)=20kPa，达到平衡时总压
3、为 40kPa，该反应的平衡转化率为()A.30%B.50%C.10%D.100%7.在 298K，100kPa 下，反应 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)=-572kJmol-1,则 H2O(l)的为()A.572kJmol-1B.-572kJmol-1C.286kJmol-1D.-286kJmol-18.N2(g)+O2(g)2NO(g)0 下列变化中，不影响平衡状态的是()A.升高温度B.加大 N2 压力C.延长反应时间D.通入 O29.用 KMnO4 滴定 Fe2+之前，加入几滴 MnSO4 的作用是()A.催化剂B.诱导反应剂C.氧化剂D.配合剂10.反应级数等于()A.反应方
4、程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和11.通常配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关()A.O2(aq)+4H+(aq)+4e2H2O(l)B.Fe3+(aq)+eFe2+(aq)C.Fe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)D.Fe3+(aq)+3eFe(s)12.已知 298.15K 时，(Fe3+/Fe2+)=0.771V，(Hg2+/Hg)=0.851V，则在标准状态下反应 Hg+2Fe3+Hg2+2Fe2+()A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定13.电极
5、反应 Cu2+2eCu 的 为 0.347V，则电极反应 2Cu2Cu2+4e 的值为()A.-0.347VB.0.347VC.-0.694VD.0.694V14.某原子基态的电子构型为 1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是()A.p 区,A 族B.s 区,A 族C.ds 区,B 族D.p 区,VA 族15.所谓的原子轨道是指()A.一定的电子云B.核外电子的几率C.一定的波函数D.某个径向的分布16.凡是中心原子采取 sp3d2 杂化轨道成键的分子，其空间构型为()A.八面体B.平面四方形C.四方锥体D.以上三种都有可能17.下列物质中，共价成分的是()A.AlF3B.FeC
6、l3C.FeCl2D.SnCl418.CO2 分子无偶极距，说明()A.CO2 分子是直线构型B.CO2 分子稳定C.CO2 分子是直线构型，氧原子对称分布在碳原子两旁D.碳原子和氧原子之间键的极性很小19.用 AgNO3 处理Fe(H2O)5ClBr 溶液，产生的沉淀主要是()A.AgBrB.AgClC.AgBr 和 AgClD.Fe(OH)320.在配合物Co(NH3)5Cl(NO3)2 中，中心离子的电荷数是()A.+1B.+2C.+3D.无法确定21.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为臭氧()A.能吸收紫外线B.有消毒作用C.有毒性 D.有漂白作用22.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶
7、于过量的 NaOH 溶液，又能溶于氨水()A.Ni(OH)2B.Zn(OH)2C.Fe(OH)3D.Al(OH)323.关于 Na2CO3 的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3 水解，溶液显碱性B.加热溶液将使 Na2CO3 水解程度增大C.Na2CO3 的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3 水解溶液显碱性，是因为 NaOH 是强碱24.某一级反应，反应物浓度由 1.0molL-1 降至 0.5molL-1 需用 20min，由0.6molL-1 降至 0.3molL-1 需用的时间是()A.20minB.40minC.10minD.60min25.根据反应：I2+SO2+2H2O
8、=H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2 的还原性由强到弱的顺序是()A.I-Fe2+Cl-SO2B.Cl-Fe2+SO2I-C.Fe2+I-Cl-SO2D.SO2I-Fe2+Cl-二、填空题二、填空题1.MnO4-离子在不同介质中被还原所得的产物是：强碱性介质中_，中性介质中_，酸性介质中_。2.微观粒子运动的共性是_和_。3.某离子最外层电子排布为 3s23p6，若该离子为+1 价离子，则为_，若为-1 价离子，则为_。(填元素符号)4.已知电对：Fe3+/Fe2+,Fe2+/Fe,MnO
9、4-/Mn2+,Sn4+/Sn2+,I2/I-,Cl2/Cl-(V):0.77-0.411.491(V):0.77-0.411.4910.150.541.36 上述物质中，最强的还原剂是_，最强的氧化剂是_，能将 Fe3+还原成 Fe2+的物质有_、_、_。5.已知 AgCl 的 Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4 的 Ksp=1.1210-12，那么可溶性的比较 AgCl_Ag2CrO4(填、或=)。6.当升高温度时，对活化能大的反应，速率增大的倍数_(填大、小)。7.金刚石中 CC 间以_杂化轨道相互成键，空间构型为_。而石墨中CC 间以_杂化轨道相互成键，键角为_。8.氧化性 H
10、ClO3HClO，酸性 HClO3HClO(填大于、小于或等于)。9.已知：Co(NH3)6Clx 呈抗磁性，Co(NH3)6Cly 呈顺磁性，则 x=_，y=_。三、是非题三、是非题1.由于过程的热效应与具体的途径有关，所以一个反应等温等压下的反应热与反应具体是分几步进行有关。()2.C-C 键的键能为 348kJmol-1，所以 C=C 双键的键能为 2348kJmol-1。()3.对 HAc-NaAc 缓冲溶液，加入少量的酸或碱、或稀释时，其 pH 值能基本保持不变。()4.采用催化剂加快正反应速率时，逆反应速率也增加。()5.吉布斯自由能的值越小，意味着反应正向进行的可能性越大，反应速
11、率越大。()6.因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。()7.对二元弱酸 H2A 来说，通常其 Ka1Ka2。()8.零级反应的特点是它的反应速率与反应物的浓度无关。()9.中心离子的配位数在数值上等于配位体的数目。()10.水溶液中，Fe3+氧化 I-的反应，因加入 F-会使反应的趋势变大。()四、计算题四、计算题1.实验室制氯气的反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已知-5200-167.20-220.8-285.853.1056.5223.1-73.670.0试计算：(1)在热力学标准态下，298K 时，该反应
12、能否自发?(2)在 373K，12molkg-1 浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气?(其它各物质均为标准态)2.在 Ag+和 Cu2+浓度分别为 1.010-2molL-1 和 0.10molL-1 的混合溶液中加入 Fe 粉，哪种离子先被还原?当第二种离子被还原时，第一种离子在溶液中的浓度是多少?已知：(Cu2+/Cu)=0.34V,(Ag+/Ag)=0.7991V。3.1.00L 的缓冲溶液中含有 0.110mol 乙酸和 0.150mol 乙酸钠(Ka 乙酸=1.810-5)求：(1)系统的 pH 值是多少?(2)加入 0.020molKOH 后系统的 pH 值是多少?(3)加入 0.020molHCl 后系统的 pH 值是多少?五、问答题五、问答题1.实验证实，和的磁矩差别极大，如何用价键理论来解释?2.已知某副族元素的 A 原子，电子最后填入 3d 轨道，氧化数为+4。写出 A 元素原子的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置(周期、区、族)。3.已知 AlF3 为离子型，AlCl3、AlBr3 为过渡型，AlI3 为共价型。试说明它们键型差别的原因。4.CaCO3 在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应;在高温下分解，是因为此时分解放热。该说法是否正确，请解释。
