2022高考一模化学试题及答案 (七)

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1、2022年高三一模化学试题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A.膳食纤维在人体内都可以通过水解反应提供能量B.深埋废旧电池，可防止重金属对环境的污染C.雕花玻璃是用氢氟酸刻蚀而成D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程2 .下列实验中关于实验仪器的选择和实验操作合理的一组是（）蒸储时，应先通冷凝水再加热为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜少量液漠保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液澳上加少量水形成液封用碱式滴定管量取2 3.1 0 mL滨水用瓷用锅灼烧各种钠的化合物 用 2 5 0 mL容量瓶配制2 40 m L l m o l.L 1

2、的 N a Cl 溶液A.B.焚 C.D.3 .下列关于N、P 及其化合物的结构与性质的叙述错误的是（）A.电负性：F N H,因此键角大小为N F 3 N H 3B.键能：N-H P-H,因此N H 3 的稳定性大于PH 3C.白 磷（P4）为正四面体结构，是非极性分子D.PF s 与 P C k 均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF 5 V p e k4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 m o l.L-1的 N a H CCh 溶液中H CO a 和CCh?-的离子数之和小于0.1 NAB.标准状况下，2 2.4L CH C1 3 中含有的氯原子数

3、目为3 N AC.向恒压密闭容器中充入2 m o l NO与 1 m o l O 2,容器中的分子总数为2 NAD.1 m o l 羟基（-O H）和 1 m o l O FT 所含的质子数和电子数均为9 NA5.下列离子方程式书写不正确的是（）A.将过量 S C h 气体通入 N a C l O 溶液中：S O2+H2O+C IO-S O42-+C F+2 HhB .标 准 状 况 下 将 112 mL氯 气 通 入 10 m L 1 m o l L-1漠 化 亚 铁 溶 液 中：2 Fe2+4 B r+3 C l2=2 B r2+2 Fe3+6C l-C.向 Fe S C）4 溶液中滴加N

4、 a HC C h 溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：Fe2+H C O3-+NH3H2O=FeCO3j,+NH4+H2OD.向明矶溶液中滴加Ba（0H）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3+3SO42-+3Ba2+60H-=2Al（OH）3j+3BaSO416.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（）A.PbCL?一 和 CF+在反应中都是催化剂B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，涉及反应4CU+O2+4H+=4CU2+2H2。催化剂、D.乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2+-CH3CHO+H2O7.主族元素Q、W、X

5、、Y、Z 的原子序数均不大于20。化合物ZW2与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体化合物，Q 与 X 同族，且 X 的最外层电子数是内层电子数的3 倍,常温下，Y 的单质能溶于Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是（）A.简单离子半径：ZQXYB.工业上用电解相应氯化物冶炼Y 单质C.Q 与 X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足8 电子结构D.化合物ZW2中含有离子键和共价键8.蔡（00）与浓硫酸发生取代反应可以生成2 种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在 40 C 和 160 时，得

6、 到 1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4 和 15：8 5,下列说法正确的是（）能危反应进程A.1-取代产物比2-取代产物更稳定B.升温时，1-取代反应的正反应速率减小，2-取代反应的正反应速率增大C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率D.升温时，2-取代产物比率提高是因为2-取代反应平衡正向移动9.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）碑直片石 13JJhBrj/CCU葡Q 糖、氯.-2小:钠 混 合 液 口!工 半 透 膜匕 二 二JIM I水NH4cl 和J上 稀 盐 酸/铁 片-4j饱和石灰水检验石蜡油分解产生了不饱和燃分离葡萄糖与氯化钠的混合液制取干燥

7、的氨气验证镁片与稀盐酸反应放热ABCD10.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.一水合甘氨酸锌中C、N 原子的杂化轨道类型都为sp3B.一水合甘氨酸锌中ZM+的配位数为4,配位原子为0、NC.基态Zn?+价电子排布式为3d84s2D.一水合甘氨酸锌中元素C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为NOC11.某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现:往FeCL和 KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。为此，他们设计如图装置进一步探究。己知：X为NaClO溶液，Y为FeCb和KSCN的混合溶液。持续缓慢滴入NaC

8、lO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca（OH）2溶液变浑浊。根据实验现象推测，下列说法不正确的是（）A.烧瓶中还可能产生红褐色沉淀 B,烧瓶中产生的气体中一定含有SO2C.多孔陶瓷的作用是增大气体与溶液的接触面积 D.KSCN中硫元素、氮元素被氧化12.石墨烯可转化为富勒烯（C60）,某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞结构如图所示，晶胞边长为a,M原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是（）A.CM）和石墨烯是同分异构体B.C）周围等距且最近的C60的个数为4个C.该材料的化学式为M3c60凡D.CMJ与C60的最短距离是213.绿原酸具有抗菌、抗病毒的药

9、理功能，其结构简式如图所示。关于该有机物的叙述不正确 的 是（）A.最多有9个碳原子共面B.1 m ol该有机物最多能消耗4 mol NaOHC.绿原酸分子中一共有4个手性碳D.该有机物能发生氧化反应、取代反应、加成反应1 4.科学家设计利用电化学原理回收C 0 2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有H C O O生成，下列说法不正确的是（）自流电源乙醇、碳酸钾、KI溶液BA.b为负极 B.当电路中转移1 m o l e-时，d电极产生1 m o l C H3C HOC.e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜D.a电极的电极反

10、应式为C O2+2e-+H2O=HC OO+OH-15.常温下，向1 L浓度为0.4 m o l-L-的乙醇酸 C H2（O H）C OOH溶液中加入8 g N a O H固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HC 1气体，得到溶液Y,另一份加入N a OH固体得到溶液Z,溶液Y、Z的p H随所加物质的物质的量的变化情况如图所示（体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）A.b点对应曲线代表的是加入HC 1的曲线B.溶液中水的电离程度：c bC.a 点：c（N a+）c C H2（OH）C OO J c（H+）c（OH-）D.稀释Y溶液后，溶 液 中 一C C H2（O H）C O O

11、 _不变C C H2（O H）C O O H X C（O H）二、非选择题：本题共4小题，共5 5分。16.（14分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以N a OH、单质碘和水合啡N2H4-H2O（有还原性）为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内C I O,与C 1O3-的物质的量之比为5：1,则A中反应的化学方程式是。(2)制备水合月井：反应原理为 C O(N H2)2(尿素)+N a C l O+N a OH=N 2H“Ha O+N a C l+N a 2c o 3。将次氯酸

12、钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是，N 2H4引2。一 级 电 离 方 程 式 为N 2Hb Hz OU N 2H5+OH:其 二 级 电 离 方 程 式为。(3)碘化钠的制备：采用水合肺还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。碘化钠固体“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物1。3一，反应的离子方程式是工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合册还原法”的优点是17.(14分)丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：I .丙烷氧化脱氢法：C3H 8 (g)+l

13、 o2(g)U C 3H 6(g)+H 20(g)AH i2n.丙烷无氧脱氢法：C3H 8(g)=C3H 6(g)+H2(g)H2=+124k J m o rl请回答下列问题：(1)已知 H 2(g)+AO2(g)=H20 (g)A H=-242k J m o r,由此计算：2 H|=kJmol 1 o(2)在催化剂作用下，C3H 8氧化脱氢除生成C3H 6外，还生成C O、C02等物质。c3H 8的转化率和c3H 6的产率随温度变化关系如图所示。3530252015105图中C3H 8的转化率随温度升高而上升的原因是。在 550 时，C3H 6 的选择性为。(保 留 1 位 小 数)(C3H

14、 6 的 选 择 性=C3H 6的物质的量 x反应的C3H 8的物质的量又 1 0%C3H 6的选择性：550575o (填“大于”或“小于”)(3)某温度下，在刚性密闭容器中充入C3H 8发生无氧脱氢制备丙烯。下 列 能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是。a.V 正(C3H 8)V I E (C3H 6)b.容器内气体的密度不再发生变化c.容器内气体平均相对分子质量不再变化d.容器内的压强不再发生变化若起始时容器内压强为10k Pa,反应达平衡后总压为14k Pa,则 C3H 8 的平衡转化率为,该 反 应 的 压 强 平 衡 常 数 k Pa。(保留1位小数)18.(13

15、分)化 合 物 M 是止吐药阿扎司琼的合成中间体，化合物M 的合成路线如图。（1）A的化学名称为。（2）的化学反应方程式为。（3）的化学反应类型为 o（4）E中的含氧官能团的名称为。（5）B的同分异构体中，符合下列条件的物质共有一种，其中核磁共振氢谱图中有5组峰的结构简式为 o能与碳酸氢钠溶液反应；遇Fe Cb溶液显紫色。?H个。）CI人人N人）（6）设 计 由ci和C1CH 2co。制备 H 的合成路线（其它无机试剂任选）19.（14分）实验室以含银废料（主要成分为N i O,含少量F e O、F e2O3,C o O、B a O和S i C 2）为原料制备N i*Oy和碳酸钻（C o C

16、C h）的工艺流程如图。请回答以下问题:(1)“滤 渣 I”主要成分是，酸浸 过程中银的浸出率与温度和时间的关系如图I所示，酸浸的最佳温度和时间是。86蜩84龈8280787620 40 60 80 100 120 140 160时间/min图1(2)“氧化”时反应的离子方程式是,实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClCh的试剂是。(3)“调 pH”过程中，Na2cCh不能过量的原因是，“沉钻”过程中，若起始时c(Co2+)=0.O2mol/L,为了防止沉钻时生成Co(OH)2，则应控制pH BaSO4 70 和 120min(1 分)(2)6Fe2+6H+CIO3=6Fe3+Cl+3H2O H2O2(1 分)(3)防止C(?+和Ni2+沉淀而损失 7.5（4）冷却至30.8 53.8之间时结晶、过滤、洗涤、干燥（5）Ni2O3