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1、2022年安徽省安庆市凉亭高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。）1.在密闭容器中,对于反应：N2（g）+3H2（g）=3 2 N H 3（g）,在反应起始时N2和H2分别为lOmol和 30moI,当达到平衡时，N2的转化率为3（）%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则 NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A.20mol；70%B.20mol；30%C.40mol：35%D.lOmol；50%参考答案：A略2.在一定条件
2、下，氮化铝可通过如下反应合成：（）高温AI2O3+N2+3C 2A1N+3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2O3氧化剂B.上述反应中每生成2moiAIN,N2得 到 3moi电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.C 被还原生成CO参考答案：C略3.已知毗咤(”)与苯环性质相似。有机物M 与磷酸在一定条件下形成磷酸毗醛,磷 酸 口 比醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是严OH 严HU|0110n+H1Kx iISM IQ.O f O J O V*ax：irM*5A.NaC.M 能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.1 mol M 能与金属钠反应，消耗2 moi1 m
3、ol磷酸叱醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD.M 与足量比 反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案:C略4.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为HjOO H H)CO+*H O-C H-C H C O O H .H/).00,典二4t 阿 峨下列说法正确的是A.可用酸性K M n。,溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与NallCOs、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 高 考 资 源
4、 网参考答案：D5.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.澳苯和水 B,苯和乙醇 C.酒精和水 D.漠苯和苯参考答案：A略6.乙醇分子中各化学键如图所示对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A.和金属钠作用时，键断裂B.和浓硫酸共热至170 C时，键和断裂C.和 HBr共热时，键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键和断裂参考答案：C略7.将1 -氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟漠水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种参考答案:B考点：卤代煌简介；同分异构现象和同分异构体.专题：同分异构体的类型及其判定.分析：将
5、1 -氯丙烷跟N a O H的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟淡水发生加成反应，得 到 1,2二漠丙烷.解答：解：在 N a O H的醇溶液中，1 氯丙烷发生消去反应生成丙烯C H?=C HC H,丙烯加澳后，生 成 1,2二浸丙烷，即（HBr -C HBr -C H3,它的同分异构体有H rICH,1L（：H,CH CC H.,|2 2|2 3|3Br Br BrBrICH,CH,CH.5?IBr,共 3种，故选B.点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件.8.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若 榨 汁 时
6、 加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生 素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性参考答案：B略9.下列属于同位素的一组是A.O 2、03 B.N a20 N a202C.1 9K.SCa D.H、D.T参考答案：D10.导 致“温室效应”的主要原因是A.人类的呼吸B.水资源被污染C.煤和石油的燃烧 D.森林被砍伐参考答案：C11.下列关于有机化学实验的说法正确的是依WS5A.实验室制取乙烯的反应原理：C2H50H 芯.C2H4 T+H2OB.实验室制取C2H2,一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率C.实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用澳水D.由 17 臭丁烷跟氢
7、氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯煌参考答案：B略12.下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A.Fe Fe3O4 B.CuO-Cu(OH)2 C.HC1-CI2 D.Na Na2O参考答案：略13.下列关于用药的说法正确的是A.使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验B.长期大量使用阿司匹林可以预防某些疾病，没有任何副作用C.随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D.能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服参考答案：D略1 4.现有乙二醇(C2 H 6。2)与醋酸(CH aCO O H)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%则混合物中氧元素的质量分
8、数为()A.5 2%B.3 7%C.1 6%D.无法确定参考答案：A略1 5.下列变化为放热的化学反应的是()A.H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)A”=+14.9 kJ/molC.形成化学键时共放出能量862 k J的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.某化学课外小组用右图装置制取漠苯。先向分液漏斗中加入苯和液浪，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出A 中反应的化学方程式；(2)观察到D中的现象是；实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分
9、振荡，目的是_,写出有关的化学方程式;(4)C中盛放CC14的作用是 o(5)能证明苯和液浪发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入Ag N O 3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是 o参考答案：(2)有白雾产生(3)除去溶于漠苯中的溟Br2+2 N aO H N aBr+N aBr O +H20 或 3 Br2+6 N aO H 5 N aBr+N aBr O s +3 H2O(4)除去漠化氢气体中的漠蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色略三、综合题(本题包括3 个小题，共 30分)1 7.(1 1 分)常温下，将 O.O l m o l N H
10、 4 cl 和 0.0 0 2 m o l N a0 H 溶于水配成1 L 溶液,(1)该 溶 液 中 存 在 的 三 个 平 衡 体 系 是、(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.0 1 m o l/L 的是,浓度为0.0 0 2 m o l/L 的是。(4)物质的量之和为0.O l m o l 的二种粒子是(5)和 两种粒子数量之和比0 H多 0.0 0 8m o l参考答案:一(1)(各2 分)必 出 0=阳+0 H；N Il?+H20=t N H3 H2O+H+；H2(t e=i H+0 H-(2)七(1 分)一 4-(3)C l ；N a (各 1 分)(4)N
11、H4+N H3 H20 (1 分)(5)N H4+；H+(l 分)W Cu()(含 EL4 18.工业上制取CuC12的生产流程如图所示：热热用拧 谕 液.。回携叫丽L.液”增伙充分阳条|J市 比低温热干-d 1-J请结合下表数据，回答下列问题:物质Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3溶度积(25)8.0 x10-16mol3-L32.2x1 O-20mol3-L34.0 x1 O-38m oH L完全沉淀时的pH 范围9.66.43 4(1)向含有等浓度Fe2+、Cu2 Fe3+的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是 O(2)溶液A 中加入NaClO的目的是 o(3)在溶液B
12、中加入CuO后过滤，这次加入CuO控制的pH 范围是 o(4)在 Cu(OH)2中力口入盐酸使Cu(OH)2转变为CuC12,采用过量盐酸和低温蒸干的目的是。参考答案：Fe(OH)3(2)氧化Fe2+生成Fe3+,有利于沉淀分离；(3)3 4(4)抑 制 C/+水解，防止生成CuO解析：根据完全沉淀时的pH 可知,Fe(OH)3完全沉淀时的pH最小，故在Fe2 Ci?+和Fe3+溶液中加入NaOH溶液时,Fe3+最先生成沉淀。(2)根据表中完全沉淀时的pH 范围可知,Fe2+沉淀时CM+已基本沉淀完全,所以必须先将Fe2+转变为Fe3+才能完全除去，所以溶液A 中加入NaClO的目的是氧化Fe
13、?+生成Fe3+,有利于沉淀分离。(3)在溶液B 中加CuO调节溶液的pH 使 Fe3+完全沉淀,Fe3+完全沉淀时pH 的范围是3 4。(4)因为溶液中存在以下平衡:CU2+2HQ _ Cu(OH)2+2H+,加入过量盐酸和低温，能使平衡向逆反应方向移动，防止CM+水解。1 9.(6 分)(6 分)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链煌变成芳香烧，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。石油3a乙烯一L 1，2 二 滇 乙 烷(1)(2)(3)(4)_ o参考答案：(6分)加成反应 加聚反应 加成反应 硝 化 反 应 各0.5分方程式略(每个1分)略
