《湖北省阳新县兴国高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中监测试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省阳新县兴国高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中监测试题（含解析）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（）A.用氯气制漂白粉：Cl2+20H=Cr+C10+H2OB.过量CO2通入NaAl。2溶液中制备氢氧化铝：A1O-+CO2+2H2O=A1（OH）3+CO；C.NaHCOj 溶液与过量的 B
2、a（OH）2 溶液混合：Ba2+OH-+HCO；=BaCO3+H2OD.氢氧化钢溶液与稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO41+H2O2、南宋著名法医学家宋慈的 洗冤集录中 有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2OO下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，02失去电子C.反应中Ag和H2s均发生氧化反应 D.每生成1个X,反应转移Zes 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是巾a油 (中 (2*1A.电解液应选择可传递Li+的水溶液B.充电时，应将锂电极与电源正极相连C.放电时，空气电极上发生的电极反应为
3、2Li+O2+2e-=Li2O2D.充电时，若电路中转移0.5mol电子，空气电极的质量将减少3.5g4、下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软镒矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钻玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验【选 项 A】A【选项B】B【选 项 C】C【选项D】D5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C.属于原子晶体，用于制造纳米
4、材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维6、下列各组物质中，存在X-Y 或 Y-Z 不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAAlNaAIOi(aq)A1(OH)3BMgOMgCh(aq)MgCH2O(g)FejO4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)A.A B.B C.C D.D7、下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是中/-TA.A B.B C.C D.D选项甲乙丙TAAlA1C13A 1 2 O 3NaA102BSH2SS02S03CNaNa20NaOHNa?。？DN2NH3NON028、设NA为阿伏伽德罗常数
5、的值。下列说法正确的是（）A.0.1molSiO2晶体中含有的SiO 键的数目为0.2NAB.18gH2*0和 D2O的混合物中，所含电子数目为9NAC.标准状况下，22.4LCL溶于水，转移的电子数为NAD.56g铁粉与足量高温水蒸汽完全反应，生成的H2数目为1.5NA9、过氧化钠常用作供氧剂：2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T。下列说法错误的是（）D.-I2-O：o：Na+B.Na+的结构示意图：（+41）8C.7.8gNa2Ch中含有阴阳离子总数为0.4NAD.H2O的比例模型:10、调味品食醋中含有3%5%的（A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸11、某透明溶液放入铝片后有氢气产生
6、。向此溶液中加入下列物质，该物质一定能在溶液中大量存在的是A.NaHCOjB.NH4CIC.KNO3D.Na2sO412、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H 2 C L CH4 H C 1NH3 N O NO2S O 2,下列操作正确的是（）A.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集B.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集C.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集D.烧瓶是干燥的，由 B进气收集13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为O.INAB.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 NAC.1L0.5 mol/LN
7、a2cO3溶液中含有的（Xh?一数目小于0.5NAD.NA个一氧化碳分子和0.5nwl甲烷的质量比为7：214、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCCh、Al（OH）3 B.AgCk NaHCOj C.Na2sO3、BaCCh D.Na2cO3、CuSO415、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：区）干燥（过量）(2.7 0 g)加热日混合气体（现 象 1：c u s c）4 由白色变蓝色）内
8、固 体 单 质 I（现 象 2：呈紫红色）3 固 体 混 合 物 丫 麟 （1 2 8 g）3 碱性溶液|（现 象 3：焰色反应呈紫色）（恰好中和，消 耗 0.0 2 0 0 m o l H C l）下列推断不正确的是（）A.由现象1得出化合物X含有氧元素B.固体混合物Y的成分是Cu和KOHC.X的化学式K2C11O2D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂16、草酸锌晶体是一种微溶于水的白色粉末，可用于制纳米氧化锌、照相乳剂等。以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,另含少量FezCh、CuO、SiO2、MnO等）为原料生产草酸锌晶体（Z11C2O4 2%0）的流程如下：盐酸 IL
9、O:ZnO ZnS（NH 也 CQ.烟道灰酸1 n 除1 除：看|一薪一看 滤渣A MnO（OH）;滤清B 滤渣C 滤液下列说法不正确的是（）A.滤渣A、滤 渣B的主要成分分别为SiCh和Fe（OH）3B.“除锈”时发生的离子反应为Mn2+H2O2+H2O=MnO（OH）21+2H+C.流 程 中“除铁”与“除铜”顺序可以颠倒D.“合成”时过滤所得滤液主要溶质为NHaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、吸水性高分子材料PAA、接 枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：接枝PAA 0i.W M/AH添瞬收己 岔一个六元环)己知:I.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水n.
10、两个残酸分子的竣基之间能失去一分子水0-F p 0e CHCHO*CBJC-R r-*CRsCHCHiC-R CHCH-CH CaCOjo20、Na2sO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBrJ+Na2so4+2H2s溶液蓝色褪去 Dacd 防止 CuBr 被氧化用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇,使其快速干燥【分析】(1)装置A 中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的 H2s。4可与Na2s03 固体反应生成二氧化硫；(2)由题知B 装置中硫酸铜、澳化钠、水和SO2反应生成C uB r,铜元素被二氧化硫还原，SCh自身被氧化为SO?-,据此写出方程式；硫
11、酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2s2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Ci?+；(3)a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；(4)装置C 中的吸收液含有SO 2,根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SOz的乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。【题目详解】(1)装置A 中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的 H2s04可与
12、Na2s03固体反应生成二氧化硫；故答案为：NaiSOi；(2)由题知B 装置中硫酸铜、漠化钠、水和S02反应生成C uB r,铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO/一,发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2so4+2H2so笛硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr,则能说明B 中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2s2。3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原CM+；故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；(3)a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁
13、，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误：故答案为：acd；(4)装 置 C 中的吸收液含有SO 2,溟化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SCh的乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。2 1 C r (O H)3+O H=2 H2O+C r O2-H
14、2S i O3 2 C r O42+2 H*C r2O72+H2O 不能，H C 1 可能被 C r O 产氧化成氯气 N a2S 04(N H 4)2S 04 C r203【分析】向珞矿石中加入纯碱和02焙烧，发生反应2Cr2O3+4Na2co3+302整4Na2CrO4+4CCh、Na2cCh+SiCh整NazSiOj+CChT，水浸后得到的固体 1 的成分为Fe2O3 滤 液 1 中含Na2Cr(，i、NazSiCh;向滤液1 中加入H2sO4,发生反应为NazSiCh+H2so4=H2SiC31+Na2s04,ZNazCrCh+H2so4=Na2Cr2Ch+Na2sO4+H2O,沉淀
15、2 为 HzSiCh,滤液 2 中含Na2Cr2O7 Na2so4;向滤液2 中加入蔗糖，蔗糖将C n t-还原成Cr3+,蔗糖被氧化成CO 2;含 CF+的溶液中加入氨水产生Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3受热分解成C oC h,据此分析回答(1)(4)。根据Cr守恒和B 点的固体残留率计算B 点物质的化学式。【题目详解】向铭矿石中加入纯碱和02焙烧，发生反应2Cr2Ch+4Na2co#3。2 妄溟 4Na，CrO4+4CO，、NaCO+SiOz NaiSiO+COiT,水浸后得到的固体 1 的成分为Fe2O 3,滤 液 1 中含NazCrCh、Na2SiO3；向滤液1 中加入H2so4,
16、发生反应为NazSiCh+H2sO4=H2Si(hl+Na2s。4,ZNazCrCh+H2sO4=Na2Cr2()7+Na2sO4+H2O,沉淀 2 为 H2SiO3,滤液 2 中含Na2Cr2O7 Na2sO射 向滤液2 中加入蔗糖，蔗糖将CrzCh?还原成Cr3+,蔗糖被氧化成CO 2;含 CN+的溶液中加入氨水产生Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3受热分解成CnCh。(1)Cr(OH)3和 Al(OH)3性质相似，Al(OH)3与 KOH 反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,则 Cr(OH)3与 KOH 反应的离子方程式为 Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O 答案为：Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O(2)根据上述分析，沉淀2 的化学式为H2SiO3。(3)步骤中加入H2sCh将 Cr(V-转化成C nC h,反应的离子方程式为2CrO4”+2H+KiCr2O72-+H2O。硫酸不能换成盐酸，因为盐酸可被Cr(V-氧化成CL。答案为：2CrO42-+2H+CrzC+HzO 盐酸可被CrfV-氧化成C12(4)滤液2 中含NazCnfh、Na2
