《化学第八单元教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第八单元教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题课题备课人备课人知识知识与与技能技能过程过程与与方法方法金属材料授课人授课人课型课型新授授课班级授课班级授课授课日期日期使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。教教学学目目标标情感情感态度态度从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。价值观价值观重点重点难点难点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学教学重点重点与与难点难点媒媒 体教体
2、教多媒体具具教教学学过过程程复备复备教学内容教学内容讲解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。师生互动师生互动学生自学回答学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们 的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它 们的导电性。让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。1指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2
3、、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？导学生阅读课文，了解钛和钛合金等 21 世纪的重要金属材料。布置课后作业：通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。课题 1 金属材料一、物理性质学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补
4、充。思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有板板 书书设设 计计延展性，密度较大，熔点教高。2、特性：二、性质决定用途三、合金 1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。教教 学学反反 思思2课题课题备课人备课人知识知识与与技能技能教教学学目目标标过程过程与与方法方法金属的化学性质授课人授课人课型课型新授授课班级授课班级授课授课日期日期1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属
5、化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感情感1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。态度态度价值观价值观2.感受科学探究对知识建构的重要意义。教学教学重点重点与与难点难点重点重点1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的难点难点媒媒 体教体教多媒体具具教教学学过过程程
6、复备复备教学内容教学内容引入新课：在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗？现在人们的生活水平普遍提高，人们开始购买很多金银首饰。想一想，如何辨别真金和假金呢？俗语说真金不怕火炼，你知道这有什么科学道理吗？这节课我们就来了解这些问题，探究金属的化学性质。回顾学过的铁、镁等与氧气的反应，学生书写化学方程式，再结合反应的难易和剧烈程度不同，得出这两种金属的活动性顺序。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但是在高温时能与氧气反应。真金不怕火炼，说明金在高温时也不和氧气反应。如果把金(Au)的化学活泼性与这两种金属比较，则金(Au)排在什么
7、位置？为什么？从这些实验现象我们知道，最容易和氧气发生反应的金师生互动师生互动学生思考，作答设置学生讨论（老师可适当引导比较）3属是最活泼的，你能试一试排列一下镁、铁、铜、金的金属活性顺序吗？学生讨论，思考，并回答。大家都排列出了这几种金属的活性顺序，接下来我们来探究几种常见金属的活泼性，验证一下大家的结论。1.金属与酸的反应选取 4 只试管，先分别加入少量稀盐酸，再依次向四只试管中加入 Cu、Fe、Zn、Mg 四种金属，来做这个对比实验。值得强调的是加入的顺序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，这样实验现象有个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系，使学生能清晰地比较出这四种金属学生观察
8、，思考，讨论，与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性交流。并通过教师的引强弱。导，学生书写有关化学方程式设问：通过该实验探究现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序？还能得出什么结论？使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：的乐趣，使学生能对获得a.金属活动性：Mg Zn Fe Cu b.金属活动性较的信息进行简单的加工强的金属才能与酸反应生成氢气处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力。观察这些化学反应方程式，你发现了什么特点？其实它们都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化
9、合物。这种化学反应在我们化学学科里有专门的名称：置换反应。置换反应就是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。学生讨论，交流设问：通过刚才的实验，大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用那种金属最合适？为什么？2.金属与盐溶液的反应：金属与金属化合物溶液的反应演示：学生讨论，交流并回答a.铁钉放在硫酸铜溶液中 b.铝丝进入硫酸铜溶液中4c.铜丝进入硝酸银溶液中 d.捅死进入硫酸铝同学中结论：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。观察，记录实验现象。学铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。生分组探究，通过教师的金属活动性：Al Cu Agb.活动性强的金属能把
10、活动启发，学生书写有关化学性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。方程式。通过以上三个探究过程的结果，以及科学家通过实验得出的真实结论，进而给出常见金属活动性顺序，及其用途。设问：你们能设计实验比较铁铜汞的金属活动性吗？通过我们的探究，发现实验可以帮助我们确定各种金属的活动性。人们在长期的的实验研究中，归纳和总结了各种常见金属的活动顺序表，我们来对照一下，和刚刚我们得到的实验结果是不是一致。结论：金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属学生思考，讨论，交流，活泼，也可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换回答。出来。金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。课题二金属的
11、化学性质一、金属与氧气的反应板板 书书金属与盐酸、稀硫酸的反应设设 计计二、置换反应：三、金属的活动性顺序教教 学学反反 思思5课题课题备课人备课人金属资源的利用和保护（一）知识知识与与技能技能授课人授课人课型课型新授授课班级授课班级授课授课日期日期知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。教教学学目目标标过程过程与与方法方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。情感情感增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会态度态度学习化
12、学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化价值观价值观学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学教学重点重点与与难点难点重点重点难点难点了解从常见铁矿石中提炼铁的原理冶炼铁的原理和含杂质等不纯物的化学方程式的计算媒媒 体教体教具具教教学学过过程程复备复备教学内容教学内容课前复习写出下列化学方程式：1、铁、铝、铜、镁与氧气的反应2、铁、铝、镁、锌与稀盐酸和稀硫酸的反应3、铁与硫酸铜、铝丝与硫酸铜、铜丝与硫酸银的反应导入新课【板书】一、矿石：工业上把能用来提炼金 属的矿物叫做矿石【板书】二、几种常见的金属矿物 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 黄铁矿
13、 FeS26师生互动师生互动请同学到黑板上书写化学方程式，其余同学在笔记本上书写。学生阅读教材问：常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什（常见矿石的图片），了么？理由？解矿石概念。【解答】赤铁矿和磁铁矿，因为其他矿石不仅含铁的含量低，且会生成二氧化硫等有害气体。（选择矿石的原则：含铁量高，且污染少，既可以提高经济效益，又可减少环境污染。）【讲述】磁铁矿和赤铁矿所含的主要成分都是铁的氧化物，可以利用还原剂将它们变成单质铁。那应该如何在让学生分析与交换不同实验室得到单质铁呢？下面来做一氧化碳还原氧化铁的的意见。实验，了解实验室炼铁的方法，进一步得到工业炼铁的方法。板书】三、一氧化碳还原氧化铁
14、：1、仪器：铁架台 硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯 双孔橡皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性 装入药品并固定 向玻璃管内通入一氧化碳气体 给氧化铁加热 停止加热停止通一氧化碳【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是思考这个实验需要注意还原出来的铁】，澄清石灰水 变浑浊【证明有二氧化碳的事项生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。在一氧化碳还原氧化6、反应的化学方程式：Fe2O33CO 2Fe3CO2铁的实验中，为什么要CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O先 通 一
15、氧 化 碳？2CO+O2 点燃 2CO2 实验后的尾气如何处【解答】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，理？以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。实验前做什么准备工2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧 作？化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。试验完毕后继续通入3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃 一 氧 化 碳 的 目 的 是 什性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或么？与明火接触可能发生爆炸。（氢气同理）4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化铁的混合物）；防止液体倒
16、吸。【讲述】在我国及埃及、伊朗等地出土的最早的铁器都是用陨石（天外来客陨石中含铁量高达90）打制的。陨铁虽好，但其数量及其有限。地球上的铁多于铜，可是铁器大规模的使用即铁器时代为什么会出现在铜器时回忆思考炼铜的方法代之后呢？其关键在于炼铁比炼铜更难些，难在哪里？学了下面的内容，再和以前学过的炼铜比较，你就明白了。【炼铜的方法有湿法炼铜，利用铁比铜活泼，氯化铜7中还原出铜；电解方法；火法炼铜：硫化亚铜和氧气生成铜单质和二氧化硫，高温条件下。】阅读教材，思考工业炼铁【板书】四、工业炼铁的原理、原料和设备1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用还原剂 CO 将铁从铁矿石中还原出来3、设备：高炉根据工业炼铁的原理思4、冶炼过程中发生的化学方程式考并书写 冶炼过程中的（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C化学方程式O2CO2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳 CO2C2CO（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁 3COFe2O3 2Fe3CO2【拓展】为了确保 CO 只与 Fe2O3 反应，还需将矿石中含的杂质 SiO2 除去石灰石高温分解成氧化钙，CaCO3
