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1、离子反应一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过对不同物质进行导电性测试分析，从宏观、微观和符号等多方面逐步建立对电离概念的认识。（2）通过实验探究常见的化合物水溶液的导电性，对实验现象进行分析和总结。（3）通过对电解质导电性的微观辨析，构建电解质的概念模型和电离模型，根据电离模型书写常见电解质的电离方程式；归纳不同物质的电离方程式认识物质的本质。2.评价目标（1）通过依据物质的性质和特征对物质进行分类，诊断并发展学生分类归纳的能力。（2）通过依据微观动画推测宏观现象，诊断并发展学生实验探究能力与化学微观视角。（3）通过用宏观的电离方程式表达电解质微观电离现象，诊断并发展学生的三重表征思维与模
2、型认知水平。（4）通过溶液导电与生产生活实例的联系，依据所学知识，对生活中的现象进行科学准确的分析，将化学知识应用到生产生活中，发挥化学在生活中的作用。二、教学重难点重点：1、电解质的电离及判断；2、电解质的导电性。难点：1、从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识；2、电解质的电离过程。三、教学手段教法：视频演示法、启示式教学法、小组讨论法、问题探究法学法：探究学习法、小组讨论法、自主学习法教学用具：多媒体教学设备四、教学过程教学过程教师活动学生活动多媒体展示及设计意图环节一：联系生活，引出新知【导入】生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为什么？I生活小常识;中
3、9 1用 电 国M A W e利 用 生 活 常 识 引 起学生兴趣，随后立即提出问题，引导学生探究原因有同学说是因为人手出汗，汗液中有NaCl.NaCl遇水形成NaCl溶液，NaC猫想溶液旎导电.所以温手更容易触电.新课导入【任务布置】请同学们以小组为单位，讨论一下原因是什么？【引导】经过初中阶段的学习，同学们已经了解某些溶液可以导电，而有些人的手容易出汗，汗液中有N a C l,遇 水 可 以 形 成N a C l溶液,N a C l溶液能导电，所以湿手更容易触电。环节二：带疑猜想，宏观辨识【引导】同学们提出了是因为N a C l溶液能导电，所以湿手更容易触电,那我们如何来验证该猜想？【科
4、学探究】请同学们设计实验证明N a C l溶液能导电【实 验1 T】用小灯泡检测N a C l溶液的导电性。溶液是否导电N a C l溶液小灯泡亮:是否导电是【提问】同学们通过仔细观察实验,该实验有什么实验现象？是什么原因导致实验现象的产生？视 频 展 示 氯 化 钠 溶液是否导电的实验让 学 生 从 宏 观 层 面建 立 溶 液 可 以 导 电的认知。【任务布置】请同学们猜想一下哪些原因可能导致N a C l溶液导电。【引导】如何验证大家的猜想呢？【科学探究】探 究N a C l溶液能够导电的原因【实 验1-2 测定蒸储水、N a C l固体、N a C l溶液的导电性。【任务布置】请同学们
5、认真观看实验视频，总结实验结论并完成下表。通 过 生 活 实 例 引 起学生兴趣【学生回答】因为湿手比干燥的手更容易触电。【学生猜想】因为人手出汗，汗液中有N a C l。N a C l遇水形成N a C l溶液，N a C l溶液能导电,所以湿手更容易触电。【学生回答】可以设计探究实验，用测定电流 的 装 置 测 定N a C l溶液是否能导电。用小灯泡检测N a C l溶液的导电性强弱。【学生总结】打开装置的开关，小灯泡发光，说 明N a C l溶液可以导电导致小灯泡发光。【学生猜想】猜 想1：水能导电；猜 想2：氯化钠能导电；猜 想3：水 和N a C l共同作用能导电。【学生回答】设置
6、探究实验，控制变量，分别测试三者的导电性。认真观看实验视频，总结实验结论并完成实验表格。蒸播水N a C l固体N a C l溶液I科学探究：探究NaCl溶液能第导电的原名(ntt-2SH81：水9HB2.N aC fljma 3：水和NaC浜博作用能导电蒸储水N a C l固体N a C l溶液小灯、溶液是否导电泡小灯泡不亮不亮冗宜通文培才识愈usc曜MONXs手电实验直接艺生的宏观辨1 o是否导电【引导】从刚刚的实验我们可2出怎样的结论。人 得是否导电否否是【讲解】同学们总结得很好，但是需要注意一点，严格意义上蒸储水也能导电，只是导电能力非常弱，我们这个简易装置测不出。但是上述装置可以测出
7、N a C l 溶液能够导电，说明水和N a C l 共同作用能导电，验证了猜想3是正确的。【学生总结】蒸储水和N a C l 固体不能使小灯泡发光，说明蒸储水和N a C l固体不能导电，N a C l 溶液能使小灯泡发光说明N a C l 溶液能够导电。1国学探m il)W Si：19 2：W3:B-NTH果究NaCl溶液费第-m|hW|“z*导电的原因T圈溶液导电原因及导电能力环节三：微观动画，探究到底【问题解决】通过实验得出N a C l 溶液导电是氯化钠和水共同作用的结果。氯化钠固体为什么不导电，在N a C l 溶于水的过程中究竟发生了什么？请同学们从微观角度着手讨论。（提示：物理
8、上电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。）【引导】N a C l 溶于水的微观过程是怎样的，让我们带着猜想观看一段动画来一探究竟吧。【任务布置】观看N a C l 在熔融状态的 F l a s h 动画,尝试总结熔融N a C l导电和N a C l 固体不导电的原因，并完成下表。【学生猜想】猜 想 4：N a C l 溶液中有自由移动的带电粒子。认真观看动画，认真思考。【学生回答】氯化钠固体在融化的过程中解离成可以自由移动的氯离子和钠离子，离子在电场的作用下在NaO溶于水的过程中究竞发生了什么？调同学们从微观角度手讨这何.解 决 财：!蚓8由时q/隅 学 探 究:探 究NaCl溶液能够
9、导 电 的 原猜想4:NaC胳液帏 自 由 物 糠 子NiCIM 9/9WNK1川J3I穆X是百聃iSS9利用让当IF用成汨Jintnl a s h 动画可以u 清楚的看到蒸储水N a C l固体N a C l溶液熔融N a C l微期子/的第和光生伊于为1 角下分子、原二动状态，清楚可物质的变化可以培养学（观意识。有利昆化学学科核小灯泡不光不克亮亮是否导电否否是是微观解释发生定向移动，从而导电。而固体氯化钠不能解离出自由移动的阴阳离子，所以不能够导电。完善表格心素养。熔 融N a C l动画演示:嬉11的Nm CI开始时:加热融化后:、溶液导电原因及导电能力【F l a s h动画演 示】熔
10、 融N a C l的电离【总 结】同学们总结得很全面，从动画中可以看到：N a C l固体中存在带电的阴阳离子，但是却不能够自由移动，故在通电的情况下也不能定 向 移 动，所 以N a C l固体不能导电；而 熔 融N a C l在高温融化后，其排 列 顺序被打乱，解离出能够自由移 动 的阴阳离子，离子在通电的情况下发生定向移动，故熔融氯化钠能够导电。【过 渡】熔融氯化钠导电是因为解离出自由移动的阴阳离子，氯化钠溶液导电原因会和它相同吗？我们继续探究氯化钠溶液导电的原因。【任 务 布 置】观 看N a C l在水溶液中的F l a s h动 画。尝试着总结氯化钠溶液导电和蒸储水不导电的原因。+
11、O e通电时:O、O+二含弋十 二！二00I科学探究：探究NaCl溶液能第导电的原E(2)猾摩4:NaCl滔液中有自由移动的带电应子F l a s h动画演 示】N a C l的溶解和电离【总 结】当氯化钠固体还未进入水溶 液 时，水分子在水溶液中不停的做 无 规则的运动，没有大量自由移动 的带电离子，故蒸储水是不导电的。加入氯化钠固体后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水仔细观看动画，认真讨论分析。【学生总结】氯化钠投入水中后不是直接电离成阴阳离子，而是被水分子包 裹、分 散，形成自由移动的水合钠离子、水合氯离子，在通电的情况下自由移动，从而导电。完善表格蒸储水N a C l固体N a
12、C l溶液N a C l化钠N a C l在 水 溶 液 中 的F l a s h动画演示：刚投入水中：溶解过程:宏微结合分析，有利于 培 养 学 生 宏 观 现、溶液导电原因及导电能力分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，自由移动得带电离子在电场得作用下发生定向移动，导致溶液导电。同时我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。环节四：宏微结合，问题解决把氯化钠投入水中，从宏观层面我们观察到NaCl溶解的现象，而在微观层面我们通过动画了解到造成现象的本质原因是
13、氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动。这也是他们能够导电的本质原因。【任务布置】请同学们总结一下本次探究实验的结论，并解决问题：氯化钠溶液为什么能够导电。小灯泡不亮不亮亮亮象与微观事实联系解释物质及反应发生的原因的能力。是否导电否否是是微观解释无大量的-H4*电粒子有带电粒子，不能自由移动仃自由移动的带电粒子仃自由移动的带电粒子fiKRA f H 电 itil收 8 确1科 学 探 究：探 究 N aC l溶液能号导 电 的 原im-2)NaCljg液中有自由移动的带电粒子!丫 小 i d网1-1wl I 1 1 i 1EH叽
14、 g饕 器 工 会 叼 碗 场 电I Mi 快【学生回答】固体NaCl不导电是因为离子不能自由移动。NaCl溶液、熔 融NaCl能导电是因为有自由移动的离子。株 会 ntMMi auHKaww C J碘 JR0SW1 CQS9 H2cO3 等。碱：NaOH、KOI k NHHzO 等。盐:NaCl、AgNO3s BaSO 等。活泼金属氧化物：MgO等。常见的非电解质：非金属氧化物：CO?、S03等。非酸性气态氢化物：NPG等大多数有机物：CH,、蔗糖等。【任务布置】请同学们自己用树状分类法对电解质进行分类。认真听讲，认真做笔记【学生作业展示】，华“驷，_ _ _ _ _ _r 崎 F螭 誓 B
15、ttSTW班 暨？E D 9ft t K.*.金 H 你弊n m电解质和非电解质常见的电第质：酸-IK I.UNO,.H,SO,、CO,等喊 NaOH.KOH.NH.HX部.NaCl AgNO,.BaSO,等活浅金爆班化物Na.O.MgO.CaO等水常 见 朔 饨 解 演：非金M化物：co.co；,so,等非 酸 性 气 聋 氧 化 物 NH,等大 多 数 苻 机 物(H.酸糖、酒精等环节六：宏微分析，电解质判断【概念辨析】练 习1:判断下列说法是否正确，并解释原因。1.铁能导电，所以金属是电解质。2 .N a C l溶液能导电，N a C l溶液是电解质。3 .C O?溶于水能导电，所 以C
16、 O?是电解质。4 .C a C（h难溶于水,所以它是非电解质。5 .电解质未必能导电。【布置任务】根据上述例题的提示，请同学们分小组讨论。从物质的分类、性质和导电本质三个方面分析如何判断电解质。【深化讲解】1.从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。2.从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。（1）有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸（H C D。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物（A k O。或难溶于水的盐（B a S O j。3 .从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如C O?溶于水可以导电,是因为C O?与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上C O?属于非电解质。【注意事项】理解电解质和非电解质 的 四 个“不一定”（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如：C O?、S 02 N H 3的水溶液均能导电，但C O z、S O 2、N H a本身不能直接电离产生离子，
