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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷请考生注意：1 .请用2 B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2 .答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验对应的现象以及结论均正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A向装有淡水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上层为橙色裂化汽油可萃取漠B分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)
2、C向 Ba（ClO）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3HC1OD向鸡蛋清溶液中滴加饱和N a 2 s 溶液有白色不溶物析出Na2s04能使蛋白质变性2、下列有关说法不正确的是A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色3、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）A.装置常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置不可以完成“喷泉”实验D.用装置稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液4、由环己醇合成环
3、己酮的反应为：A Na：c】o.H 叫U 55-60V3.下列说法正确的是（）A.该反应属于取代反应环己酮的分子式为CGHOC.环己醇不能和NaOH溶液反应D.环己醇分子中的所有原子可能共平面5、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W 均为短周期主族元素且Y、W、X、Z 的原子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等,W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A.原子半径：XYWB.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYC.Z、W 组成的化合物能与强碱反应D.X 的单质在氧气中燃烧所得
4、的产物中阴、阳离子个数比为1:16、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（/1）的说法正确的是A.与互为同系物 B.二氯代物有3 种C.所有原子都处于同一平面内 D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moi67、下列有关叙述正确的是（）A.足量的M g与 O.lmoKXh充分反应，转移的电子数目为0.4NAB.1.6gO2和 O3的混合物含有的分子数目为O.INAC.2 5 c 时，pH=2的 H2sCh溶液中含有的H+数目为0.02NAD.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCb)含有的化学键数目为0.2NA8、下列实验现象与实验操作不相匹配的是)()选项实验操作实验现象A向酸性KMnCh溶
5、液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNCh中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C向稀漠水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D向试管底部有少量铜的CU(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A.A B.B C.C D.D9、已知：CO(g)+2H2(g)C H,O H(g)A M d116 kJ?，在 1-L 的密闭容器中进行模拟合成实验，将和 Z-m ol-H z通入容器中，分别在300C 和 500C 反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:下列说法正确的是()c(CH3OH)(mol L汴间 min-1020304050603000.400.600.
6、750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80A.3(X)时，开始l()-m in 内H,的平均反应速率域用?)=0.04mol?B.反应达到平衡时，两温度下CO和 H 2的转化率之比均为1:1C.300反应达到平衡时，放出的热量为116/kJD.5 0 0 c 时，若容器的容积压缩到原来的;，则 v正增大，v逆减小10、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是11、锢(I n)被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢 49ln-114.8”不可能知道的是()A.v(A)=0.8 moV(L s)B.v(B)=0.4
7、moV(L-s)C.v(C)=0.6 mol/(L*s)D.v(D)=1.8 mol/(L*min)A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数12、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）A.明矶 B.草木灰 C.熟石灰 D.漂白粉13、下 列 有 关 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是（）A.所有原子共平面 B.其一氯代物有6 种C.是苯的同系物 D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色14、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2。？含有分子数目NAB.2
8、5,1111=13的 8 2（0 坦,数 目 为 0.2$C.在足量C%中（Mmol Fe燃烧完全，转移电子数目为0.3 NAD.密闭容器中3 moi H?与 1 mol N?充分反应可生成NH?分子数目为NA15、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。下列叙述不正确的是（）A.Y、Z 的氢化物稳定性YZB.Y 单质的熔点高于X 单质C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZW W 广D.Y 中 W 和 Y 都满足8 电子稳定结构/_ W W
9、_16、下列仪器不能直接受热的是（）二、非选择题（本题包括5 小题）17、原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素中，X、Y 两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A 和 B,Y 是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M 的最高价氧化物对应的水化物化学式分别 为 H3WO4、HMO4,Z 的单质能与盐酸反应。（1）根 据 上 述 条 件 不 能 确 定 的 元 素 是（填代号）,A 的 电 子 式 为，举例说明Y、Z 的金属性相对强弱：（写出一个即可）。（2）W 能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaHzWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正
10、确的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）A H3WO2是三元酸B H3WO2是一元弱酸C NathWCh是酸式盐D NathWCh不可能被硝酸氧化（3）X、M 形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于O.lmgL）,已知不同pH环境中含M 粒子的种类如图所示：I.向100.00 mL水样中加入足量的K L 充分反应后将溶液调至中性，再加入2 滴淀粉溶液。向 I 中所得溶液中滴加2.0 x10 mobL1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液（已 知 2s2O3+L=S4O26
11、-+21）则该水样中残留的的浓度为 mg.Lo若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至 1-3,溶液又会呈蓝色，其 原 因 是 一（用离子方程式表示）。18、化学选修5：有机化学基础 化合物M 是一种香料，A 与 D 是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：CH=CHCHO已知以下信息：A 的相对分子质量为28 2 RCH2CHO _ R-C H2CH=C-CHO回答下列问题：（1）A 的名称是,D 的结构简式是。（2）A 生 成 B 的 反 应 类 型 为,C 中官能团名称为（3）E 生成F 的化学方程式为.（4）下列关于G 的说法正确的是。（填标号）a.属于芳香燃b.可 与 FeC
12、b溶液反应显紫色c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d.G 分子中最多有14个原子共平面(5)化合物M 的同系物N 比 M 的相对分子质量大14,N 的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。与化合物M 含有相同的官能团；苯环上有两个取代基(6)参照上述合成路线，化合物X 与 Y 以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X 的结构简式为,Y 的 结 构 简 式 为 19、亚硝酸钠(NaNCh)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNOz(A 中加热装置已略去)。已知：室温下，
13、2NO+Na2(h=2NaNO2酸性条件下，N O 或 NO2-都能与MnOj反应生成NCh-和Mn2+(1)A 中发生反应的化学方程式为。(2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间刈，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N 2的作用是。(3)装 置B 中观察到的主要现象为(4)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装 置 中 盛 放 的 试 剂 可 能 是 (填字母序号)。A.P2OS B.无 水 CaCL C.碱石灰 D.浓硫酸如果取消C 装置，D 中固体产物除NaNCh外，可 能 含 有 的 副 产 物 有 写化学式)。(5)E 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程
14、式 为。(6)将 I.56g NazOz完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g20、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I.制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na2sOaq)+S(s)2 N a 2 s2(h(aq)实验步骤：称取15gNa2s2。3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用 3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。35%0,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是(2
15、)仪器a 的 名 称 是 其 作 用 是 一。(3)产品中除了有未反应的Na2sCh外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是.(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为一。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用 O.lOOOmol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2s2O32+I2=S4(V+21。(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为一。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ m L。产 品 的 纯 度 为 一(设 Na2s2。35出0 相对分子质量为M)。21、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研
16、究的热点。(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574 kJmoHCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJmol1H2O(g)=H2O(l)AH=-44 kJ.mol1写出CHg)与 N(h(g)反应生成Nz(g)、C(h(g)和 周 0 的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和 NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应 I:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.9 kJmol“Eai=3.2 kjmol反应 fl:SCh(g)+O3(g)=S O3(g)+O2(g)AH2=-241.6 kJmol“Ea2=58 kJmoE已知该体系中臭氧发生分解反应：2OKg)i 3 O 2(g)。请回答:其它条件不变，每次向容积为2L 的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.()mol
