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1、2022年江苏省无锡市第一高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)L 某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递HI 其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H 2O,下列有关说法正确的是多孔不愣！那体酸膑A.电子通过外电路从b 极流向a 极B.b 极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC.每转移0.1 m ol电子，消 耗 1.12L的 H2D.H，由a 极通过固体酸电解质传递到b 极参考答案：D略2.下列说法正确的是A.二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体B.碘晶
2、体、碘蒸气是同素异形体C.气、笊、瓶互为氢元素的同位素D.乙焕、苯的最简式同为(CH)，两者互为同系物参考答案：C略3.下列过程中离子键被破坏的是A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华 D、Na2soi晶体受热熔化参考答案：AD4.某酸性溶液中只含人 火；、C、H*、0ZT四种离子，下列说法正确的是A.溶液中离子浓度可能满足：c(cr)c(/r)c(NH；)c(o/r)B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由pH=3 的盐酸与p H=11的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：C(AW;)c(cr 卜 c(n)c(o/r)参考
3、答案：A略5.下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量滨水，然后再加入酸性高镒酸钾溶液B.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C.除去浪苯中少量的浪，可以加水后分液D.制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热参考答案：A解：A.应先加足量溪水，己烯与浪发生加成反应，然后再加入酸性高锦酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；B.加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；C.澳易溶于溪苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D.制取硝基苯，加入温度为50 6 0 C,应水浴加热，故D错误.故选A.6.有一种有
4、机物是由五个苯环相连形成的，因其分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克煌（）。下列有关奥林匹克煌的说法正确的是A.该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B.该煌既能发生氧化反应又能发生还原反应C.该烧完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量的关系满足：瓜氏。）D.该有机物的一氯代物只有一种参考答案：BC略7.PH?一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低.下列判断错误的是（）A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于N%分子，因为N.H键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及
5、其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.专题：压轴题；化学键与晶体结构.分析：A、N%是三角锥型，P%分子结构和N E 相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定.解答：解：A、PH3分子结构和NFL相似，NH3是三角锥型，故 PPG也是三角锥型，故 A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 B 正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故 NH3沸点比P E 高，故 C 错误；D、P-H
6、键键能比N.H键键能低，故 N.H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故 D 正确；故选C.点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注 意 C 选项中常见具有氢键的物质.8.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：l；N+；He-：O+：H下列叙述正确的是（）A.原子核内有9个质子 B.；H原子核内有1个中子C.02和03互为同位素 D.通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略9.光导纤维的主要成分是（）A、纯硅 B、玻璃 C、Si02 D、沙子参考答案：C略10.以下能级符号不正确的是（）A.3 s B.3 p C .3 dD.3
7、 f参考答案：D11.下列各实验，不可能成功的是蒸储普通酒精制无水乙醇；苯与浓硫酸混合加热至60制硝基苯；用苯和漠混合制漠苯；用裂化汽油从碘水中提取碘A.只有和B.只有和C.只有和 D.参考答案：D略12.下列有关分液漏斗使用时的操作中正确的是A.分液漏斗使用前要检查是否漏水，只要确认旋塞部位不漏水就可使用了3B.分液操作时分液漏斗中所装液体的总量不得超过其总容量的彳C.振荡分液漏斗内所装液体的方法是将分液漏斗上下反复颠倒D.振荡分液漏斗后，应迅速将漏斗放在铁架台的铁圈上，静置参考答案：B检漏时旋塞、上口玻璃塞均不能漏水；振荡时要摇动不能只是上下反复颠倒；振荡后还要拿下塞子放气，然后再放于铁圈
8、上静置分层。13.下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B.在 lOlkPa、25 时，1 gH 2完全燃烧生成气态水，放 出 120.9 k J的热量，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molC.已知：2s02(g)+O2(g)2s03(g)；AH=-98.3 kJ/m ol.将 1 mol SO2 和 0.5mol 0 2 充入一密闭容器中反应，放出49.15 k J的热量D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)=C(石墨,s)；AW c(N a+)c(O H-)C(H+)参考答案：C1 5.能在K O H的醇溶液中发生消去反应的是()C
9、 H的A.C lh C l B.(C H：1)C H 1 C.D.k/参考答案：C考点：消去反应与水解反应.专题：有机反应.分析：在K O H的醇溶液中发生消去反应是卤代煌的性质，卤代煌能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.解答：解：卤代烽能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.A.C H 1与-X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B.(C H Q s C C H E l与-X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B错误；c.与-x 相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，
10、故 c正确；D.与-X 相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故 D错误.故选：C.点评：本题考查卤代煌能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代燃能发生消去反应结构特点：与-X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子.二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）1 6.（1 5 分）硫酸亚铁镂（N H Q z S O v F e S O#6 H 2 0 又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁锈的实验方案示意图如下：+(NH J1s。J 蒸 发、M 乙 1 洗涤蒸发 结1t t 乙，洗旅一|FeSOJff 闽+(NHJtSCj蕾可就潘柒1f方 案 A方案B已知：H z S、P H
11、 3 为有毒气体，都能被C u S C 4 溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有（填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网烧杯 漏斗 酒精灯（2）方 案 A 中 F e S C X 溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 m o l-L旧2 s C h 溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是（填“甲”或“乙”）。（3）方 案 A 中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理 由 是（用离子方程式回答
12、）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,用 无 水 乙 醇 洗 涤 晶 体 的 原 因是O（4）实 验 方 案 B 中 F e S C U 溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物一无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有（填编号）。a.充分利用了实验室废弃物一硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为
13、宝。b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c.原子利用率达到1 0 0%。d.避免了在加热中F e?+被氧化成F e 3+,有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中F e 3+杂质的定量分析配制F e 3+浓 度 为 1.0 m g/m L的标准溶液1 0 0 m L。称取 mg高纯度的硫酸 铁 钩（NH4）F e（S O 4）2-1 2 H2 O,力 口 2.0 0 mL 经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2 m o l-L-1 HB r 溶液 1 m L 和 1 m o l-L1 K S C N 溶液 0.5 mL,加水制成 1 0 0 m L 溶液。配制过程中必须用到的定
14、量仪器为（选填编号）。a.精确度为0.0 0 1 g 的电子天平 b.精确度为O.l m g 的电子天平c.l O O m L容量瓶 d.酸式滴定管 e.l O m L量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0,1 0.0 （单位：m g/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。F d3+浓 度(M)取该兴趣小组所得的硫酸亚铁镀产品，按步骤配得产品溶液1 0 m L,稀 释 至1 0 0m L,然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.4 90、0.5 1 0,则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁镂溶液中所含F e 3+浓度为
15、 m g/Lo参考答案：(共1 5分)(1)(2分)(2)乙(1分)(3)F e2O3+6 H+=2 F e3+3 H2O,2 F e3+F e =3 F e2+(2分)硫酸亚铁镀晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去晶体表面的水分(2分)；(4)a bd(2分)(5)(6)86 0.7(2 分)bcde (2 分)70 (2 分)略三、综 合 题(本 题 包 括3个 小 题，共30分)1 7.已知反应：F e O (s)+C 0 (g)=F e (s)+C 02(g)的 4 =0.5 (1 2 73 K)。若起始浓度 c(C O)=0.0 5 m o l/L,c(C 02)=0.0 1 m o l L
16、 1,请回答：(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2)C 0的转化率是多少？(3)增 加F e O的量，对平衡有无影响？参考答案:(1)反应将向右进行，C 0和C 0 2的平衡浓度分别为0.0 4 m o l L-,0.0 2m o l L-；(2)C O的 转 换 率2 0%；(3)无影响略1 8.(6 分)在一定温度下，1 0 L密闭容器中加入5 m o l N2、2 5 m o l H2,经 l O m i n 后反应达平衡时有2 m o l N2 ,1)上的转化率为多少？2 用岫表示该反应的反应速率为多少？3 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？(最简整数比)参考答案：(1)36%(2)0.03 mol/(L.min)(3)4/5略19.我国规定饮用水的硬度不能超过25。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其质量折算成CaO的质量。通 常把1 L水中含lO m gCaO称 为1。水中的Ca?+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应。(1)下 列 各 项 叙 述 正 确
