《2021年全国统一高考化学试卷（浙江卷）（1月选考）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年全国统一高考化学试卷（浙江卷）（1月选考）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20 21 年全国统一高考化学试卷（浙江卷）（1 月选考）一、选择题）1 .下列含有共价键的盐是（）A.C aC l2 B.H2S O4 C.B a0H）2 D.Na2C O32.蒸储操作中需要用到的仪器是（）3.下列物质属于强电解质的是（）A.KOH B.H 3P。44.下列物质与俗名对应的是（A.纯碱：NaH C O3C.S 03 D.C H3C H O)B.硫铁：NH 4H se)4C.TNT：N O：5 .下列表示正确的是（QA.甲醛的电子式H：C：HWB.乙烯的球棍模型rC.2-甲基戊烷的键线式D.氯仿：C C）D.甲酸乙酯的结构简式C/C O O C/6 .下列说法不汨瞰是（）A.
2、联 苯（0-0）属于芳香煌,其一澳代物有2种B.甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应C.沥青来自于石油经减压分储后的剩余物质D.煤的气化产物中含有C。、/和等7.下列说法正确的是（）A.14N2和15必互为同位素B.间二甲苯和苯互为同系物C.Fe2c和Fe3c互为同素异形体D.乙醛和乙醇互为同分异构体8.下列说法不正确的是（）A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9.下 列说法不正确的是（）A.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有
3、色玻璃B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取澳C.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐D.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔10.关于反应8 N/+6NO2=7 N2+12H2O,下列说法正确的是（）A.N%中“元素被氧化B.NO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:311.下列说法不正确的是（）A.用纸层析法分离Fe3+和C“2+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B.将CoC/26”2。晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢
4、钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锌酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸1 2 .下列“类比”合理的是（）A.N a 与%0反应生成N a。“和 2，则F e 与心。反应生成汽（0 4）3 和%B.N a。溶液与。2 反应生成N a 。仇和 S。，则N a C Z O 溶液与S 区反应生成NaH S O3H C lOC.N c N 与盐酸反应生成N a G 和N%。，则“9 3 根与盐酸反应生成Mg和N”4 aD.N a。”溶液与少量A g N R 溶液反应生成4 0 2。和NaN/,则氨水与少量/g N%溶液反应生成/如。和N/N 0 31 3 .
5、下列反应的方程式不正确的是（）A.石灰石与醋酸反应：C Oj+2C H3C OOH =2C H3C OO-+C 02 T +H20B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极通电,）=Ag（阴极）C.铜与稀硝酸反应：3C u+2NOJ 4-8 H+=3C u2+2N0 T +4H20D.明矶溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2 4 3+3S 0+3B a2+6 0H =2（。“）3 1 +3B aS O4 I14.下列说法不正确的是（）A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4 种二肽B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高锦酸钾溶液褪色C.纤维素与乙酸酎作用生成的醋
6、酸纤维可用于生产电影胶片片基D.工业上通常用植物油与氢气反应生产人造奶油H0-15.有关 的说法不正确的是（）A.分子中至少有1 2 个原子共平面B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1 个C.与F e C%溶液作用显紫色D.与足量N a。溶液完全反应后生成的钠盐只有1 种16.现有4 种短周期主族元素X、八 Z 和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q 在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息下列说法正确的是（）A.常温时，X 单质能与水发生剧烈反应X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小B.Y 与
7、Q 元素组成的丫。4 分子，空间构型为正四面体C.Y,Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第5 周期旦与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态1 7.2 5。时，下列说法正确的是（）A.Na H A 溶液呈酸性，可以推测也人为强酸B.可溶性正盐B A 溶液呈中性，可以推测B A 为强酸强碱盐C.0.0 1 0 m o i ,L、0.1 0 m。）厂】的醋酸溶液的电离度分别为的、a2,则的 1 0 0 0 7 7.7 5 1 22.327 .玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热K O”溶液洗涤除去，发生如下反应：A3S +6 KOH =2K 2s +K2S O3+3H2O(x 1)S +K
8、2S =K2sx(x=2 6)S +K2s O3=K 2s 2O 3请计算：(1)0.48 0 g硫单质与力n L l.O O m。/L 热K O H 溶液恰好完全反应,只生成K 2s 和K2s。3,则=O(2)2.5 60 g硫单质与60.0 7 n L 1.0 0 7 n o/T 热K O”溶液恰好完全反应，只生成K 2s x和K 2s 2O 3,则=-(写出计算过程)28.某兴趣小组对化合物X 开展探究实验。其中：X 是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A 和B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X 的3种元素是（填元素符号），X 的化学式是。（2）将固体X 加入温热
9、的稀场5。4中，产生气体B,该反应的离子方程式是（3）步骤I,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）步骤H,某同学未加也外溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是（5）关于气体B 使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B 不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 02 9.“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：（1）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是 O（2）下列说法不正确的是 o人 可采用碱石灰干燥氯气B.可通过排饱和食盐水法收集氯气C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中D.工业上，常用氢气和氯气反应
10、生成的氯化氢溶于水制取盐酸（3）在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：。2（。）C S（aq）Ki =c（C l2）/pC l2（aq）+H20（l）C H+（aq）+C l-（aq）+H C lO（aq）K2其中p为以2 S）的平衡压强，C（C/2）为以2 在水溶液中的平衡浓度。（g）=C%（a q）的熔变4%0。（填“”、=”或）平衡常数出的表达式为长 2 =o氯气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c,则。=-（用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略”S。的电离）（4）工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣（主要成分为。2）为原料生产TiC%，相应的化学方程式为：I 7 7。2
11、。）+2*2（g）=+。2（0）4”/=广 1,K/=3.4 义1 0-2 9I I 2 C（s）+。2（9）=2 c o（g）A HH=-221kJ-m o l .Kn=1.2 x 1 04 8结合数据说明氯化过程中加碳的理由 O（5）在一定温度下，以。为催化剂，氯苯和C%在CS 2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为O.S mol-L-1,反应3 0 m所测得氯苯1 5%转化为邻二氯苯，2 5%转化为对二氯苯。保持其他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是 OA.适当提高反应温度 B.改变催化剂C.适当降低反应温度 D
12、.改变反应物浓度3 0.某兴趣小组用格铁矿 出（行。2）2 制备长2 0 2。7晶体，流程如下：铭铁矿-高温氧化 水浸取 破 酸（适量）蒸发结晶冷 却r过、洗涤 酸化 广 过 、洗涤.熔融 I II 1 1 1 IVNa：COj-（足量）,高温已知：4尸？（0。2）2 +1 0可。2。3 +7。2 =8 Na2C rO4+4NaFeO2+1 0 C022 H+2C rOl-=C r2O+H20相关物质的溶解度随温度变化如下图。608000 c40温20OooooO05052100昂肄请回答：（1）步骤I,将铭铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是（2）下列说法正确的是 oA.步骤H,低温可
13、提高浸取率B.步骤H,过滤可除去N a F e供水解产生的F e（0 4）3C.步骤m,酸化的目的主要是使可2 仃。4 转变为可?2(2。7D.步骤I V,所得滤渣的主要成分是N a 2 s。4 和N a 2 c。3(3)步骤V,重结晶前，为了得到杂质较少的长 2 02。7 粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KC/f ()-()f()f()f 重结晶。a.5 0蒸发溶剂；b.1 00C 蒸发溶剂；c.抽滤；d.冷却至室温；e.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；/.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定出。r 2。7 产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。下列
14、关于滴定分析的操作，不正确的是 oA.用量筒量取2 5.00mL 待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中长 2 02。7 的质量分数为9 8.5 0%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(/0 2。7 溶液的吸
15、光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制长 2)2。7 待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是 o3 1.某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下(P/1-表示苯基):CIHjCC5Hl2O4 HCI ClHaC-2CCII2OIICIH2C/KMrA 280c A H-C)C H Y H2cl吟 CIH2C/NaOH/CzHQH已知:R CH=CH R2Br BrCHBr3NaOHMg _ _ _ _ R4 C R5 H+/H2ORsBr RsMgBr-Ki-C-R5B2H5)2。R3请回答:（1）下 列 说 法 正 确 的 是。从 化合
16、物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B.1，-N M R谱显示化合物E中有2种不同化学环境的氢原子C.G t”的反应类型是取代反应D.化合物X的分子式是6 3”1 5可。2（2）化 合 物/的 结 构 简 式 是；化合物E的结构简式是（3）C-D的化学方程式是一（4）写出3种同时符合下列条件的化合物”的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）包含_ C H=f_包含 COOC2H5（双键两端的c不再连接H）片段;除中片段外只含有1个一 C“2（5）以化合物F、溟苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）CH,Br)参考答案一、选择题1.D1 0.D1 1.A1 2.C1 3.A1 4.B1 5.C1 6.B1 7.D1 8.C1 9.C2 0.D2 1.A2 2.C2 3.C2 4.B二、解答题2 6.(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体(2)Ga F3是离子晶体，Ga C。是分子晶体，2 7.(1)30.0（H-c y ）离子键强于分子间作用力(2)3(2%4-2)S+6K0H=2K2S2O3+3H2O2x+2 60.080 0.060 x=3
