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1、湖北省咸宁市富有中学2022高三化学月考试卷含解析一、单 选 题（本 大 题 共 15个 小 题，每 小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 6 0 分。）1.已 知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X,Y、Z同周期，W的气态氢化物的 稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是A.W与X形成的化合物中只含离子键B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C略2.用NA表示阿伏加
2、德罗常数的数值，下列叙述正确的是0.8 4 g N a H C Q 晶体中阴离子数为0 01n常温下，1L 0.1 m o l-U N a O s 溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA常温常压下，0.3 m o i c k 通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA 7.8 g N a 2 s 和 N a 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA标准状况下，2 2.4 L S 0a 的分子数为吊标准状况下，2 2.4 L N 0和 11.2 L 0,混合后气体的分子总数等于N,、A.B.C.D.参考答案：B【知识点】阿伏伽德罗常数的应用【答案解析】B解析：0.84 gNaHCCh晶体为0.
3、01 mol,其中阴离子数为0.01 NA故正确，常 温 下，lL0.1mol?LNa2cCh溶液中含有溶质碳酸钠O.lm o l,由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于O.lm ol,溶液中阴离子数目之和大于O.I NA.故 正 确，常 温 常 压 下，0.3molC12通入水中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.3m ol,转移的电子数目小于0.3 NA，故 错 误，7.8g Na2s和Na?。?的相对分子质量均为7 8,故7.8g混合物的物质的量为O.lmol,两种物质中阴离子个数均为1,故含有的阴离子数等于0.1 NA，故正确，标 准 状 况 下，
4、三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故 错 误，标准状况下，22.4LNO的 物 质的量为Imol、1L2L O2的物质的量为0.5m ol,二者反应后生成了 Im ol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于Im o l,混合后气体的分子总数小于NA，故 错 误，故正确，故B正确；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为 易 错 点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡。3.某溶液
5、中含有NO3-、SiO32-，S?一等4 种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是()A.只有S?一B.S2 和 N C CC.Si o(一、S?一和 N O 3一D.三种离子都减少参考答案：B略4.下列属于非电解质的是A.氢气 B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化钠参考答案：C非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A是单质，故错；B是混合物，故错；C是有机物符合非电解质的概念，故正确；D是盐，属于电解质；本题答案：C o点睛：本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据，非电解质的概念，看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。5.
6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.I m o l N O 2与足量上0反 应,转 移 电 子 数 为2NAB.l L 0.5 m o l/L岫2）3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC.标准状况下，2 2.4 L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NAD.1 0 g H21 80中所含的中子数为4NA参考答案：C6.下 图 装 置（I ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2 K 2 s 2 +K I 3登K 2 s 4 +3 K I。装 置（I I）为电解池的示意图。当 闭 合 开 关K时，X附近溶液先变红。则下列说法
7、正确的是（）A.闭合K 时，K+从右到左通过离子交换膜B.闭合K 时，A 的电极反应式为：3r-2e=IC.闭合K 时，X 的电极反应式为：2c2/=C12fD.闭合K 时、当有0.ImolK卡 通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L参考答案：D略7.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸镂参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A 项，制玻璃的反应为:Na2cO3+SiO2至皂Na2SiO3+CO2；B 项，碳燃烧可产生CO2气体；C 项，铁矿石与C 或 CO反应可生成
8、CO2；这三项均生成C O 2,即产生温室气体。D 项，NH3与 CO2反应生成(NH4)2CO3,没有产生CO2。8.下列描述中，不符合生产实际的是()A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：答案：A9.下列说法正确的是A.甲烷和苯都可以发生取代反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体D.石油的分储和煤的干储均只发生物理变化参考答案：A略10.(2010 江 苏 卷)1 3.已知A、B、C、D、E是短周期中原
9、子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物A E与C E古有相同类型的化学键参考答案：BC本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为N a元素、D为A1元素、E为C1元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的
10、原子晶体，呈固态；B 项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaO H和 A1(OH)3,能反应；C 项，对 于 Na、Al、C12的制 备，在工业上都采用电解的方法；D 项，化 合 物 A E 和 N C 1 3,为分子晶体，只有共价键，化 合 物 C E 为 NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C 项。11.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各 0.16mol充 入 10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)口 2Z(g)AH0 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反
11、应前2 m in的 平 均 速 率(Z)=2QX io，mol-LLminB.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前Y 逆)(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X 和 0.32 0101气体丫，达到平衡时，n(Z)5(慢)A.反应速率主要取决于V 2 O 5 的质量 B.V O?是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于1 9 8 k J/m o l D.升高温度，该反应的4H增大参考答案：CA.因为V 2 O 5 为固体物质，反应速率与固体质量关系，故 A错；B.催化剂是指能加速或延缓化学反应速度，而本身的重量和性质并不改变的物质，V 2 O 5 是该反应的催
12、化剂。故 B错；C.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因为2 S O2(g)+O2(g)=2 S O3(g)AH=-1 9 8 k J/m o l 为放热反应，所以该反应逆反应的大于1 9 8 k J/m o L 故 C 正确。D.2 S O 2(g)+O2(g)=2 S O3(g)AH=-1 9 8 k J/m o l,此反应为放热反应，H 的大小与参与反应的S O 2(g)和 O 2(g)的量有关，所 以 D错；答案：C o二、实 验 题(本 题 包 括 1 个 小 题，共 10分)1 6.(1 6 分)某 同 学 为 了 探 究 pH对人唾液淀粉醵活性的影
13、响，设计了如下实验步骤：在 A、B、C、D、E 5 支试管中分别加入 p H 5.0、6.0,7.0、8.()、9.0的适宜浓度缓冲液5ml,再 分 别 加 入 质 量 分 数 为 1%的淀 粉 液 1 m l。各 试 管 中分别加入适当浓度的唾液稀释液1 m l,摇 匀。将 5支 试 管 放 人 7 0 恒温水浴中，保温时间相同且合适。取出各试管:，分 别 加 人 斐 林 试 剂 2ml,摇 匀。观察各试管 溶 液 的 颜 色，通过颜色深浅判断唾液淀粉醮作用的最适P H o（1）上述实验步骤中有2处错误，请更正并说明更正的理由（不考虑试剂的浓度和加人量、p H梯度以及实验重复次数），以便实验
14、能得到正确的预期结果。错误一：o因为：O错误二：0因为：。（2）此实验的自变量是（3）预测实验结果和结论：号试管的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色最深，说明唾液淀粉酶作用的最适p H为 0参考答案：中 7G l虚饮为3 7 P 因为人唾液淀机零作用的最遭阻度为371c中就匀曲将右试膏放在浦木唐中一段 时 期 因为在高退条件下型林状剂与还汉跨反应显色PH.0（R、R，表示炫基或氢）11.醛 与 二 元 醇（如：乙二醇）可生成环状缩酹：RCHO+CH20H品?0H、0Y H 2（1）A 的核磁共振氢谱有两种峰，A 的名称是（2）A 与筱如。合成B的化学方程式是_ _ _ _（3）
15、C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是（4）E能使B r 2的 C C 14 溶液褪色，N由A 经反应合成。a.的化学试剂和条件是_ob.的反应类型是_C.的化学方程式是_ O（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是（6）碱性条件下，P V A c 完全水解的化学方程式是o参考答案：(1)乙醛CHO+CH5CHO(4)a 稀氢氧化钠加热b 加成(还原)反应2CHjCH2cH2cHzOH+Oz 2 cH3cH2cH 2cH o+2收c(5)CH3COOCH=CH2(1)A 的分子式是C2H4 0,且 A 的核磁共振氢谱有两种峰，因此A 只能是乙醛；(2)根据题中的信息I 可写
16、出该反应的方程式CHO+CH3CHO稀 NaOHA CH=CHCHO+HjO(3)C 为反式结构，说明C 中含有碳碳双键。又因为C 由 B 还原得到，B 中含有醛基，因此C 中含有羟基，故 C 的结构简式是 ；(4)根据PVB的结构简式并结合信息n 可推出N 的结构简式是CH3CH2CH2CHO,又因为E 能使Br2的 CC14溶液褪色，所以E 是 2 分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即 E 的结构简式是CH3cH=CHCHO,然后 E 通过氢气加成得到F,所以F 的结构简式是CH3cH2cH2cH20H。F 经过催化氧化得到N,方程式为2CHjCH2cH2cHNOH+O2 A 2cH3cH2cH2CHO+ZH/J(5)由C 和 D 的结构简式可知M 是乙酸，由PVB和 N 的结构简式可知PVA的结构简式是聚乙烯醇，因此PVAC的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3co0CH=CH2,所以碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是CH；-CH士+nNaOH-长也一CH+nCH3coONaIOOCCH?OHo19.甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同
