《浙江“七彩阳光”新2022年高考化学三模试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江“七彩阳光”新2022年高考化学三模试卷含解析（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2 B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3 .非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 .考生必须保证答题卡的整洁。考试结
2、束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 所在周期数与族序数相同，X 与 Y 为同周期元素，Z 原子的最外层电子数与W 的电子总数相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：W X Y Z B.W、X 的氢化物在常温下均为气体C.X、Y 的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W 与 Z 形成的化合物中只有共价键2、下列说法中正确的是（）A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B.N azCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键C.分子间作用力CHKSi
3、Hs所 以 C%沸点高D.CCh中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体3、炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）.炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）A.铁 B.硫 C.氧 D.碳4、下列关于有机物的描述正确的是（）A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成/也 CH-CH 玉C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为n CH2=CHCl-I，C1D.异 丙 苯（/_:-PB.简单氢化物的热稳定性：YPC.简单离子的半径：ZYXD.X、Y、Z、P 形成的化合物的水溶液显碱性10、丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：3cH30H+H
4、3AIO6-3 CH；+A1O：+3H2O3 cH；+A lO t-H 3 A106+3CnH23CUH2 T CH2=CHCH3下列叙述错误的是A.甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CHJOHCH2=CHCH3+3H2OB.甲醇转化制丙烯反应的过程中H3A106作催化剂C.1.4gC，H2所含的电子的物质的量为ImolD.甲基碳正离子CH；的电子式为f 管11、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C.蚕丝属于天然高分子材料D.本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，
5、以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2c0312、硼氢化钠（N aBHQ可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 一B。一O O H e A.N aBH4中氢元素的化合价为+1价B.若用D2O代 替 H 2O,反应后生成的气体中含有Hz、HD和 D2C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D.NaBW与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4+4H213、银 Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CChFe3+与中产生的Ag定量反应生成Fe2+
6、Fe2+与Ferrozine形成有色物质测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法不1E确的是（）A.中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H+B.溶液中的H+由 AgzO极板向另一极板迁移C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：41 4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.17g由 H2s与 P%组成的混合气体中含有的质子数为9NAB.90g果糖(C6Hl4 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC.Imol由乙醇与二甲醛(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数
7、目为NAD.已知嘤R a-X+：H e,则 0.5molX中含有的中子数为34NA1 5、下列实验操作能实现相应实验目的的是实验目的实验操作A比较Cl和 S 的非金属性往 Na2s溶液中通入氯气，观察溶液是否变浑浊B验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C制取氢氧化铁胶体将 FeCb溶液滴入NaOH溶液D比较HC1O和 H2c03的酸性测量并比较等浓度NaClO与 N a2cCh溶液的pHA.A B.B C.C D.D1 6、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大,X 和 Y 能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,(Mmo
8、l L“W 的氢化物水溶液的pH为 1。向 ZW3的水溶液中逐滴加入Y 的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A.简单离子半径:WYZXB.Y、Z 分别与W 形成的化合物均为离子化合物C.Y、W 的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价:WXZY1 7、X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13,X 的原子半径比Y 的小，X与 W 同主族，Z 的族序数是其周期数的3 倍，下列说法中正确的是A.四种元素简单离子的半径：XYZWB.X 与 Y 形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C.离子化合物W2Z2中阴阳离子
9、数之比为1:1D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物一定是共价化合物1 8、已知室温下溶度积常数:KspPb(OH)2=2X1015,KspFe(OH)2=8X10-15.当溶液中金属离子浓度小于lOGnokL”视为沉淀完全。向 20mL含 0.10molL“Pb2+和 0.10molL Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL“NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()A.曲线A 表示c(Pb2+)的曲线B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb?+沉淀完全C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D.室温
10、下，滴加NaOH溶液过程中,c(Pb2+)-c(OH-)比值不断增大19、将 3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的 NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL20、12mLNO和 N%的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH35N2+6H2O,若还原产物比氧化产物多1mL(气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO和 N M 体积比可能是A.2：1B.1：1C.3：2 D.4：321、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，a 和 b 的
11、最外电子数之和等于c 和 d 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐bzdaj和 bcaz。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.Imol d 的氧化物含2m ol化学键B.工业上电解c 的氧化物冶炼单质cC.原子半径：a b c dD.简单氢化物的沸点：a E Do实验前打开K i,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是为了提高S2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和（2）少量s2 a 2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因
12、是 一（3）S2a2遇水会生成S（）2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。混 合 气 体VL付 怙w溶 液r-n讨最溶液-:-溶 液-（标准状况下）I I 过 滤、洗 涤、F燥、称故固 体1 1 1 gW 溶液可以是一（填标号）。a.HzCh溶液 b.KMnfh溶液（硫酸酸化）c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为一（用含V、m 的式子表示）。26、（10分）硫代硫较钠（N a2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示：(1)利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是 装 置 B
13、 中生成的N a2s2O3同时还生成C02,反 应 的 离 子 方 程 式 为;在该装置中使用多孔球泡的目的是 装 置 C 的作用是检验装置B 中 SO2的吸收效果，C 中可选择的试剂是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.滨水 c.KMnO4溶液 d.BaCb溶液(4)N a2s2。3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得 到 BaCrO4沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 Cr(V-全部转化为Cr2O7”；再加过量KI溶液，将 CrzO?充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用 0.100mol/L的 N a2s2O3溶液进行滴定
14、：(l2+2S2O32-=S4O6+2r),滴 定 终 点 的 现 象 为。平行滴定3 次，消耗N a2s2O3溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为 mol/L,在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是(填字母)。a.滴定管未用N a2s2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡27、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:试管中试剂实验滴加试剂现象102 mL 0.1mol/LKSCN溶液Ii.先加 1 mL 0.1 mol/L FeSCh 溶液ii.再加
15、硫酸酸化的KMnOa溶液i.无明显现象ii.先变红，后退色IIiii.先 滴 力 口 1 mL 0.05 mol/L Fe2(SO,3 溶液iv.再 滴 力 口 0.5 mL 0.5 mol/L FeSCh 溶液iii.溶液变红iv.红色明显变浅(1)用离子方程式表示实验I 溶液变红的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _针对实验I 中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnOa氧化为SO42-,并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是,检验产物SO4Z-的 操 作 及 现 象 是。针对实验n“红色明显变浅”，实验小组提出预测。原因：当加入强电解质后，增大了离子间相
16、互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3+SC V U Fe(SC N)产平衡体系中的Fe3+g S C V结合成Fe(SCN)产的机会减少，溶液红色变浅。原因：SCN-可以与Fe2*反应生成无色络合离子，进一步使Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+平衡左移，红色明显变浅。已知：Mg?+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：3mL0 OSmolL厂FeXSO小港清6mL0 ImolLKSCN溶港_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 红 色 港 清I分成三等份L-0 5mLH：Oa红色略变浅 红色比a法 红色比b法由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是0.5mL0 5molLF eSd港港 O.StnLO 5molLf C M gSd涔港28、(1 4分)辉铜矿主要成分为C in S,软镒矿主要成分为M n O 2,它们都含有少量SiCh、FezCh等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸铳和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示：鼻辆矿CU(OH)2CO3过量硝酸已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的p H按金属离子浓度为
