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1、2021年云南省昆明市三诊一模高考化学诊断试卷一、单 选 题（本大题共7小题，共21.0分）1.本草图经中对绿矶（F e S C U -7 H 2。）受热分解过程的描述为“绿矶形似朴消而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其弱即沸，流出，色赤如融金汁”。下列说法错误的是（）A.绿矶应隔绝空气保存B.该过程有氧化还原反应发生C.“色赤如融金汁”说明有F e 2（）3生成D.绿研失去结晶水属于物理变化2.有机化合物甲、乙、丙存在如图转化关系。下列说法错误的是（）C0 0 H C(H5O H H*-NaOH、CuCOOH0乙A.甲、乙、丙均属于芳香烧B.I m o l甲可与3m o i
2、电反应C.甲、乙都能与N a 2c。3溶液反应D.乙中所有碳原子可能在同一平面上3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.12g石墨晶体中所含C-C键的数目为3NAB.标准状况下，22.4 L的3H e中含有中子的数目为3总C.O.l m o l钠全部与氧气反应生成N a?。和N a?。?共3.6 g,转移电子数为0.1网D.常温下，I L O.l m o L L-i的氨水中含有H +的数目为10-I3NA4,下列离子方程式书写正确的是（）A.将铝粉与N a O H溶液混合：A 1+20H-=A 10 +H2 TB.将ci 2通入石灰乳中制漂白粉：ci2+20H-=d o-+cr
3、 +H20C.向明研溶液中加入少量B a（0H）2溶液：A l3+4 0H-+2B a2+2S 0i-=2B a S 04 I +A I O 2+2H2OD.用 M g O除去M g C k溶液中的F e C b：2F e 3+3H2O +3M g O =2F e(O H)3+3M g 2+作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是5.用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是（）水 改T化 钠溶 液1/U u 实验现象与结论A铝条浓硫酸无明显现象，铝与浓硫酸不反应B锌棒海水中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀C铜丝FeCk溶液中溶液颜色最终变为蓝色,
4、Cu发生置换反应D铁丝稀硝酸中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO26.A.AB.BC.CD.D有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体（净水原理与明矶类似），其基本工()A.膜 a 为阳离子交换膜B.电子流向：A 电极t电解质溶液T B电极C.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D.将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果7.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z 的原子序数之和为 4 0,在元素周期表中的位置如表所示，形成的化合物Y4W3Z的结构如图所示，灼烧 X 的单质或化合物产生黄色火焰。下列叙述正确的是（）第2页，共20页WY ZA.
5、非金属性：W Y ZB.简单离子的半径：Y Z XC.X2Y与Y4W3Z的化学键类型完全相同D.能用X 的单质从CUSO4溶液中制得Cu单质二、实验题(本大题共I 小题，共 10.0分)8,硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用于氟化物中毒的解毒、治疗尊麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S 和SO2。实验室可以利用如图装置制备Na2s2。3和焦亚硫酸钠(Na2s2。5)。(1)仪器a 的名称为 ,a 中试剂最好选择。(填标号)A.浓盐酸B.70%硫酸C.稀硫酸(2)B的作用是 ,该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是。(3)排尽装置内空气后，关闭12
6、、K4,打开KI、和仪器a 的活塞，一段时间后,C 中有焦亚硫酸钠晶体析出，从 C 中分离出该晶体的操作是、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCk溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSCU，说明焦亚硫酸钠具有 性。(4)关闭K、也打开&、K4,一段时间后，D中有Na2s2O3生成。写出SO?与Na2s和Na2c。3发生反应的化学方程式。通入D中的SO2不宜过量的原因是三、简答题(本大题共4小题，共32.0分)9.锢(49也)在地壳中主要存在于铅、锌矿物中，是一种重要的稀散金属，其开发和综合利用是国家重点鼓励发展的产业。从铅、锌的冶炼过程中产生的高锢烟灰(主要含ZnO
7、、PbO、Fez。?、电。3、In2s3)中提取锢的流程如图。育制烟灰f机刖已知：滤液中锢以h?+的形式存在。回答下列问题：(1)锢的原子结构示意图为。“酸浸氧化”需要加热，其目的是，该过程中KM11O4只将出53中的硫元素氧化为S O/,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,滤渣的主要成分的化学式是。(3)萃取剂选用的是一种有机磷酸酯，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。“净化”时加入铁粉的作用是 (用离子方程式表示)，可用 溶液检测此离子是否除尽。(4)“萃取”时，不同的c(H+)下有机磷酸酯对三价金属离子的萃取率及分层时间如表。第4页，共20页c(H+)/m o l -L1分层时间/m i
8、n萃取率/%0.55*9 4.61.049 4.11.549 1.12.048 2.12.537 4.1注：*表示有少量乳化作用发生，会导致两相分层困难。萃取过程中应选择的最佳c(H+)为 m o l L-i。(5)粗钿可用电解法进行提纯，提纯过程中粗钿作 极。(填“阴”或“阳”)(6)锌主要应从 中进行回收。(填标号)A.滤渣B.净化渣C.水相D.有机相1 0.选择性催化还原法(S C R)是目前应用最为广泛的氮氧化物N O*的净化方法，其原理是利用NG 在特定催化剂作用下将N O*还原为“。主反应：4 N H3(g)+4 N 0(g)+O2(g)=4 N2(g)+6 H2O(g)山副反应：
9、4 N H3(g)+30 2(g)=2 N2(g)+6 H20(g)H2(1)在无氧条件下，N H 3也可还原 N O：4 N H3(g)+6 N 0(g)U 5 N2(g)+6 H2O(g)H3则A H 2=(用含A H i、的式子表示)。一定温度下，向 2 L 密闭刚性容器(含催化剂)中投入2 m o i N H 3和3m o i NO,发生反应4 N&(g)+6 N 0(g)=5 N2(g)+6 H2O(g)达到平衡状态时，NO的转化率为6 0%,则平衡常数为m o l -L-10 (列出计算式)(2)目前使用的S C R 催化剂是V2 O 5 -WO3/T i O2,关于该催化剂的说法
10、正确的是。(填标号)A.能加快反应速率，并且改变反应的焰变B.能增大N H 3还原N O x 反应的平衡常数C.具有选择性，能降低特定反应的活化能(3)催化剂V2 O 5 -W O 3/T 2 2 中的V2 O 5 是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气 n(C)2)：n(N H3)：n(N O)=7 1：1 ：1 ,在不同温度下进行该催化还原反应，V2 O 5 的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。从起始至对应A、B、C 三点的平均反应速率由大到小的顺序为 V2 O 5 的质量分数对该催化剂活性的影响是。若烟气中。2 含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当黑时，随着该比值的
11、增大，NO去除率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；当 黑 探 1 时，随着该比值的增大，NO去除率无明显变化，可 能 的 原 因 是。1 1.超高能含能材料被视为可影响国家安全的战略性技术材料，其组成元素通常含碳、氮、过渡金属元素等。回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用 来鉴定元素。(2)Co(N H 3)5 C0 3 N()3是一种制备超高能含能材料的原料基态C0 3+中有个未成对电子，CO g的空间立体构型为 ,该物质中所含有的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 ,配离子中的配位数为 o正丁醇和正己烷是含有该物质中部分元素的有机化合物，已知物质在单位时间内挥发得越快,温度下降得就
12、越快。用温度传感器进行数字化实验，测得这两种有机化合物在挥发过程中的温度变化曲线如图所示。则该数字化实验证明 (填物质名称)更难挥发，从物质结构角度分析原因为 。(3)叠氮化铅P b(N 3)2 是一种各国都纳入军事标准和民用标准的引爆药，与N 5 互为第 6 页，共 20页等电子体的一种分子的分子式是。科学家制得一种高氮化合物B N。，结构组成为N A B(N 3)4，该化合物的晶体类型为 晶体，其中B原子的杂化方式为。(4)2,4-二硝基间苯酚是火工品制造业常用的重要中间体，其摩尔质量为2 0 0 g m o l-1,分子结构可简化为图1所示，分子在晶体中的堆积方式如图2所示。该晶体属于正
13、交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm,a =0 =丫 =9 0。则该1 2.用A制取D(苯丙焕酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示。COOH回答下列问题：(1)E的名称是 ,F中官能团的名称为 ,B的结构简式为。(2)B -C的反应类型为 ,D t E的试剂和条件是。(3)C t D中反应的化学方程式为 (4)E的同系物G的相对分子质量比E小1 4,写出一种满足下列条件的G的同分异构体 属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；Im o l G在碱性条件下水解可消耗2 m o i N a O H。(5)已知：（、R?为 氢 原 子 蝇 基）a小“（氨基易被氧
14、化）COOC2H$设 计 以 对 硝 基 甲 苯 为 原 料 合 成 麻 醉 药 物 苯 佐 卡 因 合 的 成 路 线NH3（其他试剂自选）第8页，共20页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.绿研的成分为F e SO7 H 2。，因为F e?+不稳定，在空气中容易被氧化，应隔绝空气保存，故A正确；B.根据题意可知，F e 2+显浅绿色，F e 3+为显棕黄色，而F e 2。?为赤色，该过程发生了氧化还原反应，故B正确；C.F e 2f）3为赤色，“色赤如融金汁”说明有F e 2（）3生成，故C正确；D.晶体失去结晶水的反应都为化学变化，绿研失去结晶水属于化学变化，故D错误；故选：D。A.
15、绿矶的成分为F e s。4 7也0,因为F e?+不稳定，在空气中容易被氧化，所以应隔绝空气保存；B.F e 2+显浅绿色，F e 3+为显棕黄色，而F e 2（）3为赤色，该过程发生了氧化还原反应；C.F e 2（）3为赤色，所 以“色赤如融金汁”说明有F e 2（）3生成；D.绿矶失去结晶水属于化学变化。本题主要考查二价铁与三价铁的物理性质、化学性质、相互转化，氧化还原反应，以及学生的阅读理解能力，属于基本知识，基础题型，难度不大。2.【答案】A【解析】解：A.甲、乙、丙中除C、H外，含有第三种元素，属于燃的衍生物，故A错误；B.甲中含有一个苯环，能与氢气以1：3发生加成反应，则Im o
16、l甲可与3 m 0 1%反应，故B正确；C.甲、乙中都含有竣基，都能与N a2c。3溶液反应生成二氧化碳和水，故C正确；D.乙中的单键具有旋转性，若苯环、较基确定的平面重合，则所有碳原子可能在同一平面上，故D正确；故选：A,A.含有苯环的煌属于芳香煌；B.苯环和氢气以1：3发生加成反应；C.酚-O H、-C O O H能和碳酸钠溶液反应；D.苯环上所有原子共平面，C O O H中所有原子共平面，单键可以旋转。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法等知识点是解本题关键，注意：酚羟基也能和碳酸钠溶液反应。3.【答案】C【解析】解：A.1 2g 石墨晶体含有碳原子的物质的量为高器=l m o l,在石墨晶体中，每个C原子平均占有1.5 个C-C键，则 1 2g 石墨晶体中所含C-C键的数目为1.5 NA，故A错误；B.标准状况下,22.4 L 的3血 的物质的量为 肃 之=l m o l,1 个3H e 的中子数为3-2=1,22.4L/moI则Im o H e 含有中子的数目为Im o l x NABIOL=NA,故 B错
