《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷01（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷01（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年下学期期末测试卷01高二化学.全解全析1 .下列有关表述正确的是A.次氯酸的电子式：H：C1：O：B.硫原子的价电子排布式：3 s2 3 P 4C.氮化硅的分子式：S i4N3D.N原子的电子排布图为：盖得点 j 【答案】B【解析】A.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：0：a：故 A错误；B.硫 原子为V IA 族元素，其价电子排布式为：3 s2 3 P 3 故 B 正确；C.氮化硅是原子晶体，不存在分子，故 C 错误；D.N原子核外有7个电子，分别位于Is、2 s、2 P 轨道，处于2 P 能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2 P 原子轨道
2、，且自旋状态相同，故 D 错误；故选B。2 .下列原子外围电子层的轨道表示式正确的是2t 2Pnrm3s 3Pc-si nm【答案】B【解析】A.2 P 轨道两个单电子自旋方向应相同，故 A错误；B.基态铁原子外围电子排布式为3 d 6 4 s2,外围电子排布图为：|叩 扃，故 B 正确；C.洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，所以3 P 轨道2个电子应分占两个轨道，且自旋方向相同，故 C 错误；D.基态Cr原子外围电子排布式为3 d 5 4 sI，而不是3 d 4 4 s2,故 D 错误。故选B。3 .下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4 CC14
3、CBr4 碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：N a M g A lD.晶格能由大到小:N a F N a Cl N a Br N a i【答案】C【解析】A.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以其晶体熔点由低到高：CF4 CC14 CBr4 CI”，故 A正确；B.键长越短，键能越大，原子晶体的硬度越大，键长C-C C-S i 晶体硅，故 B 正确；C.均为金属晶体，离子半径小、电荷数大的熔点高，则熔点由高到低：Al Mg N a,故 C 错误；D.四者均为离子晶体，且阳离子相同,阴离子带同样数目的电荷，阴离子半径越小，晶格能越大，阴离子半径：F-C B r-Na
4、Cl NaBr N a i,故 D 正确；故选：Co4.通常状况下，NCk是一种油状液体，其分子的立体构型与氨气分子相似。下列有关NCh分子的叙述正确A.立体构型为平面三角形B.含有极性键的非极性分子C.分子间存在范德华力D.含有T T 键【答案】C【解析】其分子的立体构型与氨气分子相似，据此进行解答。A.NCb分子的立体构型为三角锥形，A 项错误；B.NCb分子是极性分子，B 项错误；C.NCh分子间存在范德华力，C 项正确；D.NCb分子中化学键为N Q键，含有o键，不含有n键，D 项错误。故选C。5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A.食盐和氯化氢的溶解
5、B.液澳和钠的汽化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化【答案】C【解析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。A、食盐是离子晶体，破坏离子键，氯化氢是分子晶体，破坏分子间作用力，故 A 错误；B、液浪是分子晶体，破坏分子间作用力，钠汽化，破坏钠中的金属键，故 B 错误；C、碘、干冰都是分子晶体，都是破坏分子间作用力，故 C 正确：D、二氧化硅是原子晶体，破坏共价键，氧化钠是离子晶体，破坏离子键，故D 错误；故选C.6.有共价键的离子化合物A.SiO2 B.MgO C.CO
6、D.Na2O2【答案】D【解析】非金属氧化物属于共价化合物，活泼金属氧化物属于离子化合物，MgO中只含离子键，Na?。?中既含离子键又含共价键。故选D。7.某元素原子的价电子排布式是3s23P3则它在周期表中的位置是A.第 2 周期第IVA族 B.第 3 周期第IVA族C.第 4 周期第n A 族 D.第 3 周期第VIA族【答案】D【解析】某元素的原子的价电子构型是3s23P3它在周期表中的位置是第3 周期VIA族，故 D 正确；故选D。8 .下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.Is22s22P63s23P6B.Is22s22P63s23P63d54s2C.Is22s22P6
7、3s23P63d54slD.Is22s22P63s23P63d14sl【答案】C【解析】A.Is22s22P63s23P6中无未成对电子数，B.Is22s22P63s23P63d54s2中未成对电子数是5,C.Is22s22P63s23P63d54sl中未成对电子数是6,D.Is22s22P63s23P63d4sl中未成对电子数是1,通过以上分析知，原子中未成对电子数最多的是C,故选：C。9.下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中一定含有共价键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成D.共价化合物中不一定含有离子键【答案】C【解析】A.单质分
8、子中不一定含有共价键，如稀有气体不含化学键，故 A 错误；B.离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，故 B 错误；C.皴盐为离子化合物，不含金属元素，全部为非金属元素，故 C 正确；D.因含有离子键的化合物一定是离子化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故 D 错误。故选C。10.在氯化氢分子中，形成共价犍的原子轨道是A.C I原子的2P轨道和H 原子的1s轨道B.C1原子的2P轨道和H 原子的2P轨道C.C1原子的3P轨道和H 原子的1s轨道D.。原子的3P轨道和H 原子的3P轨道【答案】C【解析】在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是H 原子的1
9、s轨道与C1原子的3P轨道，故 C 正确。故选C。II.有 M、X、Y、Z、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中其中X、Y、Z、W 同周期，M、Z 同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A.X、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键B.Z 和 W 氧化物对应水化物的酸性：W ZC.W、Z、M 元素的氢化物沸点依次降低D.元素W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，Y 的单质是一种重要的半导体材料，可知Y 为 Si；X、Y、Z、W 同周期
10、，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X 为 Na、M 为 O；Z、M 同主族,则 Z为 S；离子半径Z2-W1则 W 为 C l；A.X为 N a、M 为 0,形成的N a 2。?中含有离子键和共价键，故 A错误；B.Z为 S,W 为 C l,S和 C 1 氧化物对应的水化物可能为硫酸和次氯酸，则ZW；故 B错误；C.W 为 C l,Z为 S,M 为 O,O形成的氨化物含有氢键，沸点最高，故 C错误；D.氯气、臭氧都可用于自来水的杀菌消毒，故 D正确。故选D。1 2.下列说法中正确的是A.&和 C H,都是正四面体形分子，且键角都为1 0 9。2 8 B.乙烯分子中，碳原
11、子的s p 2 杂化轨道形成。键，未杂化的2 P 轨道形成T T 键C.键长H-F H-ClH-BrH-I,因此稳定性H F H C 1 H B r H C 1 H B r H I,故 C错误；D.P H 3 分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用大，所以P&分子为三角锥形，键角小于1 0 9。2 8 ,故 D错误。故选B o1 3 .氯化硼的熔点为-1 0 7。（：，沸点为1 2.5 ,在其分子中键与键之间的夹角为1 2 0。，它能水解，有关叙述正确的是A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用s p 杂化C.氯化硼分子呈平面三角形，属于非极性分子D.
12、其分子空间结构类似N H3【答案】C【解析】氯化硼熔沸点较低，为分子晶体，在固态和液态时都以分子存在，所以固态和液态氯化硼都不导电，由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为1 2 0。，说明氯化硼的空间构型为平面三角形，中心原子采用s p 2 杂化,氯化硼分子为极性键形成的非极性分子，N H3 的分子构型为三角锥形。故 C正确。故选C。1 4 .有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A.在 N a C l 晶体中，距N a+最近的C 形成正八面体B.在C a F?晶体中，每个晶胞平均占有4个C a 2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1 ：2D.C a F z晶体在熔融状态不导电【
13、答案】D【解析】A.在N a C l晶体中，距N a+最 近 的 有6个，距C最近的N a+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A选项正确；B.在C a F z晶胞中每个C a 2+连接4个氟离子，C a?+位于立方体的8个顶角和6个面，所以C a 2+的数目是：8x 1/8+6 x 1/2 =4,在C a F?晶体中，每个晶胞平均占有4个C a?+,B选项正确；C.每个C原子形成4个共价键，两个C原子形成一个共价键，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2,C选项正确；D.C a F z是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出C a 2+和F-离子，能够导电，D说法不正确
14、，D选项错误；故选D。1 5 .下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是B C h N&%。C H,B e A.B.C.D.【答案】B【解析】B C b中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3,为平面三角形，键角为1 2 0。：N H3为三角锥形，键角为1 0 7。；为V形，键角为1 0 5。；C H4为正四面体，键角为1 0 9。2 8；B e 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2,为直线形，键角为1 80。：所以键角由大到小排列顺序是。故选1 6 .已知某X Y 2分子属于V形分子，下列说法正确的是A.X原子一定是s p 2杂化 B.X原子一定为s p 3杂
15、化C.X原子上一定存在孤电子对 D.V SE P R模型一定是平面三角形【答案】C【解析】A.X原子可能是s p 2杂化，如SC 2分子，X原子也可能是s p 3杂化，如O F 2分子，A项错误；B.X原子可能是s p 2杂化，如SO 2分子，X原子也可能是s p 3杂化，如O F 2分子，B项错误；C.X原子一定存在孤电子对，C项正确；D.V SE P R模型不一定是平面三角形，如O F?分子的V SE P R模型为四面体形，D项错误；故选C1 7 .中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是A.五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B.原
16、子半径：AlCN0H,基态N原子核外有5种运动状态不同的 7 A l 电子C.第一电离能：N 0 C,简单氢化物沸点：H2O N H3 C H4 D.该材料分子结构中含有。键和n键，碳原子采取了s p 3杂化方式【答案】C【解析】A.五种组成元素中C、N、0、A I均位于p区，但只有C、N、。三种元素处于同一周期，故A错误；B.H的原子半径最小，C、N、O位于同周期，从左往右原子半径依次减小，即原子半径：C N 0,A l与S i位于同周期，原子半径：A l S i,C与S i位于同主族，从上到下原子半径依次减小，即原子半径:S i C,故原子半径：A1CNOH,基态N原子核外的7个电子分布在1 s、2s、2p三个能级上，共有 7 种运动状态不同的电子，故 B 错误；C.由于N 的 2P能级为半充满状态，体系能量低，N 的第一电离能大于O,也0 和N E 均能形成氢键，简单氢化物沸点：H 2O N H 3C IL，故 C 正确：D.该材料分子结构中既含有。键，乂含有五键，每个碳原子均形成了两个单键和一个双键，均采取了sp2杂化方式，故 D 错误。故选C。18.某配合物化学式为CU（NH
