《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷03（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷03（苏教版 选修3物质结构与性质）（全解全析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年下学期期末测试卷03高二化学.全解全析1.下列表达方式正确的是A.24口的外围电子排布式：3d44s2B.CO2的立体结构模型/AC.基态碳原子的价电子排布图为囿回王口23 2PD.S2-的结构示意图：域【答案】C【解析】A.C r核外有24个电子，根据构造原理书写，C r外围电子排布式：3d54s，故 A 错误；B.CO2是直线型分子，故 B 错误；C.碳原子的2P和 2 s轨道各含有2 个价电子，其基态原子的价电子排布图为:册 L tlL U,故 C 正确；D.S2-的质子数为1 6,核外电子数为1 8,各层电子数分别为2、8、8,硫离子结2s 2D构 示 意 图 为
2、 故 D 错误；故选C。2.W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z W X YB.简单氢化物的沸点：W X ZC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ZD.Z 元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同【答案】C【解析】W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核外最外层电子数是次外层的3 倍，则 W 为 O；X-、Y+具有相同的电子层结构，则 X 为 F,Y 为 Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，Z 为
3、 CL然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答；A.简单离子中C有 3 个电子层，CP-、F；Na+有两个电子层，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：C l-02-F-N a+,故 A 正确；B.常温下水为液态沸点最大,乂因氟化氢中有氢键，故沸点大于氯化氢，简单氢化物的沸点：W X Z,故 B 正确；C.X 为 F 没有最高正价，故 C 错误；D.C1元素不同核素的核外电子排布相同，故电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，故 D 正确。故选C。3.下列说法中正确的是A.3d3表示3d轨道有3 个轨道npB.np轨道全满时的电子排布图为：BH个 3C
4、.核外电子运动的概率密度分布图（电子云）就是原子轨道D.电子的运动状态可从电子层、原子轨道、轨道的伸展方向3 个方面进行描述【答案】B【解析】A.3d3表示3d能级有3 个电子，故 A 错误；B.叩 能 级 中，同一个轨道上的2 个电子自旋方向相77P反，则 np能级全满时的电子排布图为：n O-T V F T T ,故 B 正确；c.核外电子运动的概率分布图（电子云）不等同于原子轨道，故 C 错误；D.电子的运动状态从电子层、原子轨道、轨道的伸展方向、电子的自旋方向4 个方面进行描述，故 D 错误。故选B。4.下列有关物质性质的比较，错误的是A.溶解度：小 苏 打 苏打 B.密度：澳乙烷 水
5、C.硬度：晶 体 硅（金刚石 D.碳碳键键长：乙烯 苯【答案】D【解析】A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故 A 正确；B.卤代烧的密度比水大，则嗅乙烷的密度大于水，故 B 正确；C.晶体硅与金刚石都为原子晶体，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长C-C S i-S i,所以硬度：晶 体 硅（金刚石，故 C 正确；D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，故 D 错误；故选D。5.下列叙述错误的是A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B.金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由
6、电子，电子定向移动产生了电流C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水【答案】B【解析】A.区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验，故 A 正确；B.金属中的自由电子并不是在外加电场的作用下产生，金属导电是因为在外加电场作用下自由电子发生定向移动引起的，故 B 错误；C.晶体具有各向异性的特性，不同方向传热能力不同，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，故 C 正确；D.相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的
7、溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醵易溶于水，故 D 正确。故选B。6.下列物质中。键和T T 键数目比为1:2的是A.02 B.HCN C.C02 D.N2【答案】D【解析】A.的结构式是0=0,分子中。键和IT键数目比为1:1,A 项错误；B.HCN的结构式是H-C 三N,分子中。键和n键数目比为1:1,B 项错误；C.CO2的结构式是0=C=0,分子中。键和n键数目比为1:1,C项错误；D.电的结构式是N 三N,分子中。健和
8、TT键数目比为1:2,D 项正确。故选D。7.对SO?与CO?说法正确的是()A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp 杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤对电子D.SO2为 V 形结构，CO2为直线形结构【答案】D【解析】二氧化碳中C 原子价层电子对个数=2+匕|*=2,所以采用sp 杂化，直线形结构；二氧化硫分子中S 原子价层电子对个数=2 +等=3,所以采用sp?杂化，V 形结构，以此来解答。A.二氧化碳是直线形结构，二氧化硫是V 形结构，故 A 错误：B.二氧化硫分子中S 原子采用sp2杂化，二氧化碳中C 原子采用sp 杂化，故 B 错误；C.S 原子有一个孤对电子，C 原子没有孤对电子，
9、故 C 错误；D.SO2为 V 形结构，CO?为直线形结构，故 D 正确；故选：D。8.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是【答案】A选项实验事实周期律解释A向Na2s。3溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C 1 SBMg、A l与同浓度的盐酸反应，M g更剧烈原子半径：Mg AlCK 与水的反应比N a与水的反应更剧烈金属性：KN aD加热条件下，HBr比 HF更易分解非金属性：F Br【解析】A.比较非金属性强弱是根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应水化物，应为高氯酸，Na2s。3也不是最高价氧化物对应水化物形成的盐，故 A 错误；B.核外电子层数相同的原
10、子，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力越弱，失电子能力越强，元素的金属性越强，故 Mg、A l与同浓度的盐酸反应，M g更剧烈，故 B 正确；C.金属性：K N a,故 K 与水的反应比N a 与水的反应更剧烈，故 C 正确；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，故非金属性：F B r,加热条件下，HBr比 H F更易分解，故 D 正确。故选A。9.下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是A.C02 B.H2S C.PC13 D.SiCl4【答案】B【解析】水分子中o 原子价层电子对个数=2+i x(6-2 x l)=4且含有2 个孤电子对，则水分子是V 形结构，根据价层电子对互斥理论
11、来分析解答.A.二氧化碳分子中C 原子和每个O 原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故 A 错误：B.H2s分子中S 原子价层电子对个数=2+(6-2 x 1)=4且含有2 个孤电子对，所以H?S分子为V 形，故 B 正确：C.PCk分子中P 原子价层电子对个数=3+*5 -3 x 1)=4且含有1个孤电子对，所以PCh为三角锥形结构，故 C 错误；D.SiC八分子中S i原子价层电子对个数=4 +：x(4 4 x1)=4且不含孤电子对，所以SiCLj分子为正四面体结构，故 D 错误。10.R、T、U、V、W 属于短周期主族元素。R 的原子半径在短周期主族元素中最大
12、，T 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，U 元素的原子L 层电子数是M 层电子数的2 倍，V 元素与U 元素最外层电子数相同，W 元素和T 元素可以形成WT2和WT3两种化合物。下列叙述正确的是A.R 与 T 形成的两种化合物中化学键类型相同B.T、W 简单氢化物的稳定性和熔沸点都是T WC.简单离子半径：W R TD.这五种元素中电负性最大的是W 元素【答案】B【解析】R、T、U、V、W 属于短周期主族元素。R 的原子半径在短周期主族元素中最大，R 为 Na元素，T 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，T 为 O 元素，U 元素的原子L 层电子数是M 层电子数的 2 倍
13、，U 为 S i元素，V 元素与U 元素最外层电子数相同，最外层电子数为4,V 为 C 元素，W 元素和O元素可以形成WT?和WT3两种化合物，W 为 S 元素。A.R(Na)与T(O)形成的两种化合物，为氧化钠和过氧化钠，氧化钠只有离子键，过氧化钠既有离子键又有非极性共价键，化学键类型不相同，故 A 错误；B.非金属性：T(O)W(S),简单氯化物的稳定性：T W,水中有氢键，熔沸点高，简单氢化物的熔沸点：T W,故 B 正确；C.W 为 S 元素，R 为 Na元素，T 为O 元素，离子层数相同，质子数大的半径小，电子层数不同，电子层数多的半径大，简单离子半径：W T R，故 C 错误；D.
14、非金属性越强，电负性越大，R、T、U、V、W 五中元素中，O 元素的非金属性最强，电负性最大，故 D 错误。1 1.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是Y 的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是A.简单离子半径：Z W Y X YB.第一电离能：W Y z+XWX/XY YC.X 与 Z 可形成离子化合物ZX ID.X、Y、Z、W 在周期表中均为p 区元素【答案】c【解析】由题意知，X、Y、Z、W 为短周期元素，且原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是Y的两倍，则 Y 为 O,W 为 S,X 能形成单键，X 为
15、H,Z 能形成+1价离子，Z 为 Na；A.电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W Y Z X,故 A 错误；B.第一电离能W(S)r(a)r(b)C.元素e 的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应D.元素c 与 d 形成的化合物一定含有离子键和极性共价键【答案】D【解析】根据表中所给内容可知：a 为 C 元素，b 为 N 元素，c 为 O 元素，d 为 N a元素，e 为 A I元素，f 为S i元素，g 为 S 元素。A.元素周期表中，从左到右元素的非金属性增强，则非金属性N C,S S i,自上而下元素的非金属性减弱，则非金属性C S i,所以，S
16、i的非金属性最弱，位于第三周期第IVA族，故 A正确；B.在 C、N、S i三种元素的原子中，电子层数最大的是S i,其半径最大，C 比 N 的核电荷数小，所以 C 原子的半径比N 的大，即原子半径大小：r(Si)r(C)r(N),又即：元素的原子半径：r(f)r(a)r(b),故 B 正确；C.元 素 e 的最高价氧化物是AI2O3，其与氢氧化钠反应的化学方程式为：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20,故 C 正确；D.元素c 为氧元素，d 为钠元素，所形成的化合物有Na2。和N a z。？，N a?。中只含有离子键，N a z。2 中含有离子键和非极性共价键，故 D错误。1 4.某物质可溶于水、乙醇，熔点为2 0 9.5 ,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A.该分子中含有极性共价键/N H2B.1 m o l 该物质中。键和n 键的个数比为5:3 NN=CC-NN=CC.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND.该分子中C原子的杂化方式有2种【答案】B【解析】A.不同原子间的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共价键，故 A正确；B.每个单键是1个。
