《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（人教版2019选择性必修3）03（全解全析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年高二化学下学期期末测试卷（人教版2019选择性必修3）03（全解全析）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年下学期期末原创卷02高二化学.全解全析12345678910II1213141516DCBADDCDBACBBCAC1、【答案】D【详解】A.钠的还原性大于钛，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，故 A 不选；B.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车，无污染，不产生二氧化碳，故 B 不选；C.聚氨酯速滑服，是一种合成高分子材料，故 C 不选；D.疫苗一般冷藏存放，避免见光，高温，防止蛋白质变性，故 D 选；故选：D。2、【答案】C【详解】A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，瓷器是利用黏土高温燃烧制得，故 A 正确；B.墨子 天志中记载：“书于竹帛，镂于金石”意为把
2、字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，故“金”指的是金属，故 B 正确；C.麻的主要成分为纤维素，不是蛋白质，属于糖类，“丝、裘 的主要成分都是蛋白质，故 C 错误；D.液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故 D 正确；答案选C。3、【答案】B【详解】/CH3A.对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，取代基编号位次和最小，u c J=Vc u 的名称H3c/-CH3为：1,2,4-三甲基苯，故 A 错误；B.根据卤代煌的命名规则，的名称为1,3-二溪丙烷，故 B 正确；CH
3、3 CH2 CH OHC.根据醇的命名方法，|的名称是2-丁醇，故 C 错误；CH3CHJCH C=CHD.含有官能团的有机物命名时，从离官能团最近的碳原子编号，|的名称是3-甲基-1-CHJ丁焕，故 D 错误;故选B。4、【答案】A【详解】A.测定分子的空间结构最普遍的方法是X 射线衍射法，可以看到微观结构，可以测定晶体的晶胞参数，从而确定分子的结构，故 A 正确；B.红外光谱法可以测定有机物的官能团和化学键，不能测定分子的空间结构，故 B 错误；C.核磁共振氢谱只能测定氢原子的种类和数目，不能测定分子的空间结构，故 C 错误；D.质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能测定分子的空间结构，
4、故 D 错误；故答案为：A5、【答案】D【详解】A.甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2cH3,CH3coOCH3表示乙酯甲酯，选项A 错误；B.1）为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：L4,选项B 错误；C.乙酸中含-C 0 0 H,键线表示单键，则键线式为1:,选项C 错误；D.N 的最外层5 个电子，H 最外层1 个电子，所以氨基的电子式为H：H,选项D 正确；答案选D。6、【答案】D【详解】A.乙快中有碳碳三键，可以与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烯，A 错误；B.丙烯中有碳碳双键，可以与澳发生加成反应，生 成 1,2-二澳丙烯，B
5、 错误；C.乙醛中有醛基可以与HCN发生加成反应，生成羟基乙月青C 错误；D.工业上生产顺丁烯二酸是在五氧化二钿催化下，于 450 500用空气氧化苯，先生成顺丁烯二酸酢，经水解即得顺丁烯二酸，D 错误；故选D。7、【答案】C【详解】A.乙烯的量未知，通入氢气的量不确定，若氢气不足，乙烯除不尽，氢气过量，引入新的杂质，A 错误；B.氯气与甲烷的取代反应无法控制只发生二取代，四种产物都有，B错误；C.苯、C C 1 4可萃取滨水中B n,苯萃取后上层显橙红色，C C 1 4萃取后下层显橙红色，己烯与滨水发生加成反应，导致溟水褪色，淀粉-K I溶液中K I与B。发生反应生成1 2,导致溶液变蓝，现
6、象均不同，故可以鉴别,C正确；8、【答案】D【详解】A.双酚A含有C、H、O三种元素，属于燃的衍生物，故A错误：B.双酚A含有酚羟基，遇到F e C b溶液显紫色，属于酚类，该物质含有2个苯环、2个酚羟基，不是苯酚的同系物，故B错误；C.双酚A含有酚羟基，能与溪水发生取代反应，能使滨水褪色，故C错误；H rD.双酚A中酚羟基的邻位与溟水发生取代反应生成B r的滨水反应，最多消耗4 m o i B r 2,故D正确；0 H1 m o l双酚A与足量选D o9、【答案】B【详解】A.草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，A错误；B.向硝酸银溶液中加入少量氨水，反应产生A g O
7、H沉淀，当氨水过量时A g O H沉淀又与过量N H 3 H 2 O反应产生可溶性的 A g(N H 3)2 O H,反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；C.过量S 0 2通入B a(N O 3)2溶液，二氧化硫过量，反应按照不足量的硝酸钢进行，正确的离子方程式为3 s o 2+2 N O；+B a2+2 H2O=B a S O 4 j+2 S O：+2 N O f+4 H+,C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应产生苯酚和N a H C C h,不能反应产生N a 2 c o 3,离子方程式为：0+CO2+H2O1+H C O；,D 错误;故合理选项是B。1 0、【答案】C【
8、详解】A.正四面体结构中，键角、键长分别相等，平面正方形结构中，键角、键长也分别相等，因此键角相同、键长相等无法证明甲烷的空间构型为非平面正方形，A不符题意;B.正四面体结构、平面正方形结构，结构均对称，其一氯代物均只有一种，无法证明甲烷的空间构型为非平面正方形，B 不符题意；C.若 CH4的空间结构为平面正方形，则其二氯代物必有2 种，分别是两个氯位于相邻顶点上和对角线上，CH4的二氯代物无同分异构体，说明甲烷不是平面正方形而是正四面体形，C 符合题意；D.正四面体结构、平面正方形结构的三氯代物均只有1 种结构，因此C K 的三氯代物无同分异构体无法证明甲烷的空间构型为非平面正方形，D 不符
9、题意；答案选C。11、【答案】C【详解】A.电石不纯，与水反应生成乙焕的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高钵酸钾溶液反应，达不到实验目的，故 A 不选；B.加过量滨水，生成三溪苯酚，三澳苯酚和澳都能与苯互溶，不能用分液方法将二者分离，故 B 不选；C.乙酸和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，乙酸乙酯和碳酸钠不反应且乙酸乙酯不溶于水，然后采用分液的方法分离，所以能实现实验目的，故 c 选；D.金属钠与乙醇和水分别反应，观察钠浮在液面，还是沉在底部，只能说明钠的密度大于乙醇小于水，不能说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性大小关系，故 D 不选；故选C。12、【答案】B【详解】A.同周期随原子序数增
10、大第一电离能呈增大趋势，但 N 元素原子2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能：NOC,A 正确；B.含有3 个不同的取代基，分别用a、b、c 表示3 个不同的取代基，其取代基相同的芳香0人 0I鸿族化合物共有10种，分别为B 错误;C.该分子中含氧官能团有肽键、醛键、酯基3 种，C正确；O岬 人 N H：D.在酸性条件下水解一定产物为6人、甲酸、甲醇，甲酸、甲醇不能发生聚合反应，fc XHo 人 oID正确；故选B。1 3、【答案】B【详解】A.1 个苯乙烯分子中含有1 个碳碳双键，则 在 1 m o l 苯乙烯(-CH=C氐)中含有的碳碳双键数为NA,A错误；B.乙
11、烯和丙烯的最简式是C H 2,其式量是1 4,所以2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有最简式的物质的量是 0.2 m o l,因此其中所含的C原子的数目是0.2 NA,B正确；C.在 C n H 2 n+2 分子中含有的C-C 键数目是(n-1)个，所以0.1 m o l C n H 2 n+2 中含有的碳碳单键数为0.1(n-l)N A,C错误；D.标准状况下C H C 1 3 为液态物质，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。1 4、【答案】C【详解】A.由图示分析可知，可以减弱温室效应，且生成甲烷做燃料，解决能源问题，故 A不选；B.由图示可知2 D-M OS?做催化剂能降低
12、H 2 O 转化为0 2、的活化能，故 B不选；C.中，C O,-H C O O H-H C H O-C H,O H f C H 4 c 元素化合价降低，发生还原反应，故选C；D.由图示可知3 D-S i C 和 2 D-M 0 S 2 是水氧化的催化剂，故 D不选；答案选C。1 5、【答案】A【详解】A.用 5%N a 2 c 0 3 溶液洗涤分液时，由于2-甲基-2-氯丙烷密度比水小，因此有机相在分液漏斗上层，故 A错误；B.第一次洗涤主要除去有机相中的盐酸，第二次水洗是除去有机相中的钠盐，故B正确：C.由于产物的沸点比叔丁醇沸点低，因此蒸储是为了除去残余反应物叔丁醇，产物会先被蒸储出体系
13、，故C正确；D.无水C a C L的作用是干燥，主要是除去有机相中残存的少量水，故D正确。答案为A。1 6、【答案】C【详解】A.T O M E分子中的酯基中C-0键断裂，则该环化反应的生成物X为甲醇，故A正确；B.TO ME中的碳原子有单键连接的，为s p 3杂化，双键两端的碳原子杂化类型是s p?杂化，故B正确；C.MTP分子中没有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；D.M T P分子中含有1个酯基，则I m o l M T P最多可以消耗I m o l的NaO H,故D正确。故选C。1 7、【答案】三颈 烧 瓶（1分）减 弱（1分）平衡气压，便于液体顺利流下（2分）减少气体流入D装置，减
14、少浪的挥发（2分）1,2-二澳乙烷的熔点是9.3 C,过度冷却会使其凝固造成导管堵塞（2 分）B r 2+2 OH-=B r-+B r C T+H2 O（2 分）7 0%（2 分）B（2 分）【分析】A中主要发生浓硫酸与乙醇反应生成乙烯和水，副产物中有二氧化硫、二氧化碳和水，C中主要除掉乙烯中的二氧化硫、二氧化碳，避免D中浪单质与二氧化硫反应，主要发生乙烯和澳单质反应，由于澳易挥发，乙烯和澳反应是放热反应，在D中冷却避免浪挥发而降低产率，E主要除掉尾气。【详解】（1）根据实验装置得到仪器A的名称三颈烧瓶；A中发生了副反应生成二氧化硫、二氧化碳要与N a O H溶液反应，因此反应一段时间后C溶液
15、碱性减弱；故答案为：三颈烧瓶；（2）滴液漏斗中导管的作用是平衡气压，便于液体顺利流下；故答案为：平衡气压，便于液体顺利流下。（3）单质澳易挥发，开始加热时有空气进入到C中，避免进入到D中引起嗅挥发，因此先将C与D连接处断开的原因是减少气体流入D装置，减少浪的挥发；故答案为：减少气体流入D装置，减少浪的挥发。（4）根据信息1,2-二溪乙烷的熔点是9.3C,因此不能过度冷却，过渡冷却会使其凝固造成导管堵塞；故答案为：1,2-二溪乙烷的熔点是9.3,过度冷却会使其凝固造成导管堵塞。（5）流程图步骤中加入1%的氢氧化钠水溶液主要是处理未反应完的澳单质，其化学方程式是：B r2+2O H=B r +B
16、r O +H2O；故答案为：B r2+2O H =B r +B r O +H2Oo（6）试管中有 6.0 m L 1 0 m o l/L B n 的 C C L t 溶液，则 n（B r 2）=1 0 m o卜L T x 0.0 0 6 L=0.0 6 m o l,则 1,2-二浪乙烷的质量为0.0 6 m o lx 1 8 8 g-m o lT =l 1.28 g,根据上述实验计算1,2-二 溟 乙 烷 的 产 率 为 1 0 0%=7 0%；故11.28g答案为：7 0%。（7）A.滨易挥发，装置D中试管内物质换成液澳，澳更易挥发，因此A不符合题意；B.装置E中的N a O H 溶液用水代替，对结果没有任何影响，故 B符合题意；C.澳易挥发，且反应是放热反应，去掉装置D烧杯中的冷水，浪更易挥发，产率降低，故 C不符合题意;D.C主要是除掉副产物中的二氧化硫，去掉装置C,部分澳单质与二氧化硫反应导致产率降低，故 D不符合题意；综上所述，答案为B。1 8、【答案】蒸储烧瓶（1 分）C H 3c H=C H 2（2 分）减 少 1 漠丙烷的挥发（2 分）试管内溶液静置后不分层（2 分）红
