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1、2021-2022学年度第一学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分 钟 分 值：100第I卷(选择题)相对原子质量：Hl C12 N14 016 C135.5 Na23 K39 Fe56 S32 Cu64 Cr52一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1 .下列反应中，属于吸热反应的是A.天然气燃烧 B.酸碱中和反应C.C a O 与H 2。反应 D.高温燃烧石灰石2 .热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是A.体积 B.物质的量 C.浓度 D.个数3 .从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁
2、能源的是A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能4 .在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2 s 内由L 0 m o l/L 变成0.2 m o l/L,则在这2 s 内它的平均反应速率为A.0.0 8 m o l/(L-s)B.0.8 m o l/(L-s)C.0.4 m o l/(L-s)D.0.0 4 m o l/L5 .在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2 Y(g)q 3 Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗a m o lX,同时生成3 a m o lZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的
3、物质的量不再变化6.一定温度下，反应M gC k 峰 为 M g +C b(g)达到平衡时，下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K=c(C L)B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，C L 的浓度增大C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.温度升高该反应化学平衡常数K增大7 .根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中A S H 2 O(l)-H2O(g)D.2 C O(g)+O 2(g)=2 C O2(g)8 .下列水溶液因水解而呈酸性的是A.A g N O3 B.N a H S O4 C.H C O O N a D.C H 3 c H 2 0 H9 .在 I L O.
4、lm o l/L NH4C 1 溶液中物质的量浓度最大的离子是A.NH：B.C l C.H+D.O H1 0 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业制取金属钾N a(l)+K C l(l)U N a C l+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B.反应C O(g)+N O 2(g)U C O 2(g)+N O(g)A H BE DB.ABDEC.DE ABD.D A B E第II卷(非选择题)二、填空题(共5道小题，共40分)3 1.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是N 2(g)和 H 2
5、(g)反应生成l mo l N H 3(g)过程中能量的变化示意图，请 问 该 化 学 反 应 属 于(放 热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：o（2）上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为2 8 5.8 k J-mo l”,又已知I mo I H?。转化成I mo l H z C K g）吸收4 4 k J 的热量，mo l H 2 完全燃烧生成气态水可以放出1 2 0.9 H 的热量（不考虑热量损失）。（3）腓（N 2 H Q 是一种用于火箭或燃料电池的原料，己知：2 H 2 O（g）+O 2（g）=2 H 2 C）2 A H i=+l 0 8.0 k J mo l-
6、N 2 H 4 +O 2（g）=N 2（g）+2 H 2 O（g）A H 2=-53 4.0 k J mo l-1则 N 2 H 4 +2 H 2 O 2 6=N 2（g）+4 H 2 O（l）A H3=k J mo l 13 2 .现有一定条件下某反应m A（g）+n B（g）pC（g）,其不同温度下的化学平衡常数（K）如下表所示（K K2 V6 h回答下列问题：（1）该反应是 热反应，且 m+n（填“V 或，=）p。（2）降温时，混合体系中C的质量分数（填“增大”减小或 不变”，下同）。（3）若增加A的用量（A、B的总体积不变），则 B的转化率 o（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之
7、比萼1将_oc（C）3 3 .在室温下，下列五种溶液：p H =3 C H 3 C O O H 溶液p H =3 硫酸0.I m o l .L1 NH3-H2O O.l m o/L N a OH 溶液0.I m o l L1 N a H S O4溶液（1）加水稀释1 0 0 倍后，中的p H 5（填或=）。（2）若溶液达到平衡时已电离的N H 3-H 2。为1.3 4 x 1 0.3 m o .L-,电 离 常 数 的 值 为。（3）溶液中，C（NH3 H2O）+c（N H 4）=mol-L-1（4）若取O.l m o l/L N a OH 溶 液 1 0 m L 与0.I m o l .L?
8、N a H S C 溶 液 1 5m L 混合，假设混合后溶液体积为2 5m L,测混合后溶液的p H =（填序号）。（已知1 g 2 =0.3）A.1 2 B.1 1.7 C.2 D.1.73 4 .某兴趣小组设计以甲烷、氧气酸性燃料电池为电源电解N a C l 溶液，并验证氯气的某种化学性质，工作原理如装置乙、装置丙所示。（1）m极为 极，装置乙发生反应的化学方程式为（2）Y极电极反应式为（3）气球b中的现象为3 5.根据下图，回答下列问题：稀 H 2s。4（1）若闭合S 1,装置属于.（2）若闭合S 2,装置属于（3）若闭合S 3,总反应为,锌极上的反应为2021-2022学年度第一学期
9、期末考试高二化学试卷考试时间：90分 钟 分 值：100第I卷（选择题）相对原子质量：Hl C12 N14 016 C135.5 Na23 K39 Fe56 S32 Cu64 Cr52一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1.下列反应中，属于吸热反应的是A.天然气燃烧 B.酸碱中和反应C.C a O与H 2。反应 D.高温煨烧石灰石【答案】D【解析】【详解】A.天然气燃烧是燃烧反应，放出热量，是放热反应，A不选；B.酸碱中和反应放出热量，是放热反应，B 不选；C.CaO与H2。反应是化合反应，放出热量，是放热反应，C 不选；D.高温煨烧石灰石是分解反应，吸收热量，是吸热反
10、应，D 选；故选：D。2.热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是A.体积 B.物质的量 C.浓度 D.个数【答案】B【解析】【详解】热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是物质的量，可为分数，故选：Bo3.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能【答案】B【解析】【详解】A.煤、石油、天然气等化石燃料是直接从地下挖来的，是一次能源，A 项不符合题意；B.沼气是通过发酵而来，是二次能源，燃烧后生成水和二氧化碳，是清洁能源，B 项符合题意；C.水能是自然界中以现成形式
11、提供的能源，不是二级能源，为一级能源，C 项不符合题意；D.太阳能直接从自然界中取得的能源，属于一次能源，D 项不符合题意；答案选B。4.在某一化学反应中，反应物A 的浓度在2 s内由1.0mol/L变成0.2m ol/L,则在这2 s内它的平均反应速率为A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/L【答案】C【解析】c l m o l/L-0.2 m o l/L 一“【详解】根据v=-=-=0.4mol/(L-s)，C 正确；A t 2 s答案选C。5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2 Y(g)3 Z(g)
12、。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B.单位时间内消耗am olX,同时生成3amolZC.容器内压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化【答案】A【解析】【详解】A.Z 的生成速率与Z 的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A 符合题意；B.单位时间内消耗am olX,同时生成3am olZ,都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B 不合题意；C.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C 不合题意;D.由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能
13、说明反应达到化学平衡，D 不合题意；故答案为：A。6.一定温度下，反应MgCb 峰 为 Mg+Cb(g)达到平衡时，下列说法错误的是A.该反应的平衡常数K=c(Cb)B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，CL的浓度增大C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D.温度升高该反应的化学平衡常数K 增大【答案】B【解析】【详解】A.由化学方程式知，M g C b 和 Mg为液态，其浓度是常数，不能写入平衡常数的表达式中，所以该反应的平衡常数K=c(C b),A正确；B.该反应的平衡常数表达式为K=c(C L),将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则K值不变，
14、所以c(C b)也不变，B错误；C.反应的平衡常数只与温度有关，减小产物浓度，平衡正向移动，但 平 衡 常 数 不 变，c正确；D.Mg在氯气中燃烧为放热反应，则 M g C L 分解生成C b(g)和 M g 为吸热反应，A H)。，温度升高平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数K变大，D正确：故选B 7.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中A S V O 的是A.N H 4 N O 3(s)=N H：(a q)+NO；(a q)B.M g(s)+H2S O4(a q)=M g S O4(a q)+H2(g)C.H 2 O(s)H2O(l)H2O(g)D.2 c o(g)+C h(g)=
15、2 C O 2(g)【答案】D【解析】【详解】A.N H4N O3(s)=N H；(a q)+N 0；(a q),反应由固体变为溶液，混乱程度增大即A S。，故 A不符合题意；B.M g(s)+H 2 s。4(叫)=M g S C 4(a q)+H 2(g),反应生成气体，气体增多，混乱程度增大即A S 0,故 B不符合题意：C.氏0 氏0。)一比0 色)，反应由固体变为液态，再变为气态，混乱程度增大即A S 0,故 C不符合题意：D.2 C O(g)+O2(g)=2 C O 2(g),反应气体体积减少，混乱程度减小即A S V 0,故 D符合题意。综上所述，答案为D。8 .下列水溶液因水解而
16、呈酸性的是A.AgN03 B.NaHS04 C.H C O O N a D.CH3cH20H【答案】A【解析】【详解】A.A g N C h 是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；B.N a H S C U是强酸的酸式盐，在水中电离产生N a+、H S O；,电离产生H+使溶液显酸性，B错误；C.H C O O N a 是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；D.CH3cH20H是非电解质，溶液不发生水解，D错误；答案选A。9.在IL O.lmol/L NH4C1溶液中物质的量浓度最大的离子是A.NH；B.Cl-C.H+D.O H【答案】B【解析】【详解】1 个氯化镂电离出一个镂根和一个氯离子，由于钱根会发生水解而减小一部分，所 以 c(N H；)0.1 m o l/L,水的电离是微弱的，c(H+)、c(O H-)远 小 于 O.l m o l/L,所以物质的量浓度最大的离子是C，故选：B 1 0 .下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业制取金属钾N a(l)+K C l(l)=N a C l+K(g),选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B.
