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1、高考化学高频考点复习全套一、氧化物的分类1. 氧化物的分类成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2
2、因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。二、具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆化合作用：SO2；化学变化；可逆吸附作用：活性炭；物理变化；可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2三、能被活性炭吸附的物质有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒色素漂白水中有臭味的物质净化四、“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法其溶液呈棕黄色者是Fe
3、3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成
4、红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI试纸法能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+M
5、nO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O六、金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)=2NaCl2 MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)=4Al3O2(加入Na3AlF6作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不
6、活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO=2HgO2七、“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换。ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag+Cu2+2.活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2I2 + S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23.活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24.金属单质与其它化合物间置换2MgCO2=2MgOC2MgSO2
7、=2MgOSMnFeO=MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)=2C6H5ONaH22Na2C2H5OH=2C2H5ONaH28Al3Fe3O4 高温=4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25.非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2 =2S2H2O(O2不足)CuO C 高温=CuCO (C过量时)2CuOC 高温=2CuCO2 (CuO过量时)FeO C高温=FeCO2FeOSi 高温=SiO22Fe2FeOC 高温=2FeCO2CuOH2加热=CuH2OSiO22C高温=Si2CO3Cl28NH3=6NH4C
8、lN23Cl22NH3=6HClN2八、关于气体的全面总结1.常见气体的制取和检验：(此处略)2.常见气体的溶解性极易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。3.常见气体的制取装置能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4.有颜
9、色的气体F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6.能用排水法收集的H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7.不能用排空气法收集的CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8.易液化的气体Cl2、SO2、NH3。9.有毒的气体Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10.用浓H2SO4制取的气体HF、HCl、CO、C2H4。11.制备时不需加热的H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的
10、HX、SO2、H2S、CO2。13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH九、六种方法得乙醇1乙醇还原法CH3CHOH2C2H5OH(条件: Ni)2卤代烃水解法C2H5XH2O C2H5OHHX(条件:NaOH)3某酸乙酯水解法RCOOC2H5H2O RC
11、OOHC2H5OH(条件:NaOH)4乙醇钠水角法C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；加成：烯烃水化、醛+H2；氧化：醛氧化；还原：醛+H；十、化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/32.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/33.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处5.蒸发
12、皿中盛装液体的量不超过容积的2/36.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4十一、常用化学仪器是否可以加热的问题1.可加热的可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等2.不可加热的表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器十二、关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是滴定管零刻度在上面；温度计零刻度在中间；托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。十三、不宜长期暴露于空气中的物质1.由于空气中CO2的作用生石灰、NaOH、Ca
13、(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O22.由于空气中H2O的作用浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰3.由于空气中O2的氧化作用钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)24.由于挥发或自身分解作用AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2十四、高考易错离子反应方程式1.钠与水的反应2Na+ +2H2O = 2Na+ +
14、2OH- + H22.碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO23.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-4.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-5.碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO26.Na2O2分别与水、二氧化碳反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O27.少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH = CO32 + H2O8.过量CO2与NaOH反应CO2+ OH- = HCO3-9.碳酸钙与
