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1、 1/30 2022 北京密云初三二模 化 学 2022.5 1.本试卷共 10页，共 39 道小题，满分 70 分。考试时间 70 分钟。2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 第一部分 选择题（共 25分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1分。）1.下列气体能供给人和动植物呼吸的是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 2.下列人体所必需的元素中，缺乏会引
2、起骨质疏松的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 3.下列属于溶液的是 A.生理盐水 B.冰水 C.豆浆 D.牛奶 4.下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是（）A.废电池 B.废口罩 C.易拉罐 D.苹果皮 5.如图所示的图标表示 A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止带火种 D.禁止堆放易燃物 6.下列不属于化石能源的是 A.煤 B.太阳能 C.石油 D.天然气 7.下列实验发生化学变化的是 2/30 A检查装置气密性 B用简易净水器净水 C比较合金和纯金属的硬度 D模拟简易灭火器 A.A B.B C.C D.D 8.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D
3、.石蜡 9.电解水实验如图，下列说法不正确的是 A.试管 1 中得到 H2 B.水由 H2、O2构成 C.连接正、负极的集气管内收集的气体体积比为 1：2 D.水由氢、氧元素组成 10.下列二氧化碳的用途中，不正确的是（）A.冶炼金属 B.用作气体肥料 C.固体可作制冷剂 D.生产碳酸饮料 11.下列金属不能与 CuSO4溶液反应的是 A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 12.氢氧化钠的俗称是 A.火碱 B.纯碱 C.消石灰 D.小苏打 3/30 13.一些物质的 pH 范围如下，其中呈碱性的是 A.柠檬汁（2-3）B.酱油（4-5）C.西瓜汁（5-6）D.洗发水（8-9）14.下列符号能
4、表示 2个氯分子的是 A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl D.2Cl 15.下列物质的化学式书写正确的是 A.氯化铁 FeCl2 B.氧化镁 MgO2 C.硫酸铜 CuSO4 D.氯化铝 AlCl 16.“含氟牙膏”中“氟”指的是 A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 17.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有 6个质子和 8个中子，则核外电子数为 A.2 B.6 C.8 D.14 18.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图分析，关于这四种元素的说法正确的是 A.氧原子的核电荷数为 8 B.硅元素属于金属元素 C.铝原子在化学反应中易得电子 D.铁的相对原子质
5、量为 55.85g 19.下列物质中，属于氧化物的是 A.CO2 B.KMnO4 C.O2 D.Ca(OH)2 20.下列实验操作中错误的是 A.用纸槽取用粉末 B.测定溶液PH 值 C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸 21.市场上一些橡皮、涂改液里的甲苯（化学式 C7H8，分子结构如图）严重超标，甲苯低毒，属于致癌物。下列有关甲苯的说法不正确的是 4/30 A.甲苯是有机化合物 B.甲苯分子中碳、氢原子的个数比为 7：8 C.甲苯分子中碳元素的质量分数最大 D.甲苯分子的相对分子质量为 13 22.含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于
6、A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 23.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A.甲中混有少量乙，可以用蒸发溶剂方法得到甲 B.把 100g 溶质质量分数为 5%的甲溶液从 t2降温到 t1，其溶质质量分数仍为 5%C.甲的溶解能力比乙强 D.t2时，将甲、乙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相同 24.下图为某化学反应的微观示意图，且各微粒恰好完全反应，其中“”、“”、“”分别代表不同元素的原子，则构成反应物 X的微粒中 A.一定含有和 B.一定含有和 C.只有 D.只有 25.通常情况下，几种物质的着火点如下表。物质 白磷 红磷 铁粉 砂糖
7、着火点/40 240 315320 350 根据上表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是（）A.白磷、红磷、铁粉、砂糖都是可燃物 B.降低可燃物的着火点可以达到灭火的目的 C.相同条件下，铁粉比砂糖更易点燃 D.通常情况下，红磷燃烧需要与氧气接触、温度达到 240或以上 第二部分 非选择题（共 45 分）生活现象解释 26.补齐连线。从 A或 B中任选一个作答，若均作答，按 A 计分。5/30 A物质用途 B物质一主要成分 27.“拜拜甜甜圈”，对于需要控制体重的人群要减少“甜食”的摄入，因为这类食物中通常都含有大量_（填写一种营养素的名称），一旦摄入的这种营养素不能被及时消耗，就会
8、转化为脂肪囤积在身体里。28.3月 22-28日是第三十五届“中国水周”。下列做法不利于水资源保护的是_（填序号）。A.工业废水处理后可循环使用 B.发展水产养殖 C.园林浇灌用滴灌、喷灌 D.在湖河沿岸空余滩地填埋垃圾腐肥 29.2022年北京冬奥会火炬飞扬，是奥运会历史上最小的主火炬，也是冬奥历史上首支采用氢气做主燃料的火炬。写出氢气燃烧的化学反应方程式_。相比往届冬奥会采用丙烷（C3H6）+丁烷（C4H8）做燃料，用氢气做燃料的优点是_。（写出一点即可）6/30 30.下列生活中一些常见的说法，你认为其中没有科学性错误的是_（填序号）。A铅笔芯的黑色是由于其成分是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致
9、铅中毒 B在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止 CO 中毒 C在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的 CO2不利于植物的生长 D露天放置的大型金属设备表面涂漆，可以起到隔绝氧气防止锈蚀的的作用【科普阅读理解】31.阅读下面科普短文。生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为 T f 菌，见图 1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T f 菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体硫化氢（H2S）。其作用原理如右图 2 所示。这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以
10、将废气中的 H2S 脱出，生成 FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T f 菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为 Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给 T f 菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到 99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内 FeSO4浓度的稳定，一旦 FeSO4浓度降低，T f 菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现 Fe2（SO4）3在 pH=1.9 时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物黄铵铁矾NH4Fe3（SO4）2（OH）6，并在 pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。
11、可见溶液的 pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得 30时，不同 pH环境下 T f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为 Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：pH 0.9 1 2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 FeSO4溶液转化为 Fe2（SO4）3速率/（g L-1 h-1）4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 回答下列问题：（1）在环节中硫元素的化合价呈现-2、_、+6多种价态。（2）环节的反应原理为：4224 32T f4FeSO+O+2X2Fe SO+2H O 菌（），其中物质“X”的化学式为_。（3）黄铵铁矾NH4Fe3（S
12、O4）2（OH）6的化学式中“3”表示_的个数。（填写序号）A.铁元素 B.铁原子 C.铁分子 7/30（4）用 T f 菌脱除废气中的 H2S气体的优点是_（写出 1 点即可）。（5）请结合文中信息，判断工业用 T f 菌脱硫应选择的最佳 pH范围是_pH_。【生产实际分析】32.高纯 CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯 CO的主要流程如图：（1）甲酸中含有_种元素。（2）反应器中甲酸发生分解反应，生成一氧化碳和水，写出此反应的化学方程式_。（3）同时，反应器中还会发生副反应产生微量的 CO2气体，这些 CO2是在_（填写设备名称）中被除去。33.以镁矿石（主
13、要成分为 MgCO3和 SiO2，其中 SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产 MgO的工艺流程如图，回答问题：（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是_。（2）“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应：43224 24MgSO+2NH?H O=MgOHNHSO+（）（），“沉镁”后过滤（）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是_。（3）“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的 Mg（OH）2，测得如图 2 是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到 350，原因是_。【基本实验及其原理分析】34.根据实验装置图回答问题。8/30（1）写出标有序号“”的仪器名称：_。（2）若用高
14、锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是_（填仪器的字母序号），该反应的化学方程式为_。实验中，为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对 A装置进行一点改进是_。（填写序号）A将试管口向上倾斜 B在试管口放少量棉花 C撤去酒精灯（3）用 B 装置制备二氧化碳，锥形瓶内盛放的固体药品是_（填写药品名称）。（4）某气体只能用 E装置收集，则该气体不可能具有的性质是_（填写序号）。A.易溶于水或与水反应 B.能与空气反应 C.密度与空气接近 35.实验室配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）需要称量氯化钠的质量是_g。（2）操作中量筒的量程是_（填“10 mL”、“5
15、0 mL”或“100 mL”）。（3）若操作中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（4）步骤中用玻璃棒搅拌的目的是_。36.如图，小亮同学在实验室完成“铁丝在氧气中燃烧”实验。（1）为了防止高温的熔融物掉落使瓶底炸裂，可采取的操作是_。（2）为了探究反应后所得黑色固体中是否含有铁，小亮将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_溶液，观察到_的现象，说明铁燃烧后得到的黑色物质中含有铁。37.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验中观察到的现象是：_。（2）丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是_。9/30（
16、3）丁实验中发生反应的化学方程式为_。（4）同时向乙和丙装置中分别注入 5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠浓溶液（如图），乙和丙中观察到的不同现象有_，产生这些不同现象的主要原因是_。【科学探究】38.某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。实验 1：探究铁生锈的条件 进行实验】如图所示，取三根洁净无锈铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验 A B C 现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化【解释与结论】(1)对比实验_(填序号)，可以得出铁生锈与水有关。(2)由上述实验可知，铁生锈的条件是_。实验 2：探究 NaCl 溶液的浓度对铁生锈速率的影响【进行实验】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。实验 编号 烧瓶内液体(用于浸润铁丝)用量 放置不同时间，导管内液面上升高度(cm)1 小时 2 小时 3 小时 2.0mL 蒸馏水 0.1 0.7 3.2 1.5mL 蒸馏水0.5mL10NaCl 溶液 0.3 1.5 5.0 1.0mL 蒸馏水amL10NaCl 溶液 0.8 3.3 7.9 0.
