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1、 1/28 2022 北京通州初三一模 化 学 考生须知：1本试卷共 8 页，共两部分，40 道小题，满分 70 分。考试时间为 70分钟。2在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级、姓名。3试题答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Ca40 第一部分 选择题（共 25分）一、每小题只有 1个选项符合题意。共 25个小题，每小题 1分）1.空气的成分中，体积分数约占 78%的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2
2、.下列物质在 O2 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A.红磷 B.铁丝 C.甲烷 D.氢气 3.为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是 A.锌 B.钙 C.铁 D.钠 4.下列物质中，能用作钾肥的是 A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 5.下列物质含有氧分子的是 A.O2 B.H2O2 C.CO2 D.MnO2 6.铝能被加工成厚度仅为 5m的超薄铝箔，说明铝具有良好的 A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 7.下列不能作为反应容器的是 A.烧杯 B.试管 C.锥形瓶 D.量筒 8.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.甲醛 B.水
3、 C.一氧化碳 D.黄曲霉毒素 9.下列图标中,表示“禁止烟火”的是 A.B.C.D.10.下列物质中，属于纯净物的是 A.大理石 B.糖水 C.铜锌合金 D.氧气 11.常温下，一些物质的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A.番茄汁（4.0 4.4）B.柠檬汁（2.0 3.0）2/28 C.草木灰水（10.3 11.1）D.西瓜汁（5.0 6.0）12.如下图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不正确的是（）A.试管 1 中得到的气体是 H2 B.试管 2 中的气体能支持燃烧 C.试管 1 和 2中气体的质量比为 2:1 D.该实验说明水不是由一种元素组成的 13.下列有关能源开发与利用中,
4、通过化学反应提供能量的是 A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.潮汐能发电 D.风力发电 14.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条 C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水 15.从分子的角度分析，下列解释不正确的是 A.干冰升华体积变大 分子大小发生改变 B.氧气加压后贮存在钢瓶中分子间有间隔 C.水通电生成氢气和氧气分子在化学变化中可分 D.湿衣服太阳下干得快分子运动速率与温度有关 16.下列不是 NaOH 俗称的是 A 纯碱 B.烧碱 C.火碱 D.苛性钠 钛合金是常用的航天材料之一、钛元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。3/
5、28 17.下列有关钛元素的说法不正确的是 A.原子序数是 22 B.元素符号为 Ti C.属于非金属元素 D.相对原子质量是 47.87 18.钛原子的原子核内质子数是 A.70 B.22 C.26 D.48 19.从海水中提取镁的反应之一：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，该反应属于 A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应 20.向澄清石灰水中加入下列物质时，会产生白色沉淀的是 A.稀盐酸 B.Na2CO3溶液 C.NaCl 溶液 D.石蕊溶液 21.用下图装置可验证空气中氧气的体积分数。下列关于该实验的说法不正确的是 A.实验前需检验装置气密性 B
6、.红磷的作用是消耗 U型管左侧内的氧气 C.实验过程中 U型管右侧液面高度一直保持不变 D.实验成功的标志为 U型管左侧内液面上升到刻度 1 附近 20 时，按下表数据配制溶液。回答下列小题。已知：20 时，NaCl的溶解度是 36 g。实验序号 水的质量/g 100 100 100 100 加入 NaCl 的质量/g 20 30 40 50 22.所得溶液中，属于饱和溶液的是 A.B.C.D.23.中溶质质量分数约为 A.17%B.20%C.25%D.26.5%24.下列说法不正确的是 A.溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:2 4/28 B.20 时，136 gNaCl 饱和溶液中含有 36
7、g的 NaCl 固体 C.不饱和 NaCl溶液变成饱和 NaCl 溶液可采用加 NaCl 的方法 D.向中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变 25.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。序号 实验 放置 1 周 放置 1 周 放置 1 周 放置 1 小时 现象 铁钉表面锈蚀 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 铁钉表面光亮 下列实验结论正确的是 A.说明铁生锈与氧气和水都有关 B.说明铁生锈与氧气有关 C.说明铁生锈与水有关 D.说明铁生锈与氧气浓度有关 第二部分 非选择题（共 45 分）生活现象解释 26.补齐连线。物质-用途 食物-营养素 27.奥运会是世界规模最大的综合性运
8、动会。（1）2008 年夏季奥运会“祥云”火炬主要的燃料是丙烷（C3H8），丙烷中碳元素与氢元素的质量比为_。（2）2022 年冬季奥运会“飞扬”火炬主要的燃料是氢气，写出氢气在空气中燃烧的化学方程式_。（3）2022 年冬季奥运会吉祥物“冰墩墩”，它的外壳材质为硅橡胶，内充 PET（聚酯塑料），PET 属于 （填序号）。A.金属材料 B.有机合成材料 C.天然材料 28.界能源正向多元、清洁、低碳转型。几种能源结构变化如图。5/28 （1）属于化石能源的有煤、_、天然气。（2）2020-2040 年煤炭所占比例变化的趋势是_（填“增大”“减小”“不变”）。29.我国冶炼金属的历史悠久。（1）
9、远古时期火法炼铜的原料是孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3由_种元素组成。（2）工业上用 CO和赤铁矿（主要成分 Fe2O3）炼铁的化学方程式是_。科普阅读理解 30.阅读下面科普短文。消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl）。二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制 CHCl生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备 ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用 ClO2和自由氯消毒时对 CHCl生成的控制效果，研究结果如图 1。图中 TOC
10、去除率（%）越高，表明对 CHCl生成的控制效果越好。ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试 ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/（mg/L）685 681 680 670 668 665 662 臭氧生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中 CHCl的生成。依据文章内容回答下列问题（1）ClO2属于_（填字母序号）。6/28 A.单质 B.化合物 C.氧化物（2）制备 ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2_。（3）结合本文，你对保存 ClO2的建议是_。
11、（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）臭氧生物活性炭和 ClO2都可以控制自来水中 CHCl形成_。在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大_。（5）对比图 1 中两条曲线，得到的实验结论是_。生产实际分析 31.烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的 CO2溶解于甲醇，得到 CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_。（2）中反应中化合价降低的元素是 H 和_。（3）中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为_。32.以铝土矿（主要成分为 Al2O3、FeO 等）为原料生
12、产金属铝的主要工艺流程如图：（1）溶解池中搅拌的目的是_。（2）写出酸化池中 CO2与 NaOH 反应的化学方程式_。（3）气体 X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：_。基本实验及其原理分析 33.根据下图回答问题。7/28 A.B.C.（1）实验室用 KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是_（填序号）；反应的化学方程式为_。（2）实验 C中，观察到的现象是_。34.用下图装置（夹持仪器已略去）制备 CO2并验证其性质。（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）若要证明 CO2与水反应，应在 1 处放_。（3）烧杯中蜡烛熄灭体现 CO2的性质是_。35.用如图实验验证可燃物燃烧的
13、条件。已知：白磷的着火点为 40；红磷的着火点为 240。（1）丙中反应的化学方程式为_。（2）滴入 H2O2溶液后，对比甲和乙，验证可燃物燃烧的条件是_。（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中 X、Y可能是_（填序号）。A.X 是 20 水，Y是白磷 B.X 是 40 水，Y是白磷 C.X 是 80 水，Y是红磷 36.去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。8/28 （1）实验的正确操作顺序是_（填序号，下同）。（2）下列说法不正确的是 。A.操作利用了氯化钠易溶于水的性质 B.操作和操作中玻璃棒的作用相同 C.过滤后得到的滤液为纯净物 37.用如图装置研究金属的性质。（1）若溶液是稀
14、盐酸，试管中无明显现象，则所用的金属可能是_。A.Mg B.Zn C.Cu D.Ag（2）若溶液是 CuSO4溶液，金属片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变成浅绿色，则发生反应的化学方程式是_。38.在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。（1）能证明稀盐酸显酸性的是_（填“1”或“2”）。（2）孔穴 3中能证明 NaOH溶液与盐酸发生了化学反应的现象是_。（3）孔穴 4中的溶液变成黄色，反应的化学方程式为_。科学探究 39.柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温
15、度对其脱苦率的影响。【进行实验】实验一：室温下,分别取 20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：9/28 组别 第 1组 第 2组 第 3组 树脂添加量/g 0.04 0.06 0.08 0.04 x 0.08 0.04 0.06 0.08 脱苦时间/min 20 20 20 25 25 25 30 30 30 脱苦率(%)20.4 22.7 23.4 28.5 30.1 34.7 36.8 39.8 40.3 实验二：分别在 20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：实验序号 树脂添加量/g 0.04 0
16、.04 0.04 0.06 0.06 0.06 0.08 0.08 0.08 温度/20 30 40 20 30 40 20 30 40 脱苦率（%）22.4 23 7 22.5 39.2 44.7 42.1 48.7 49.6 49.0【解释与结论】（1）实验一中，x应为_。（2）实验一中第 3 组的实验目的是_。（3）由实验一得到的结论是_。（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是_(填实验序号)。（5）根据以上实验数据分析，柠檬榨汁过程中脱苦效果最好的实验条件是_(填序号)。A.30min 0.08g 40 B.30min 0.08g 30 C.20min 0.04g 30 D.25min 0.06g 20【反思与评价】（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取 20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_，取样测量柠檬汁的脱苦率。实际应用定量分析 40.氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。计算制取 20 kg H2
