《【课件】pH计算及规律（人教版2019选择性必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】pH计算及规律（人教版2019选择性必修1）（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材3.2 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pHpH酸性溶液：酸性溶液：酸性溶液：酸性溶液：c c（HH+）c c（OHOH-）碱性溶液：碱性溶液：碱性溶液：碱性溶液：c c（HH+）c c（OHOH-）二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和pH【知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾】如何辨别溶液的酸碱性？如何辨别溶液的酸碱性？如何辨别溶液的酸碱性？如何辨别溶液的酸碱性？中性溶液中性溶液:c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L酸性溶液酸性溶液:c（H+）c（OH-），），c（H+）110-7mol/L碱性溶液碱性溶液:c（H+）c（OH-），），c（H+）110-7mol/Lc(H+)越大
2、，溶液的酸性越强；越大，溶液的酸性越强；c(OH-)越大，溶液的碱性越强。越大，溶液的碱性越强。常温下：常温下：常温下：常温下：1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性“pH”是由丹麦化学家彼得索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要，这使他感到。经过长期潜心研究，他发现来表示酸碱性，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。2 2、溶液的、溶液的pH引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。表达式：表达式：pH=-lgc(H+)引入引
3、入pH概念的必要性：概念的必要性：计算计算:25:25时，下列溶液的时，下列溶液的pHpH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：p 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？10 10-5-5mol/Lmol/L盐酸盐酸 10 10-3-3mol/LNaOHmol/LNaOH溶液溶液 1mol/L 1mol/L盐酸盐酸 2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸 2 mol/LNaOH2 mol/LNaOH溶液溶液c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性直接用的溶液的酸碱性直接用离子浓度离子浓度表示。表示。当当c(Hc(H+)很小时，很小时，比用比用物质的
4、量浓度物质的量浓度简便。简便。pH的适用范围：的适用范围：c(Hc(H+)1 mol/L)1 mol/L酸性溶液酸性溶液或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L的碱性稀溶液的碱性稀溶液C(H+)=10pH已知：已知：lg2=0.3；lg5=0.72 2、溶液的、溶液的pH任意温度任意温度25的的c(H+)25pH酸碱性与酸碱性与pH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)pH7pH=7pH7c(H+)越大越大,pH越小越小,酸性越强酸性越强.c(OH-)越大越大,pH越大越大,碱性越强碱性越强3.3.溶液的酸碱性与溶
5、液的酸碱性与pHpH的关系的关系pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？c(H+)110-7mol/Lc(H+)=110-7mol/Lc(H+)n()n(OHOH)n(n(H H)n()n(OHOH)混合后溶液呈酸性混合后溶液呈酸性混合后溶液呈碱性混合后溶液呈碱性计算思路：计算思路：酸过量酸过量:先求先求c(H+)混混再求再求pH混混计算思路计算思路：碱碱过量过量:先求先求c(OH-)混混 c(H+)混混pH混混进行计算！进行计算！n(n(H H)酸酸 -n(-n(OHOH)碱碱多余多余n(n(H H)：n(n(OHOH)碱碱 -n(-n(H H)酸酸多余多余n(OHOH)：P
6、H=-lg(2.210-12)=12 lg2.2=12-0.3=11.7例、例、0.1L 0.1L pH=3pH=3盐酸和盐酸和0.1L 0.1L pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。H+OH-0.10.0010.10.01碱过量v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,
7、溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？u酸过量：则：则c(H+)混混=c(H+)V酸酸 c(OH-)V碱碱V酸酸 +V碱碱u碱过量：则：则c(OH-)混混=再计算再计算c(H+)混混=Kw/c(OH-)混混c(OH-)V碱碱 c(H+)V酸酸V酸酸+V碱碱(pH混混=1)(pH混混=13)pH值计算值计算3强酸、强碱的混合强酸、强碱的混合两强酸两强酸等体积等体积混合后混合后pH的计算的计算1.在在25时，将时，将pH=1的的HCl(aq)与与pH=3的的H2SO4(aq)等体积等体积混合后，混合后，求求:pH:pH混混？c(Hc(H+)混混忽略忽略变换变换pH=3的的H2SO4(aq)换换p
8、H=4？pH=5？pH=6？规律规律1：两强酸溶液等体积混合，若：两强酸溶液等体积混合，若pH2，pH混混=pH小小+0.3两强碱两强碱等体积等体积混合后混合后pH的计算的计算2.在在25时，将时，将pH=10的的NaOH(aq)NaOH(aq)与与pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2(aq)(aq)等体积等体积混合后，混合后，求求:pH:pH混混？c(c(OH-)混混忽略忽略pH混混=-lgc(H+)混混变换变换pH=10的的NaOH(aq)NaOH(aq)换换pH=9？pH=8？规律规律2：两强碱溶液等体积混合，若两强碱溶液等体积混合，若pH2，pH混混=pH大大-0.3c(H+)
9、混混=Kw/c(OH-)混混=-lg(210-12)=12lg2=11.71、在、在25时，将时，将pH=8与与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的溶液中的pH最接近于最接近于（）A.8.3B.8.7C.9D.9.7D2、25时，时，pH=13的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液等体积混溶液等体积混合后的合后的pH值值_。12.73、25时，时，pH=2与与pH=6的盐酸溶液等体积混合，的盐酸溶液等体积混合，混合后的混合后的pH值值_。2.3（1）pH=3的的HNO3跟跟pH=11的的KOH溶液等体积溶液等体积混合后混合后的的pH=_（
10、2）pH=2硫酸跟硫酸跟pH=12的的NaOH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pH=_77=10.7强酸强碱强酸强碱等体积等体积混合后混合后pH的计算的计算规律规律3：强酸与强碱溶液等体积混合强酸与强碱溶液等体积混合,若若pH酸酸+pH碱碱=14，pH混混=7pH=4的盐酸跟的盐酸跟pH=8的的NaOH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pH混混_pH=5的盐酸跟的盐酸跟pH=11的的NaOH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pH混混_扩展：扩展：=4.3若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH碱碱0.3了解了解（1）p
11、H=3的的HNO3跟跟pH=11的的KOH溶液等体积溶液等体积混合后混合后的的pH=_（2）pH=2硫酸跟硫酸跟pH=12的的NaOH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pH=_77强酸强碱强酸强碱等体积等体积混合后混合后pH的计算的计算规律规律3：强酸与强碱溶液等体积混合强酸与强碱溶液等体积混合,若若pH酸酸+pH碱碱=14，pH混混=7pH=3的醋酸跟的醋酸跟pH=11的的NaOH溶液等体积混合后的溶液等体积混合后的pH_pH=3的盐酸跟的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合后的的氨水等体积混合后的pH_。7醋酸过量醋酸过量氨水过量氨水过量变换：变换：(填填77、=7=7或或 14，则，则Va
12、:Vb=_(填表达式填表达式)，且，且Va_Vb(填：填：、=)。(题中题中a6、b8)10.110a+b-142.2.等等体积体积混合溶液的混合溶液的PHPH计算计算两溶液两溶液等体积等体积混合混合稀释后所得溶液稀释后所得溶液的的PHPH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3PH=3的的HClHClPH=5PH=5的的HClHClPH=2PH=2的的HClHClPH=5PH=5的的HClHClPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=11PH=11的的NaOHNaOHPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=12PH=12的的NaOHNaOHPH=4PH=4的的HClHClPH=10PH=10的的
13、NaOHNaOHPH=3PH=3的的HClHClPH=9PH=9的的NaOHNaOHPH=5PH=5的的HClHClPH=12PH=12的的NaOHNaOH3.32.310.711.773.311.7“大大取大大取大大，小小取，小小取小小”知识小结知识小结:混合混合溶液溶液PHPH计算的有关规律计算的有关规律1.强酸强酸或强碱溶液的等体积混合，当或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，相差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）=PH小小+0.3（碱）（碱）=PH大大0.3PH混混2.强酸强酸和强碱的等体积混合和强碱的等体积混合若若PH酸酸+PH碱碱=14，则，则PH混混=7若若
14、PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH酸酸+0.3若若PH酸酸+PH碱碱14，则，则PH混混=PH碱碱0.3“大大取大大取大大”“小小取小小取小小”3.3.室温时下列混合溶液的室温时下列混合溶液的pHpH一定小于一定小于7 7的是的是()A ApHpH3 3的盐酸和的盐酸和pHpH1111的氨水等体积混合的氨水等体积混合B BpHpH3 3的盐酸和的盐酸和pHpH1111的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合C CpHpH3 3的醋酸和的醋酸和pHpH1111的氢氧化钡等体积混合的氢氧化钡等体积混合D DpHpH3 3的硫酸和的硫酸和pHpH1111的氨水等体积混的氨水等体积混合合C溶
15、液的稀释规律溶液的稀释规律例：取例：取VLpH=2的硫酸溶液加水稀释的硫酸溶液加水稀释100倍倍，溶液的，溶液的pH=？解：解：c(H+)=10-2 mol/LV L=10-4 mol/L100V L=n(H+)VH2SO4(aq)1、强酸的稀释、强酸的稀释pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4若冲稀若冲稀10001000倍呢？，则倍呢？，则pH=pH=扩展扩展则则pH=7pH=7？105倍呢倍呢?104倍呢？，则倍呢？，则pH=pH=56106倍倍pH=8pH=8？接近于接近于7,但小于但小于7规律1.pH=a的强酸,加水稀释10n倍，则 pH=an 7当溶液稀释到一定程度时当溶液稀释到
16、一定程度时,水水电离的电离的H H+的浓度的浓度不能忽略不能忽略.1000V L1000V L104V LV L105V LV L=10-5 mol/L=10-6 mol/L=10-7 mol/L?变变：取：取VLpH=2醋酸醋酸溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍，溶液的，溶液的pH如何变化如何变化？思路：思路：若不考虑平衡的移动，则若不考虑平衡的移动，则PH=4但加水但加水促进促进电离电离c(Hc(H+)则则PH4规律2.pH=a的弱酸，加水稀释10n倍，则 pH 7接近于接近于7,但大于但大于7121110当溶液稀释到一定程度时当溶液稀释到一定程度时,水水电离的电离的OH-的浓度的浓度不能忽略不能忽略.溶液的稀释规律溶液的稀释规律解析解析：若不考虑平衡的移动，则：若不考虑平衡的移动，则PH=11但加水但加水促进促进电离电离则则PH11规律4.pH=b的弱碱，加水稀释10n倍，则 pHb-n且恒大于且恒大于7变变：pH=13的的氨水氨水溶液加水冲稀溶液加水冲稀100倍后倍后,溶液的溶液的pH如何变化如何变化？c(OH-)溶液溶液稀释的稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所
