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1、第一节 反应热知识总结及过关检测知识点一 反应热、焓变1体系(系统)及环境(1)体系(系统)试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)。(2)环境：与_相互影响的其它部分(如试管、空气等)。2反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_或从环境_的_，称为化学反应的热效应，简称反应热。3放热反应和吸热反应放热反应：由于各物质所具有的能量不同，如果反应所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会变成热能等形式_出来。表示：H为“-”或“H_0”，单位：kJ/mol。吸热反应：如果反应所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应
2、物就需要吸收_才能转化为生成物。表示：H为“+”或“H_0”，单位：kJ/mol。4焓与焓变“焓”是用于描述物质所具有能量的物理量。常用符号_表示。不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同。“焓变”是用于描述反应热的物理量，常用符号_表示。【易错警示】焓变与焓的关系焓是物质固有的性质之一，不能进行测量，焓变是可测量。4反应热与焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的能量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号QH单位kJ/molkJ/mol与能量变化的关系Q0,反应吸收热量Q0, 反应吸收热量H 0,反应放出热量二者的相互联系H 是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的
3、化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应热Q就是焓变H。【易错警示】H的单位还可以是“J/mol”，单位中的“mol-1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。化学反应过程中所释放或吸收的能量可用热量(或换算成相当的热量)来表达。许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计。知识点二中和反应与中和热1中和反应中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸电离产生的_和碱电离产生的_结合生成难电离的水。强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式_表示。2中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生
4、成_mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。(2)表示方法：_。 【易错警示】中和热与中和反应的反应热辨析(1)中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。(2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。知识点三中和热的测定实验1实验方法解析某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“_”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的
5、热量。2实验过程体验【实验用品】仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50 mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。【实验方案】1实验步骤(1)设计装置如图。(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把套有盖板的_和_，放入小烧杯中的盐酸中，并
6、把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用_轻轻搅动，测量混合溶液的_，记入下表。(5)重复步骤(2)(4)三次。2数据记录及处理(1)数据记录表温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1)/HClNaOH平均值123(2)实验数据处理为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 gcm-3，反应后生成的溶液的比热容c4.18 J/(g)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是_，生成1mol H2O时放出的热量为_。【易错警示】酸碱中和反应测定实验的注意事项(1)为了保证0.50mol L1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molL1NaOH溶液，使
7、碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。(2)先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。(4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。(5)实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量少的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。知识点四热化学方程式1定义：表明反应所放出或吸收的_的化学方程式，叫做热化学方程式。2意义：不仅表示化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。3热化学方程式与普通
8、化学方程式的区别：化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒数又表示该物质的物质的量是整数也可以使分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后面注明H正负号及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化4热化学方程式的书写：(1)写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其_，可以是整数或_。(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“_”，液体
9、用“_”，固体用“_”，溶液用“_”。(4)标注H的正负。化学方程式后面空一格标注H，若为放热反应，H为“_”；若为吸热反应，H为“_ ”。(5)计算H的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出H的数值。H单位是_。5H的单位中“mol1”的含义对一个化学反应，H的单位中“mol1”不是指每摩尔具体物质，而是指“_”。因此H必须与化学方程式一一对应。6热化学方程式正误判断的方法【易错警示】书写热化学方程式的注意点(1)需注明环境的温度和压强(25 、101 kPa，可不注明)。(2)应注明反应物和生成物的状态。(3)对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同。(4)注意可逆反应的热效应可逆
10、反应中的“H”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。知识点四燃烧热1概念在101 kPa 时，_纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位： _。【易错警示】指定产物：C CO2(g)；H H2O(l)；S SO2(g)；N N2(g)。2意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJmol1，表示在25 、101 时，_molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。 3燃料充分燃烧的条件是：(1)要有适当过量的空气(或氧气)；(2)燃料和空气(
11、或氧气)要有足够大的接触面。不充分燃烧的危害有：(1) 产热少；(2)产生污染，危害健康。5.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应放热反应H及其单位H0，kJmol1H0，kJmol1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不一定为1 mol1 mol反应热的含义25 、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量【易错警示】燃烧热与H的关系(1)燃烧热的单位为kJmol-1，不带“+”、“”；(2)物质的燃烧热越大，H越小。一、选择题1(2021黑龙江哈尔滨市哈师大附中高一
12、期中)下列说法正确的是( )A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B化学反应只能将化学能转化成光能或热能C化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量2(2021阜新市第二高级中学高二期末)在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是()A量筒B温度计C玻璃搅拌器D天平3(2021衡水市第十四中学高一期末)热化学方程式中的物质要注明状态，原因是( )A能描述出反应发生的现象 B说明反应条件C为了区别一般的化学方程式 D物质呈现的状态与反应热有关4(2021浙江省台州市高二月考)下列关于热化学方程式的说法错误的是(
13、)A化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C热化学方程式未注明温度和压强时 ，H表示标准状况下的数据D同一化学反应，反应条件不同H可能相同5(2021山西阳泉市高二期末)25、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=Q 下列有关说法正确的是( )AQ值一定小于零BQ就是甲烷的燃烧热C甲烷燃烧的H是定值DH永远大于零6(2021河北安平中学高一期末)在101kPa时，32g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为( )A1780kJ/molB-1780kJ/molC890kJ/molD-890kJ/mol7(2021广东揭阳市高二期末)下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B
