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1、人教版人教版选择性必修性必修1 第一章 化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热 焓变【知识回顾】【知识回顾】当能量变化以热能的形式表现时：化学反应吸热反应放热反应所有的燃烧反应所有的燃烧反应及缓慢氧化反应及缓慢氧化反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属和酸或水的反应活泼金属和酸或水的反应大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应少数分解反应少数分解反应2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2 2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3=2Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3高温高温常见的放热反应：常见的放热反应：常见的吸热反应：常见的吸热反应：大
2、多数分解反应大多数分解反应某些晶体间的反应某些晶体间的反应盐酸与碳酸氢钠的反应盐酸与碳酸氢钠的反应31.反应热（1）含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)测定方法：利用量热计直接测定。任务一 探究中和反应反应热的测定用用另一个另一个量筒量取量筒量取 50 mL 0.55 mol50 mL 0.55 molL NaOHL NaOH溶液，并用温度计测溶液，并用温度计测量量NaOHNaOH溶液的温度，记入表格。溶液的温度，记入表格。(2)(2)反应后体系温度的测定反应后体系温度的测定把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的
3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOHNaOH溶液溶液一次迅速倒入一次迅速倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒匀速搅拌溶液，并准确读取混合溶液的璃搅拌棒匀速搅拌溶液，并准确读取混合溶液的最高温度（最高温度（t t2 2）。(3)(3)重复重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。目的：保证盐酸完全反应完（1 1）反应物温度的测量）反应物温度的测量用一个量筒量取用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol50 mL 0.50 molL L盐酸盐酸，倒入小烧杯中，并用温度
4、，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净冲洗干净。取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。实验次数次数反反应物的温度物的温度/反反应前体系的温度前体系的温度/反反应后体系的温度后体系的温度/温度差温度差盐酸酸NaOH溶液溶液t1/t2/(t2-t1)/123【数据处理】【思考】化学反应为什么会产生反应热？2.反应热和焓变内内能能是体系内物质的各种能量的总和，受温温度度、压压强强和物物质质聚聚集集状状态态等影响。，受温度、压强和物质的聚集
5、状态等影响体系内能的变化产生反应热在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。为了描述等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量焓(符号为 H)，其反应热等于反应的焓变，用符号H表示反应热（焓变）等压放出放出热量热量生成物生成物图图1 1反应物反应物焓焓生成物生成物反应物反应物焓焓图图2 2吸收吸收热量热量任务二 化学反应中焓变化的原因1.宏观角度：H(反应物)H(生成物)H 0H(反应物)H(生成物)H H生成物 H反应物单位：kJ/mol 或 kJmol-1任务二 化学反应中焓的变化的原因2.微观角度：化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？旧键的断裂和新键的
6、生成旧键的断裂和新键的生成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键生成会新键生成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收吸收436 kJ+243 kJ679 kJ 释放431 kJ/mol2 mol862 kJH183 kJ/mol H(估算)E(反应物键能)E(生成物键能)1.在进行中和反应反应热的测定中，下列操作或说法错误的是()A.不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上B.搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应D2.为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积
7、碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量(单位：g)生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A.B.C.D.全部A3下列说法正确的是()A吸热反应使环境的温度升高B当反应放热时H0，反应吸热时H0C化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C4化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B反应热H(ab)kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB放出a kJ能量B5.化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，HH键的键能为436 kJmol-1，HCl键的键能为431 kJmol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H=-183 kJmol-1,则 ClCl 键的键能为()A.243 kJmol-1 B.351 kJmol-1 C.268 kJmol-1 D.862 kJmol-1A
