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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态下下都都不不导电导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能在一定条件下能电电离离不能不能电电离离在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态下下都不都不导电导电与常与常见见物物质类别质类别的的关系关系离子化
2、合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常通常为为酸、碱、酸、碱、盐盐、水、水、典型金属氧化物、某些非典型金属氧化物、某些非金属金属氢氢化物等化物等通常通常为为非金属氧化物、某非金属氧化物、某些非金属些非金属氢氢化物、化物、绝绝大多大多数有机物等数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔
3、融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2是非电解质。是非电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电
4、性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化
5、合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电电离程度离程度溶液里粒子溶液里粒子物物质结质结构构与常与常见见物物质类质类别别的关系的关系2 2、强电解质和弱电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全离子离子,水分子水分子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强
6、酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水分子、离子、溶质分子水分子、离子、溶质分子注意：注意：（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，是强电解质，无电离平衡，而无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要
7、熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。部分电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。电离平衡电离平衡 1.定义定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡成分子的速率
8、相等时，电离过程就达到了平衡状态状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态tV3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度电离过程是电离过程是吸热吸热过程，温度升高，平衡向过程，温
9、度升高，平衡向电离方向移动。电离方向移动。（2）浓度）浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大。弱电解质浓度越小，电离程度越大。（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动平衡向逆方向移动)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增
10、大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小 有有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：，试比较：（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。（2）三种酸与足量的锌反应）三种酸与足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率是的速率是 。（3）三种酸与足量的锌反应产生）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是的体积是。（4）三种酸分别与）三种酸分别与0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反应，消耗溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 。（5）三种酸的）三
11、种酸的pH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 。硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸硫酸硫酸 盐酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸四、强弱电解质的比较四、强弱电解质的比较：盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和碱能力中和碱能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量与与Zn开始速率开始速率加等量水稀释后加等量水稀释后的的pH请比较请比较pHpH相同、体积相同相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：盐酸、醋酸、硫酸：盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸硫酸盐酸盐酸=硫酸硫酸 醋酸醋酸 变式演练变式演练盐酸盐酸=醋酸醋酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸
12、盐酸 硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸醋酸醋酸 盐酸盐酸=硫酸硫酸典型例题典型例题考考 点点 解解 剖剖考考 点点2强强弱弱电电解解质质的的对对比比 （1）0.1molL-1的的盐盐酸酸和和0.1 molL-1醋醋酸酸各各100 mL，分分别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？（2）pH均均为为2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸各各100 mL，分分别别用用足足量量氢氢氧氧化化钠钠溶溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。（3）0.1molL-1的的盐盐酸酸和和0.1molL-1醋醋
13、酸酸各各100 mL，分分别别用用氢氢氧氧化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 。（4）有有等等体体积积、等等pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三三种种碱碱溶溶液液，滴滴加加等等浓浓度度的的盐盐酸酸将将它它们们恰恰好好中中和和，用用去去酸酸的的体体积积分分别别为为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 （）A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3一样多一样多醋酸醋酸盐酸盐酸C3 3、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明
14、某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强酸；是强酸；pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸；pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电溶液的导电性性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸
15、；导电性弱的为弱酸；pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。五、电离平衡常数（五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度弱电解质电离程度相对大小一种参数相对大小一种参数对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H HA H+A+A-，平衡时平衡时K=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M MOH M+OH+OH-，平衡时平衡时K=c(M+).c(OH-)c(MOH)（2）电离平衡常数的化学含义电离平衡常数的化学含义：1、计算方法：、计算方法：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的的酸酸(或碱或碱)性越强。性越强。例如例如:0.1mol/LH
16、2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相（一般要相差差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离第一步电离决定。决定。电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理原理两点说明两点说明：（3）影响电离平衡常数的因素）影响电离平衡常数的因素 K值只随温度变化。值只随温度变化。弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数-电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100%100%100%下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A A 熔化时不导电熔化时不导电 B B 水溶液中能导电水溶液中能导电C C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中
