《2023年秋高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第4课时）课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年秋高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第4课时）课件 鲁科版选修4（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用第3章 第2节学习目标定位1.能依据电解质的电离、弱离子的水解推断溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。3.能依据盐类的水解推断相应酸(或碱)的强弱。一溶液中离子浓度的大小比较二水解平衡中的三个守恒关系内容索引达标检测提升技能一溶液中离子浓度的大小比较新知导学1.单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：_。水解：_。推断溶液中存在的离子有_。再依据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的挨次是_。H2ONH3H2OHNH4Cl=Cl、H2OHOH 、Cl、H、OHC
2、l HOH(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中离子浓度大小比较方法与NH4Cl溶液相像，其离子浓度由大到小挨次是_。(3)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_。水解：_。溶液中存在的离子有_。溶液中离子浓度由大到小的挨次是_。NaCH3COOOHH(4)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：。水解：_。溶液中存在的离子有_。由于 的电离程度_ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的挨次是_。小于2.混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：_；溶液中存在的离子有 _；其
3、 浓 度 由 大 到 小 的 挨 次 是_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：_；溶液中存在的离 子 有 _；其 浓 度 由 大 到 小 的 挨 次 是_。NaOHCH3COOH=CH3COONaH2ONa、CH3COO、H、OHNaCH3COOOHHNH4ClNaOH=NH3H2ONaCl(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为_，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有_；其浓度由大到小的挨次是_。(4)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为_，溶液中存在的离子有_，由于
4、ClO的水解程度_CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的挨次为_。NH4Cl、NH3H2OClOHHCH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于NaCH3COOClOOHH(5)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为_，由于 的水解程度_ 的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的挨次为_。3.不同溶液中同一离子浓度的比较比较不同溶液中同一离子浓度的大小时，要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H对 水解有_作用，
5、b中CH3COO的水解对 水解有_作用，d中 的水解对 水解有_作用，且对 的水解影响程度更大，所以四种溶液中 由大到小的挨次是_。Na2CO3和NaHCO3大于促进抑制促进cabd1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。2.格外注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于其次步水解，其次步水解大于水的电离。归纳总结归纳总结(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根
6、水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要依据反应原理精准地推断溶质的成分，然后推断离子种类，再依据规律比较其大小。(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。1.将pH4的盐酸与pH10的氨水等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。活学活用 答案 解析NH4Cl、NH3H2O碱混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中NH3H2O浓度OH浓度(10 4 molL 1)，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。
7、(2)溶液中离子浓度由大到小的挨次是_。答案 解析2.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的挨次是_，H2S从大到小的挨次是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，CH3COO由大到小的挨次是_。(3)物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，由大到小的挨次为_。答案 答案 答案二水解平衡中的三个守恒关系1.电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中全部_的电荷总浓度等于全部_的电荷总
8、浓度。如Na2CO3溶液中：。2.物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们的守恒关系：。新知导学K2S2_2HS2H2S阳离子阴离子3.质子守恒(1)NH4Cl溶液中，水电离出的H和OH的关系是H_OH，与 结合的OH和溶液中剩余的OH的总物质的量与溶液中H的物质的量_，所以NH4Cl溶液中，H_OHNH3H2O。(2)CH3COONa溶液中的质子守恒关系式为_。(3)Na2CO3溶液中的质子守恒关系式为_。相等CH3COOHHOH1.溶液中离子浓度的比较常常涉及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡
9、以及水的电离，可以借助溶液中各微粒间存在的多种守恒关系推断各离子浓度的大小。2.溶液中离子浓度大小比较的四个步骤(1)判反应：推断两溶液混合时是否发生化学反应，明确溶液的真实组成。(2)写平衡：依据溶液的组成，写出溶液中存在的各种平衡(电离、水解)，尤其不能漏写水的电离平衡。归纳总结归纳总结(3)列等式：依据溶液中存在的电荷守恒、物料守恒列出等式，据此可得出各离子浓度间的数学关系式。(4)分主次：依据溶液中存在的平衡和题目所给条件，结合平衡规律，分析平衡进行程度的相对大小，再依此比较出各离子的浓度大小。3.将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是活学活用
10、 答案 解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以 ClOHH。4.在0.1 molL1 K2S溶液中，下列关系正确的是_。KS2OHHSHK0.2 molL1S20.1 molL1KH2S2OHHSS2HSH2S0.1 molL1OHHHS2H2S 答案 解析达标检测提升技能1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.NaAHOHB.NaOHAHC.NaOHAHD.NaHAOH 答案 解析1234因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈碱性，则OHH；依据电荷守恒可知NaHAOH。52.在10 mL 0.1 m
11、olL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.NaCH3COOHOHB.OHHCH3COOHC.NaCH3COOCH3COOHD.NaHCH3COOOH 答案 解析123453.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列关系正确的是A.pH：B.CH3COO：C.H：D.CH3COOH：答案12345 解析4.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在的电离平衡为 H2OH2CO3OHB.NaH OH
12、C.的电离程度大于 的水解程度D.Na H2CO3 解析1234 答案55.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。答案 解析12345碱性A2H2OHAOH由题意得：HA不水解，A2水解。Na2A溶液应显碱性，由于A2H2OHAOH。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_(填字母)。A.A2HAH2A0.1 molL1B.OHHHAC.NaHOHHA2A2D.Na2A22HA 答案 解析12345BCD(3)已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_(填“”“”或“”)0.11 molL1，理由是_。答案 解析12345H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离H2A=HAH 0.1 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1HAHA2第一步产生的H对其次步的电离起抑制作用。所以H0.11 molL1。(4)0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的挨次是_。答案 解析12345NaHAHA2OHNaHA=NaHAHAHA2H2OHOH所以NaHAHA2OH。
