《高三化学大一轮复习专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学大一轮复习专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题讲座四无机化工流程题复习策略与解题方法指导1. 无机化工流程题的特点无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查 学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。所以这类题成为近年来 高考的必考题型。这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像这类题常围绕以下几个知识点进行设问：(1) 反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2) 氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3) 利用控制pH分离除杂；(4) 化学反应的能量变化；(5) 实验基本操作：除杂
2、、分离、检验、洗涤、干燥等；(6) 流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7) 环境保护与绿色化学评价。2. 工业生产流程主线原料循环利用规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3. 解答无机化工流程试题的程序基本步骤： 从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、 提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什 么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是 为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。解题
3、思路：明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质一 结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点4. 熟悉工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理分离提纯获得产品(1) 原料处理阶段的常见考点与常见名词 加快反应速率 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 灼烧、焙烧、燃烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
4、 控制反应条件的方法(2) 分离提纯阶段的常见考点 调pH值除杂a. 控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mi?+溶液中含有的Fe2+,应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH到3.7。b. 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Ci?+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH值。 试
5、剂除杂 加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCC3)2、KM11O4、AgNC、HNO3(浓)等物质。 降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 萃取(3) 获得产品阶段的常见考点： 洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出Fe%、AICI3、MgCl2等溶质时，应在HC1的气流中加热，以防其水解。 蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KN03中的少量N
6、aCL 蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。 重结晶(4) 其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息5. 注重答案的文字叙述规范(1) 洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馅水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作23次。(2) 从溶液中得到晶体：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一干燥。(3) 在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的 回答是不给分的。(4) 看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。6. 热点题型探究热点1碱金属及其矿物的开发利用【例1】 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有C
7、a2+、Mg2+、Fe3+ C和SO；等杂质，提纯工艺流程如下：水1 NaOH|1 矗,碳酸钠滤液一 |蒸发浓缩时一昭厂L Na2CO, -H20 T加热脱水I试剂级NaCO,国国已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合 题设的问题，逐一推敲解答。关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中产生将原料转化为产品 和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了，围绕 生产主线所设计的系列问题也就可解答了。迁移应用1锂被誉为“金属味精”，以LiCoC2
8、为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工 业上常以3-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2C6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其 中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2. 73. 79. 6完全沉淀pH3. 74. 711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/c010205075100Li2CO3 的溶解度/g1. 5391. 4061. 3291. 1810. 8660. 728请回答下列问题：(1) 用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：。(2) 反应I
9、I加入碳酸钙的作用是 o(3) 写出反应III中生成沉淀A的离子方程式：o(4) 反应IV生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是(5) 电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是热点2镁、铝及其矿物的开发利用【例2】高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：过氧化氢/氨水硫酸铝溶液V硫酸铉一除过结热分溶液国遮明日晶解f广口曰滤渣(1) 除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸俊溶液中的少量Fe? 检验Fe2+是否除尽
10、的实验操作是。(2) 通常条件下KspFe(OH)3=4.0X 1O-38,除杂后溶液中c(Fe3)约为。(3) 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 o(4) “结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铉明矶(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 o(5) “分离”操作名称是(填字母代号)。A.蒸馅 B.分液 C.过滤(6) 测定俊明矶组成的方法是：a. 称取0.453 0g镶明矶样品，高温灼烧，得AI2O3固体0.102 0g；b. 称取0.4530g锻明矶样品，用适量蒸馅水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化, 得 BaSO40.4
11、65 9goc. 称取0.453 0g铉明矶样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸， 浓硫酸增重0.017 0 go则铉明矶的化学式为 o迁移应用2镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校 课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2 C、B等)中模拟工业生产来提取镁，主要过 程如下：T 溶液 |I MgC126H2O| 四 -MgC L| Mg(OHB 片业T MgCL 溶液 |Mg|回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中
12、混有少量的Ca(OH)2 ,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入 到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经、(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2o(3) 下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置A的作用是(4) 写出过程中发生反应的化学方程式 o热点3铁、铜及其矿物的开发利用 【例3 (2011江苏，16)以硫铁矿(主要成分为FeS?)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3-6H2O)的工艺流程如下:空气30%盐酸氯气硫铁矿一唇阕一|酸溶| 一|过滤| 一葛EIIso2滤渣ffFeCL 6H2O(晶体粗品)回答下列问题：(1) 在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O23
13、(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是(3) 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 o(写化学式)。迁移应用3工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示：CuCu| |NaCl|h2O|氯 化|H还*稀释、过滤|-CuClci2|盐富试根据上图转化回答下列问题：(1) 工业生产Cb时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是=(2) 还原过程中的产物为NaCuCl2,试写出反应的化学方程式 o
14、制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?(己知Cu2+ + Cu + 2C =2CuC1 I )-(3) 还原过程中加入少量盐酸的作用是,加入NaCl且过 量的原因是。(4) 合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是 o(5) 实验室中在CuC12热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式答案【例 1】(l)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCCh(2) 使析出的晶体为Na2CO3H2。，防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体，令后续的加热脱水耗时 长(3) 用己预热的布氏漏斗趁热抽滤(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na2CC)3损耗且产物Na2CO3中混有杂 质；原因：“母液”中含有的离子有Ca2+、Na*、Cr SO24、OHL CO23,当多次循环后，使得离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4 Ca(0H)2、CaCO3等沉淀(5) Na2CO3-H2O(s)=Na2CO3+玦。NH= +58.73 kJ-moF1迁移应用 1(1) Li2OAl2O3-4SiO2(2)除去反应I中过量的H2SO4；控制pH,使Fe3+,+完全沉淀(3)Mg2+2OH=Mg(OH)2 J、Ca2+CO2-3=CaCO3 ； (4)ii滤 热水 Li2
