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1、广东省梅州市石江中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离度C.H的物质的量 D.CH3COOH的物质的量参考答案：BC2. 下列有关用O3作自来水消毒剂的说法中,错误的是()A.利用了O3的强氧化性杀菌B.所用O3是从高空臭氧层采取的,来源丰富C.O3消毒可以避免液氯消毒时有氯化物生成的缺点,更符合卫生要求D.O3消毒的自来水没有气味,消毒过程中也
2、不生成污染物参考答案：BO3具有强氧化性,能杀菌消毒,且其还原产物为H2O,无污染。3. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol参考答案：B4. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍
3、数大于V逆 增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略5. 下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723据此作出的下列判断中错误的是 ( ) A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B略6. 如右图所示，两个连通容器用活
4、塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定参考答案：C7. 可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生
5、氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H2参考答案：A略9. 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH7 D常温下，0.1 molL1醋酸溶液pH=2.5 参考答案：A略10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2
6、O(g)； H0参考答案：A11. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是( )A. 棉花 B. 木材 C. 豆油 D. 小麦参考答案：C略12. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 参考答案：B13. 下列方程式中，正确的是ACH3COOH在水中电离：CH3COOHHCH3COOB金属Na投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2C乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5D稀硫酸中加入碳酸氢钠固体：H+NaHCO3=H2O+CO2+Na+参考答案：B略14
7、. 下列有关反应热的说法中，正确的是 A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系 B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量 C. 由C（石墨）C（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略15. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)参考答案：
8、C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把温度为13、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g),轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1()末温度t2()中和热(kJmol-1)HCl+NaOH13.016.4H1HCl+NH3H2O13.016.0H2(1)试计算上述两组实验测出的中和热：H1=_；H2=_。(2)实验中碱液过量的目的是_ _。(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是_ _。参考答案：（1）-57.12 kJmol-1 -50.4 kJmol
9、-1（2）使盐酸充分反应，提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，继续电离时吸收热量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）现有下列4种物质：NO SiO2NH4NO3Na2CO3，遇空气立即变成红棕色的是 （填序号，下同）；光纤制品的基本原料是 ；焰色反应呈黄色的是 ；可用作化肥的是 参考答案：试题分析：NO不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮为红棕色； SiO2是光导纤维主要成分，可以用来制备光导纤维；Na2CO3，含有钠元素灼烧火焰呈黄色；NH4NO3含有氮元素，属于氮肥；故答案为：18. （17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属
10、能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。（1）基态Ni原子的外围电子排布式为。（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe(CO)5、羰基镍Ni(CO)4。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；（3）Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3的配位数均为6，一种为紫色，
11、一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断绿色晶体的化学式为 。 （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。 图1 图2（6）镧镍
12、合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNin晶胞如图2，晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_。参考答案：(17分，（1）到（3）小题，每空2分，其余每空3分)(1) 3d84s2(2)分子晶体 CN-或C22-(3)平面正方型(4) Ti(H2O)5 ClCl2 H2O(5) (6)0.083 gcm319. 在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂，在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中，应选用pK值接近_的指示剂.(K=1.7710-5)参考答案：7 5
