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1、江苏省南京市溧水县永阳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，c(H+)/c(OH)11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、AlO2、NO3、HCO3A B C D参考答案：C略2. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)Cl2(g)
2、 = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ 1 Q 2B生成物总能量均高于反应物总能量C1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量D生成1 mol HCl气体时放出Q 1热量参考答案：C略3. 下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A.甲醛的电子式： B.含78个中子的碘的放射性核素：131 53IC.过氧化氢分子的空间结构为直线形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH- 2Cl2 =2Cl- 2ClO- H2O参考答案：B略4. 相同温度下，醋酸
3、在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( )AK1K2 BK1K2 CK1K2 D不能确定参考答案：A略5. 一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡CO32+ H2O HCO3+OH，下列说法错误的是( )A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，溶液pH减小C. 升高温度，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体， 减小参考答案：A略6. 常温下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-
4、)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略7. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到丁达尔现象的是A B C D参考答案：C试题分析：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水，选C。考点：考查常见物质的分类，胶体的性质。8. 目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅二氧化铅硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A充电时电源的正极接蓄电池
5、标“+”的一极 B“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D充电时电池上标有“”的极发生氧化反应 参考答案：答案：C9. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后 可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 参考答案：C略10. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体中分散质微粒的粒度介于1nm1
6、0nm之间B光束透过胶体时，发生丁达尔效应C胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案：C11. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略12. 下列叙述正确的是A在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反
7、应为O24H+ 4e2H2OD电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极参考答案：A C13. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是ANa、Fe3、SO42、NO3 BOH、Ba2、HCO3、ClCH、Mg2、Cl、NO3 DK、H、ClO、S2参考答案：C解析：A、Fe3是棕黄色，不符合溶液无色的前提，故A错误；B、OH与HCO3反应，不能大量共存，故B错误；C、所给离子间不反应，且溶液无色，故C正确；D、H与ClO、S2反应，不能大量共存，故D错误。故答案选C14. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiN
8、aKRbCsD还原性：LiNaKRbCs参考答案：A【考点】碱金属的性质；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；BNa的密度大于K；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强【解答】解：ALi、Na、K、Rb、Cs，都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：LiNaKRbCs，故A正确；B碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，故B错误；C碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：LiNaKRbCs，故C错误；D同主族元素从上到下，单质还原性依次增强，还原性
9、：LiNaKRbCs，故D错误；故选：A【点评】本题考查同主族元素性质的递变规律，熟悉碱金属结构及性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累15. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生
10、成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动。 回答下列问题：（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择 （填装置序号）。（2）实验中的气体（NO和NO2）通入C装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。（3）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 。（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二， 。（5）实
11、验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是 。（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m （结果可不必化简）。若不进行（5）的操作，测定结果会 。（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）参考答案：（14分）（1）B（2分） （2） （2分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V11.2n）/ 33.6n （2分） 偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共3
12、0分）17. 化合物的分子式为_，其官能团结构简式和名称为 酯基 ，其完全水解的化学方程式为_ _（注明条件）。参考答案：_C5H8O4 COO-略18. （10分） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。 （1）32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ（在101kPa，25 ），则肼完全燃烧的热化学方程式 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，A极质量的减少将 B极质量的增加（填“等于” 或“大于”或小于）。 如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液， 则若要制得11.2升Cl2气体（标况下），该燃料电池理 论上需消耗 molN2H4。 （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_ 参考答案：（1）N2H4（l）+O2（g）=N2(g) +2H2O(l) H=624kJ/mol（2分）(2)O2+2H2O+4 e =4OH (2分)（3）大于（2分） 0.25mol(2分) （4）燃料电池减少了对空气的污染（
