《山东省枣庄市滕州天盛实验中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市滕州天盛实验中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省枣庄市滕州天盛实验中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的A. B. C. D参考答案：A浓硫酸具有腐蚀性，应该粘贴具有腐蚀性的标志，答案选A。2. 下列反应属于吸热反应的是 A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应 D、生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B3. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（ ）AAl B Mg C Na D
2、三者产生的氢气一样多参考答案：C略4. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应参考答案：CA. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应是放热的氧化还原反应，B错误；C. 炽热的炭与CO2反应属于氧化还原反应同时又属于吸热反应，C正确；D. 酸碱中和反应是放热的非氧化还原反应，D错误，答案选C。5. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）C
3、l2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n-2）mol=20.01moln=6 ，答案D。6. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A. 分子式为C5H12的有机物有4种B. 1mol苯分子中有3mol碳碳双键C. 苯、乙
4、醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. C3H2Cl6有4种同分异构体参考答案：DA、分子式为C5H12的有机物有3种，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，A错误；B、苯中不存在碳碳双键，B错误；C、乙醇和部分油脂能使高锰酸钾溶液褪色，C错误；D、C3H2Cl6和C3H6Cl2结构种类相同，C3H6Cl2有四种CHCl2CH2CH3，CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，CH3CCl2CH3，所以 C3H2Cl6有四种，D正确，答案选D。7. 月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正
5、确的是A. He和He是同一种核素 B. He和He互为同位素C. He原子核内含有3个中子 D. He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强参考答案：B略8. 关于下列元素的叙述正确的是（ ）A硅无机非金属材料的主角 B氯有毒的元素C铝地壳中含量最多的元素 D铁使用最早的金属材料参考答案：A略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC. 1L1molL-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA参考答案：A【详解】A1.8 g
6、的NH4+的物质的量为0.1mol，每个NH4+含有10个电子，则1.8 g的NH4+共含有的电子数为NA，故A正确；B标准状况下，SO3为固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK2SO4中含有2个K+，则1L1molL-1K2SO4中K2SO4的物质的量为1mol，含有的钾离子数为2NA ，故C错误；D根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3mol NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，故D错误；故答案为A。【点睛】使用气体摩尔体积时要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强是0，101kPa，只指
7、明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A. 混合气体的压强B. 混合气体密度C. A的物质的量浓度保持不变D. 气体总物质的量保持不变参考答案：B【详解】A. 两边气体的计量数相等，压强始终不变，混合气体的压强不变，不能说明达平衡状
8、态，故A错误；B. A为固体，混合气体的质量是变化的，容器为定容密闭容器，则混合气体的密度也是变化的，当混合气体的密度不变，说明气反应达平衡状态，故B正确；C.A是固体，浓度是一个定值，始终不变，故C错误；D. 两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，当气体总物质的量保持不变时，不能说明达平衡状态，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡
9、状态。12. 下列物质的电离方程式书写正确的是（）ANa2SO4Na+SO42BBa（OH）2Ba2+（OH）22CCH3COOHCH3COO+H+DNH4ClNH4+Cl参考答案：D【考点】电离方程式的书写【分析】A电离方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；B氢氧化钡电离出2个氢氧根离子，氢氧根离子不能合并；C醋酸为弱酸，电离方程式应该用可逆号；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子【解答】解：A硫酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，正确的离子方程式为：Na2SO42Na+SO42，故A错误；B氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子，正确
10、的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+2OH，故B错误；C醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO+H+，故C错误；D氯化铵为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4ClNH4+Cl，故D正确；故选D13. 下列说法中正确的是A6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C离子化合物中只含离子键D已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566kJmol1，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A14. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO
11、42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A B C D参考答案：A略15. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）A氧化铜、木炭 B硝酸钾、氯化钠 C碳酸钙、氯化钠 D乙醇、水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：（1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。（2）
12、测定硫酸铜晶体（ CuSO4xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。回答下列问题：计算CuSO4xH2O中的x= （要求写出计算过程）。步骤中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。参考答案：）（1）无需加热、能耗低，无污染性气体SO2 ，耗酸量少或硫酸利用
13、率高（2）算出SO42-（或BaSO4或CuSO4xH2O） 为0.002 mol x = 4.5 （3）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动Cu极有H2产生电子流动方向ZnCu正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2（1）卡片中记录合理的是_（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是_（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_ （填“锌极”或“铜极”）.某温度时，在
14、2 L密闭容器中，三种气态物质X、 Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为_ （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_ （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是_A. X、Y、Z的浓度相等 B. X、Y、Z的分子数比为312 C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍 D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X参考答案：I. (1) (2)Zn+2H+Zn2+H2 (3)铜极 . (1) 3X+Y2Z (2)0.025mol/(Lmin) (3) C解析：I.(1)锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-
