《2022年河南省周口市县职高级中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省周口市县职高级中学高二化学上学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省周口市县职高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液一定呈中性的是 （ ） ApH=7的溶液 Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 DCH3COONa溶液参考答案：B略2. 下列反应中，不能表现氨气还原性的是 A8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 B2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O C4NH3+5O24NO+6H2O D2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO4 参考答
2、案：D略3. 下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）ASO2通入石灰水BNaOH溶液滴入NaHCO3溶液C硫酸中加入锌粉DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2Ca
3、（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+ZnZnSO4+H2；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，反应物用量
4、不同，产物不同故选B点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨4. 已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为 （ ） A 6% B. 12% C. 14% D. 36%参考答案：A5. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )： 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是( )A五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag)最大B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以
5、生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag)随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略6. 下列叙述中，错误的是（）A离子化合物中可能含有非极性键B分子晶体中的分子内不含有离子键C原子晶体中可能含有非极性键D分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质【分析】A、离子化合物中可以含共价键；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键；D、稀有气体单质为分子晶体【解答】解：A、离子化合物中可以含共价键，且可以
6、是极性键，也可以是非极性键，如过氧化钠，为离子化合物，既含离子键又含非极性键，故A正确；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键，一定不含离子键，若含离子键，则为离子晶体，故B正确；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键，如金刚石中的为非极性键，二氧化硅中的为极性键，故C正确；D、稀有气体单质为分子晶体，稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键，故D错误故选D7. 向纯水中加入少量盐酸（温度不变），下列叙述正确的是A. pH升高 B.C(H+) 和C(OH -)的乘积增大.溶液呈碱性.OH -浓度减小参考答案：D8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液：
7、c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3) D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：C略9. 下列关于糖类的说法中正确的是A. 葡萄糖能发生酯化反应B. 糖类都能与新制Cu(OH)2反应C. 葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体D. 糖类都能发生水解反应参考答案：A点睛：同分异构体之间分子式相同，但是结构不同。淀粉和纤维素的聚合度不同，所以其分子并不相同。10. 下列变化过程中，是吸热反应的是 AH+HH2 BH+ClHCl
8、 CI2I+I DS+O2SO2参考答案：C略11. 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则 A该有机物含碳、氢、氧三种元素B该化合物是乙烷C该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3D该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：C略12. 关于反应的有关叙述中，正确的是A中只含有BKCl中只含有C生成物的相对分子质量小于71D该反应转移电子数为参考答案：C略13. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) =H2O（g） H = +44 k
9、Jmol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) =B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) =B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) =B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) =B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-1参考答案：C略14. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH1溶液中：Fe2、K、 NO3-、C
10、lB.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3C.在含有大量AlO2的溶液中： NO3-、Na、Cl、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH)=1026的溶液中：K+、Na、Cl、SO42参考答案：D略15. 要证明一氯甲烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加热 加蒸馏水冷却后加入HNO3后酸化 加入NaOH的乙醇溶液A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他
11、们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸
12、乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）参考答案：（共11分）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分） （2）防止发生暴沸（1分） 催化（1分） 饱和碳酸钠溶液（1分）2CH3COOH + CO32-=2CH3COO- + H2O+CO2（其余合理也给分）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+
13、1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。（2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。（3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：则A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是_（填化学式）。（5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。参考答案：（1） Cu2O （2）MgF2为离子晶体，而SiF
