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1、广东省汕头市渔洲中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应参考答案：A略2. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中
2、可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料参考答案：A略3. 参考答案：D4. 银锌碱性蓄电池放电时的总反应为： 下列有关该电池的说法正确的是 A每生成l mol Ag转移1 mol电子 B电池放电时负极反应为 C电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低 D电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略5. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊 B乙的单质能与水剧烈反应 C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 D气态氢化物的稳定性：丙甲参考答案：B6. 铁和氧化铁的混合物
3、共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ） A（ab）mol B（a+b）mol c（ab）mol Db mol参考答案：A略7. 恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 （ ）A 体积减半，则压强为原来的两倍B 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D 平衡向右移动，混合气体密度增大图3参考答案：CD略8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A标况下，11.2L SO3所含的分子数目
4、为0.5NAB1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1 D在18 g 18O2中含有N A个氧原子参考答案：D略9. 下列说法正确的是（ ）A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）能自发进行，则H0B铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动Dt时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2， 的值及SO2转化率不变参考答案：A试题分析：A、H-TS0时反应能自发进行，
5、该反应的S0，则H0，A正确；B、铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；C、电解时，阳离子向阴极移动，C错误；D、通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。答案选A。10. 列物质属于电解质的是A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳参考答案：C略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中，B.由水电离的的溶液中:C.的溶液中：D.的溶液中：参考答案：略12. 下列有关物质用途的叙述中不正确的是( ) A.碳酸氢钠可用于制药工业的原料,用于治疗胃酸过多
6、 B.氧化铝可用于制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等 C.蛋白质水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 参考答案：C 略13. 在某2L恒容密闭容器中充入2molX (g) 和1mol Y(g) 发生反应: 2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A. M点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡常数减小C. 平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D. W、M 两点Y 的正反应速率相同参考答案：B试题分析：温度在a之前，升高温度，X的含量减小，温度在a之后
7、，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，A错误；B已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，C错误；DW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，D错误；答案选B。14. 电致变
8、色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe(CN)63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN)63C当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光参考答案：B当B外接电源负极发生的电极反应式为：Fe4F
9、e(CN)63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN)63膜由蓝色变为无色，当A接电源负极，WO3得到电子被还原，电极反应式为：WO3+Li+e-=LiWO3膜由无色变为蓝色15. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮化镁是
10、一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化镁并测定产品纯度。已知：氮化镁极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和溶液和饱和溶液混合制备；焦性没食子酸溶液用于吸收少量。制备氮化镁。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）： （1）仪器a的名称是_，氮化镁的电子式是_。（2）气体从左至右，装置连接顺序为_。（填代号）（3）写出A中发生反应的化学方程式：_。（4）用化学方法检验产品中含有氮化镁，设计实验方案：_。测定产品纯度。利用如图装置测定氮化镁产品纯度（杂质不产生气体，氨气不溶于煤油）。（5）当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。（6）取产品质量为wg，开始
11、量气管读数为，最终量气管读数为（折合成标准状况），则该样品纯度为_（用代数式表示）。如果开始俯视刻度线，终点时仰视刻度线，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。参考答案：(1)圆底烧瓶 (2)A、D、C、B、C (3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O (4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有 (5)上下移动水准瓶 (6) 偏高【详解】（1）根据仪器a特点，仪器a为圆底烧瓶；氮化镁为离子化合物，其电子式为；答案为：圆底烧瓶；（2）实验目的是制备氮化镁，实验原理3MgN2Mg3N2，装置A为制备N
12、2，N2中混有氧气和水蒸气，下一步是除去氧气和水蒸气，然后得到N2，空气中有水蒸气，还要防止空气中水蒸气进入装置B中，B装置后还需要连接C，即顺序是ADCBC；（3）A的作用是制备N2，其化学反应方程式为2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；答案2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；（4）根据信息，氮化镁易与水反应，其反应方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，设计的方案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；答案为取少量产品溶于足量的蒸馏水中，生成白色沉淀，加热后
13、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明产品中含有Mg3N2；（5）观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内的气压等于外界大气压；答案为上下移动水准瓶；（6）氮化镁与水反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氨气的体积为(V2V1)mL，根据反应方程式，氮化镁的纯度为=；开始俯视刻度线，读数V1偏小，终点仰视刻度线，读数V2偏大，(V2V1)偏大，即所测氮化镁的纯度偏高；答案为；偏高。【点睛】装置的连接一般遵循制气装置除杂装置反应或收集装置尾气处理装置，除杂装置中一般最后除水，同时还要注意题中所给信息，如Mg3N2能与水反应，不仅要做到反应前N2是干燥，还要防止空气中的水蒸气的进入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：(1)化合物C的分子式是C7H8O，C遇 FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为_(2)D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D的分子式为_ ，D具有的官能团是_ (3)反应的化学方程式是_ (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是_
