《2022-2023学年广东省江门市乃仓中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省江门市乃仓中学高一化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省江门市乃仓中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D参考答案：C2. 下列说法正确的是A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B. 1 molL1的硫酸钠溶液与1 molL
2、1的氢氧化钠溶液导电性不同C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强参考答案：B【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物，单质或混合物不能是电解质，电解质导电是有条件的，在水溶液中或
3、熔融状态下，不是电解质就可以导电。3. 下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D参考答案：C用于物质分离的仪器是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，即，选C4. 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJmol1，下列说法不正确的是ACO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H=282.6 kJmol1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O
4、2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量参考答案：B5. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1 。下列关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A. 含有1mol H2 B. 在标准状况下体积为22.4LC. 含有6.021023 个水分子 D. 质量为18g/mol 参考答案：C6. 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝参考答案：A7. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 参考答案：B略8. 若两物质恰
5、好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是( )电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有参考答案：D略9. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C加入NaOH溶液时依次发生反应：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则说明开始没有沉淀，后开始产生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的图象为C，故选：C【点评】本题考查镁铝化合
6、物性质、混合物的有关反应，难度不大，根据反应过程推导图象是解题关键10. 下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是A乙烯 B乙醇 C聚乙烯 D二甲苯参考答案：C略11. 下列变化中不需要破坏化学键的是 （ ） A加热氯化铵 B干冰气化 C金刚石熔化 D氯化氢溶于水参考答案：B略12. 下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略13. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K
7、、Cu2+、Cl、SO42B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Na、OH、NO3C使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42参考答案：D14. 46%的乙醇水溶液中，乙醇分子和水分子的个数比为A2:1 B1:1 C1:2 D1:3参考答案：D15. 向100 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ）A. 所得液体属于纯净物B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可
8、以使溶液颜色加深参考答案：BA、所得液体是氢氧化铁的胶体，属于混合物，故A错误；B、该红褐色液体是氢氧化铁的胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C、所得液体中分散质粒子除有Fe(OH)3胶体粒子外，还有末水解的Fe3、Cl等，故C错误；D、上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热产生Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题
9、：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。（4）E装置的作用是_。（用离子方程式表示）参考答案：(1)分液漏斗 排除装置中空气 (2)SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)无 还原 (4) SO2+ 2OH- SO32- + H2O【分析】实验开始前，先打
10、开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A
11、中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O；正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2+ 2H2O。（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；正确答案：无；还原。（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH- SO32- + H2O；正确答案：SO2+ 2OH- SO32- + H2O。【点睛】本题考
12、查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2JBDKE3FGM4H（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号_，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程 _。（2）原子半径最小的元素
13、是_，K的离子结构示意图是_，（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为_。（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（5）比较沸点：BE4 _BM4，原因是_。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月根据合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个DD键，则“D5”分子碎片的结构式为：_。参考答案：(1) (2)H (3) (4) Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2
