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1、河北省保定市第二中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为A. 10 B. 12 C. 14 D. 21参考答案：C2. R为118号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：R2O，RO，R2O，RO，下列叙述判断正确的是()A.当它可以形成时，不可能形成 B.当它可以形成时，可以形成和C.当它可以形成时，不可能形成和 D.当它形成时，也
2、可以形成参考答案：BC略3. 氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸 下列说法错误的是 A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚等反应 C.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子 D.氨甲苯酸属于芳香族-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物参考答案：C略4. 下列说法正确的是 （ ） A分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C互为同系物的有机物分子结构不一定相似D互为同系物的有机物一定具有相同的通式参考答案：
3、B略5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体参考答案：C略6. 下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B略7. 能发生取代反应，又能发生加成反应,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能发生加聚反应的是 A、CH3
4、-CH=CH2 参考答案：略略8. 下列叙述正确的是A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)学D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)参考答案：C略9. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇参考答案：D10. 下列说法中正确的是 （ ）
5、A 纯净水就是纯的水 B 与普通可饮用水相比，纯净水作为饮用水一定对人体更有利 C与纯净水相比，蒸馏水作为饮用水对人体更有利 D 瓶装纯净水可开瓶直接饮用参考答案：D略11. 北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）A分子中的碳原子不在一条直线上B光照能够发生取代反应C比丁烷沸点高 D是石油分馏的一种产品参考答案：C略12. 既能发生加氢反应又能发生皂化反应的是 A、甘油 B、植物油 C、硬脂酸 D、油酸参考答案：B13. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电
6、子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )A B C D参考答案：B略14. 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol?（L?min）1下列说法中正确的是（）AA的平均反应速率为0.15mol?（L?min）1B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动DB的转化率为25%参考答案：A考点：化学平衡的
7、计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算解答：解：A、v（C）=0.1mol/（L?min），v（A）=v（
8、C）=0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol 所以B的转化率为100%=20%，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡
9、状态15. 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。 连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;(3)操作时,弹簧夹a、b、
10、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;(4)在步骤中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;(5)若有氨气生成,现象为;(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前
11、一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0 L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重
12、35.0 g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式： ；（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：；（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式： 。参考答案：（1）CH4 (2分) （2） 3:1 (2分)（3）CH2=CHCH2CH3 ，CH3CH=CHCH3 ，CH2=C(CH3)2 18. (1)从鸡蛋清的溶液中提取蛋白质的方法有和。(2)鸡蛋腐败时,常闻到刺激性气味,该气体主要是,说明蛋白质中含有元素。(3)误食重金属盐会中毒,这是因为 。(4)浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤呈现色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了反应。(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝,可各取一小块进行,这是因为 。参考答案：(1)盐析渗析(2)H2SS(3)重金属盐会使人体中的蛋白质变性(4)黄颜色(5)灼烧真丝灼烧时有烧焦羽毛的气味解析：(1)盐析和渗析的方法都可以提纯蛋白质。(2)蛋白质中含有硫元素,腐败时会产生H2S。(3)重金属盐使人体中的蛋白质变性。(4)含苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会变黄色。(5)鉴别真丝与人造丝可用灼烧的方法。真丝成分是蛋白质,人造丝成分是纤维素。19. 14分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_
