《2022年河南省开封市肖寨中学高三化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省开封市肖寨中学高三化学知识点试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省开封市肖寨中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学与生活的说法中，正确的是（）A煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理参考答案：D解：A煤气化是一个热化学过程以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部
2、分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；C氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；D空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确故选D2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NAB22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分
3、子C含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）molD标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA参考答案：C略3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 ACl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 参考答案：D略4. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产
4、生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 （ ） A与水反应时，水作氧化剂 BLiH中阳离子半径小于阴离子半径 C跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快 D与水反应时，生成的烧碱是还原产物参考答案：A略5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2A由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应CY半径比Q2半径大DM（OH）2的碱性比XOH的碱性弱参考答案：A试题分析：根据化合价和半径大小可知，
5、X是钠元素，Y是氯元素，Z是铝元素，M是镁元素，R是氮元素，Q是氧元素，A、元素X和Q组成的化合物可能含有共价键，如Na2O2，A错误；B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应，B正确；C、Y半径比Q2半径大，C正确；D、Mg（OH）2的碱性比NaOH的碱性弱，D正确。答案选A。6. 下列化学用语书写正确的是A乙烯的结构式：C2H4 B氮气分子的电子式： CNaCl的电子式： D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3参考答案：D略7. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一
6、定不能发生B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D在时，2g完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为5766kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。8. 在t时，某
7、Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6参考答案：B略9. 从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O、NH与OH、NH2与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2=KCl2NH3B二价活泼金属M与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH
8、反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D略10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）A铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气参考答案：D11. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO
9、2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O 参考答案：答案：A解析： HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。12. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯
10、酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高CA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B13. X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）AM、N的简单离子半径：r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本
11、题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的
12、溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C15. 利用下述操作步骤：加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是 A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的N
13、a2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、(2)实验开始时，应先点燃处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式（4）C中的现象是，E装置的作用是（5）原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：1. 圆底烧瓶、分液漏斗 2.D 3. Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl+SO424. 红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气5. 50.8%；偏低考点：探究物质的组成或测量物质的含量分析：A装置产生二氧化硫，D装置产生氯气在F装置中干燥，C装置检验干燥氯气的漂白性，氯气和二氧化硫在B装置中反应，E装置吸收尾气，防止污染空气（1）根据装置图填写仪器名称；应先准备氯气，保证二氧化硫被完全氧化（3）A为实验室制备二氧化硫的发生装置，D为实验室制备氯气的发生装置，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸
